高中化學(xué)13從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課時(shí)訓(xùn)練蘇教版必修2-蘇教版高一必修2化學(xué)試題

1、.從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.分子晶體中必然存在分子間作用力,不用然存在共價(jià)鍵分子中含兩個(gè)氫原子的酸必然是二元酸C.離子晶體中必然含有金屬陽(yáng)離子D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的爽朗性必然越強(qiáng)剖析:稀有氣體分子間沒(méi)有化學(xué)鍵,A正確;分子中含有兩個(gè)氫原子的酸不用然是二元酸,關(guān)鍵看該分子可否能電離出兩個(gè)氫離子,B錯(cuò)誤;NH4Cl晶體是離子晶體,但晶體中不含有金屬陽(yáng)離子,C錯(cuò)誤;非金屬性是指元素原子的得電子能力,而單質(zhì)的爽朗性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),D錯(cuò)誤。答案:A2.據(jù)報(bào)道,近來(lái)科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子,則H3和H2屬于()同位素同一種物質(zhì)C.同素異形體D.以上都不是剖析:H

2、3和H2都是由H元素組成的不相同單質(zhì),屬同素異形體。答案:C3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.離子晶體中,只存在離子鍵,不能能存在其他化學(xué)鍵B.在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中,HF的沸點(diǎn)最低C.NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為11D.晶體熔點(diǎn):金剛石食鹽冰干冰剖析:一般來(lái)講,不相同種類晶體的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是:原子晶體離子晶體分子晶體;金屬晶體(少許金屬除外)分子晶體。離子化合物中必然存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵(如強(qiáng)堿、Na2O2.專業(yè).等);鹵族元素形成的氫化物中由于HF分子間存在氫鍵,以致HF的熔、沸點(diǎn)比HCl、HBr的高;NaHSO4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比

3、為11,Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12。答案:D氮化碳結(jié)構(gòu)以以下列圖所示,其中-氮化碳硬度高出金剛石晶體,成為鶴立雞群的超硬新資料。以下有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()氮化碳屬于原子晶體氮化碳中碳顯-4價(jià),氮顯+3價(jià)C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4D.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連剖析:圖為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度高出金剛石晶體,氮化碳晶體為原子晶體,每個(gè)碳原子和4個(gè)氮原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)氮原子與3個(gè)碳原子相連,所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4,由于氮的非金屬性比碳強(qiáng),所以氮化碳中碳顯+4價(jià),氮顯-3價(jià)。答案:B5.依照同分異構(gòu)體的看法,判斷以下物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()A.C

4、H3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B.NO和COC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.紅磷和白磷剖析:第一比較各組物質(zhì)的分子式,只有C項(xiàng)中兩種物質(zhì)的分子式相同,CH3CH2OH和CH3OCH3中原子排列序次不相同,二者互為同分異構(gòu)體。答案:C2-有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X與M擁有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2-,是一種重要的半導(dǎo)體資料。W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是().專業(yè).A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單

5、質(zhì)晶體屬于同各種類的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水辦理中的消毒劑剖析:短周期元素中+2-擁有相同的電子層結(jié)構(gòu),且X、Y、Z、W同周期,則可推出X是Na,M,X與M是O;Z、M同主族,則Z是S;離子半徑:Z2-,是重W,則W是Cl;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大要的半導(dǎo)體資料,可知Y是Si。A項(xiàng),Na、O可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。B項(xiàng),H2O分子間有氫鍵,H2O的沸點(diǎn)比HCl、H2S的高。C項(xiàng),晶體硅是原子晶體,S、Cl2的晶體屬于分子晶體。D項(xiàng),Cl2、O3均可作為水辦理中的消毒劑。答案:D7.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B

6、元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的晶體種類為()分子晶體原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體剖析:依照核外電子排布規(guī)律,有a-b0,a+b=8,原子序數(shù)都小于18的元素原子核外最多有3個(gè)電子層,所以次外層電子數(shù)b為2或8,若b=8,則a=0,不吻合題意,所以只能是b=2,則a=6。即A元素原子的核外電子排布為2、6,A為氧元素;B元素原子的核外電子排布為2、8、4,B為硅元素,A、B兩元素所形成的化合物是SiO2,屬于原子晶體。答案:B8.“卡西尼”號(hào)探測(cè)器傳回有關(guān)星球土衛(wèi)五的數(shù)據(jù)信息表示,固態(tài)氨占土衛(wèi)五總質(zhì)量的四分之一,所以土衛(wèi)五也稱為“氨星

7、”。以下有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()能夠推測(cè)“氨星”上面會(huì)有大量的液態(tài)水存在固態(tài)氨中存在NH共價(jià)鍵C.固態(tài)氨屬于分子晶體.專業(yè).D.可推測(cè)“氨星”溫度很低剖析:題給信息說(shuō)“固態(tài)氨占土衛(wèi)五總質(zhì)量的四分之一”,氨氣呈固態(tài),可推測(cè)“氨星”溫度很低,D項(xiàng)說(shuō)法正確。別的,氨氣的凝固點(diǎn)比水低多了,所以不能能有大量液態(tài)水存在,A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。氨分子是由NH共價(jià)鍵結(jié)合而成的,所以B、C兩項(xiàng)說(shuō)法正確。答案:A硫平時(shí)是一種黃色晶體,有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣,它們都是硫的單質(zhì),但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不相同,可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣的測(cè)定結(jié)果以下:(1)橙色蒸氣的密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.43gL-1

8、,則它的化學(xué)式是。(2)紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是。(3)無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為64,則它的化學(xué)式是,以上事實(shí)說(shuō)明,硫有。剖析:橙色蒸氣的密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.43-1-1-1=256gL,M=11.43gL22.4Lmolgmol-1,x=8,則橙色蒸氣Sx為S8;紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,M=29gmol-16.62=192gmol-1,x=6,則紅棕色蒸氣Sx為S6;無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為64,則無(wú)色蒸氣Sx為S4。答案:(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體10.(1)判斷以下各組物質(zhì)的互有關(guān)系(用序

9、號(hào)填寫):和石墨和12C和14C富勒烯.專業(yè).和由C、H兩種原子組成的分子和C、H、F三種原子組成的分子A.互為同位素的是;B.互為同素異形體的是;C.為同一物質(zhì)的是;D.互為同分異構(gòu)體的是。(2)用化學(xué)用語(yǔ)填空:二氧化碳的結(jié)構(gòu)式。氧原子的原子結(jié)構(gòu)表示圖。氯化鈉的電子式。請(qǐng)指出以下晶體可能是哪一種晶體:(填“原子晶體”“分子晶體”或“離子晶體”)其熔點(diǎn)極高,硬度極大,液態(tài)、固態(tài)時(shí)均不能夠?qū)щ?。固態(tài)不能夠?qū)щ?熔點(diǎn)較高,但熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?。物質(zhì)在常溫常壓下是液體,溶于水后能導(dǎo)電。剖析:(1)組兩種物質(zhì)都是由磷元素組成的單質(zhì),但結(jié)構(gòu)不相同,二者互為同素異形體;組石墨和富勒烯(C60),都是由碳元素組成的單質(zhì),互為同素異形體;組12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同的兩種原子,互為同位素;組兩種物質(zhì)的化學(xué)式都是C5H12,分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;組中兩種物質(zhì)的化學(xué)式都是CH2F2,是同一物質(zhì)。(2)二氧化碳分子中碳原子和氧原子以共價(jià)雙鍵結(jié)合成直線形的分子,其結(jié)構(gòu)式為OCO;氧是8號(hào)元素,