2022年高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、PAGE16課時(shí)規(guī)范練16化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、選擇題本題共8小題,每小題7分,共56分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求12022甘肅甘谷縣第一中學(xué)高三檢測(cè)“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼C2H8N2,氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5 g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出50J熱量。下列說(shuō)法不正確的是A燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能4汽化時(shí)共價(jià)鍵沒(méi)被破壞mol-122N2O42CO23N24H2O22022甘肅天水一中高三檢測(cè)下列說(shuō)法正確的是A在25 、101olSs和2molSs濃與1molBaOH2完全中和所放出的熱量為中和熱是不穩(wěn)定的

2、氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)時(shí),1molH2燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱32022陜西西安長(zhǎng)安區(qū)第五中學(xué)高三期中已知:COgH2OgCO2gH2gH1,CH4gH2OgCOg3H2gH2下列推斷正確的是3,則H2的燃燒熱為H3-H14gCO2g2COg2H2g的H=H2-H1C若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則H204下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為aJmol-1H2Cl22HClH=-aJmol-1B1molSO2、完全反應(yīng)后,放出熱量2SO2gO2g2SO3gH=mol-1CHaqOH-aqH2OlH=

3、mol-1H2SO4aqBaOH2aqBaSO4s2H2OlH=mol-1D31 g白磷比31 g紅磷能量多bJol-152022山東濰坊高三期中已知:1 gCs燃燒生成一氧化碳放出的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是Cs的燃燒熱H為mol-1分解生成Cu2O放出73J的熱量sO2g4CuOs的活化能為292Jmol-1的熱化學(xué)方程式為:Cs2CuOsCu2OsCOgH=mol-1時(shí),2SO2gO2g2SO3gH=-197Jmol-1,在相同溫度下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1J;向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1

4、molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2J。則下列關(guān)系正確的是=Q1Q1Q1197=Q1E2,則該反應(yīng)為填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。已知拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436J、391J、946J,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。2N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2g和H2Ol,放出的熱量;2H2O2lO2g2H2OlH=mol-1。反應(yīng)N2H4gO2gN2g2H2Ol的H=Jmol-1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2g和H2Ol的熱化學(xué)方程式為。3實(shí)驗(yàn)室用L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所

5、示裝置中反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有一處明顯的錯(cuò)誤,該處錯(cuò)誤是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為;實(shí)驗(yàn)室提供了L-1和L-1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇molL-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。4“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼C2H8N2作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物只有CO2g、H2Og和N2g,并放出大量的熱,已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425J熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。5已知:H2gH2lH=mol-1O2gO2lH=mol-1H2OlH2OgH=mol-1H2gO2gH2OlH=mol-1請(qǐng)寫出液氫與液氧反應(yīng)生

6、成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。課時(shí)規(guī)范練16化學(xué)反應(yīng)與能量變化火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼,燃料燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能,A項(xiàng)正確;液態(tài)N2O4汽化時(shí)屬于物理變化,共價(jià)鍵沒(méi)被破壞,B項(xiàng)正確;已知1.5 g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50J,因此C2H8N2的燃燒熱不是50Jmol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;已知反應(yīng)物和生成物,據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書寫化學(xué)方程式為C2H8N22N2O42CO23N24H2O,D項(xiàng)正確。燃燒熱指25 、101ol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,因此S的燃燒熱相等,故A項(xiàng)正確;中和熱是稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

7、H2O時(shí)放出的熱量,濃硫酸稀釋會(huì)放出熱量,且反應(yīng)生成BaSO4沉淀也會(huì)放出熱量,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;所有的燃燒都是放熱反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱要求生成穩(wěn)定的氧化物,即101ol氫氣燃燒產(chǎn)生的H2氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液體水時(shí)放出的熱量,而反應(yīng)中的水是氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)CH4gCO2g2COg2H2g的H=H2-H1,B項(xiàng)正確;若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H20,C項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于放熱反應(yīng),焓變是負(fù)值,則放出的熱量越多,焓變?cè)叫?所以若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多,結(jié)合蓋斯定律可推出H10,D項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)A中符合已知

8、條件的應(yīng)是H2和O2反應(yīng),A錯(cuò)誤;根據(jù)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù),H應(yīng)為mol-1,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C中由于生成了BaSO4沉淀,則放出的熱量大于,C錯(cuò)誤。因1 gCs燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量,則12 gCs燃燒生成一氧化碳放熱,而燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,由CuO分解生成Cu2O需要吸收熱量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)2Cu2OsO2g4CuOs的活化能為348Jmol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖像書寫熱化學(xué)方程式2Cu2OsO2g4CuOsH=-292Jmol-1;再根據(jù)1 gCs燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量,可得熱化學(xué)方程式為:2CsO2g2COgH=

9、mol-1,根據(jù)蓋斯定律,-得4CuOs2Cs2COg2Cu2OsH=mol-1,則2CuOsCsCOgCu2OsH=mol-1,D項(xiàng)正確。根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2SO2gO2g2SO3gH=-197Jmol-1,可知在題給條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197J。向容器中加入2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的量小于2mol,所以Q1197,1molSO2和1molO2相當(dāng)于在2molSO2和1molO2達(dá)平衡的基礎(chǔ)上,減少反應(yīng)物的濃度,平衡逆向移動(dòng),即Q2Q1,綜上可得:Q2Q1E2,則H=E2-E10,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,已知拆開1molH

10、H鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436J、391J、946J,則N2g3H2g2NH3gH=946Jmol-13436Jmol-1-23391Jmol-1=-92Jmol-1。216 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2g和H2Ol,放出的熱量,故N2H4l和足量氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4lO2gN2g2H2OlH=mol-1。已知:N2H4lO2gN2g2H2OlH=mol-1a,2H2O2l2H2OlO2gH=mol-1b,根據(jù)蓋斯定律,由ab得:N2H4l2H2O2lN2g4H2OlH=mol-1。3由題圖可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液以保證鹽酸反應(yīng)完全,