2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：6.6化學(xué)能與電能（4）電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用（過綜合）

1、PAGE9第6課時(shí)化學(xué)能與電能4電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用過綜合考點(diǎn)一金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬的腐蝕1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變成金屬陽離子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)本質(zhì)Mne=MnMne=Mn現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生聯(lián)系電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)ol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48gB放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為ole為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：式中

2、M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值該關(guān)系式具有總覽電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。典例以石墨電極電解200mLCuSO4溶液，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne與產(chǎn)生氣體總體積V標(biāo)準(zhǔn)狀況的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是A電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL1B忽略溶液體積變化，電解后所得溶液中cH2molL1C當(dāng)ne時(shí)，VH2VO232D向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)到電解前的濃度解析電解CuSO4溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，若陰極上沒有氫離子放電，則圖中氣體體積與轉(zhuǎn)移

3、電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線是直線，而題圖中是折線，說明陰極上還發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，Cu2恰好完全析出，nCu2eqf,2，根據(jù)銅原子守恒得，cCuSO4cCu2eqf,1molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成nH2SO4，隨后相當(dāng)于電解水，因?yàn)楹雎匀芤后w積變化，所以電解后所得溶液中cHeqf2,2molL1，B項(xiàng)正確；當(dāng)ne時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO42H2Oeqo=,suLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為A4103molL1B2103molL1C1103molL1D1107mo

4、lL1解析：選A陰極反應(yīng)：Cu22e=Cu，增重應(yīng)是生成Cu的質(zhì)量，設(shè)生成H的物質(zhì)的量為，根據(jù)總反應(yīng)離子方程式：2Cu22H2Oeqo=,suolcHeqf,4103molL1。2在500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中，cNOeqoal,36molL1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A電解得到的Cu的物質(zhì)的量為B向電解后的溶液中加入98g的CuOH2可恢復(fù)為原溶液C原混合溶液中cK4molL1D電解后溶液中cH2molL1解析：選B石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，nO

5、2eqf,mol11mol，陽極發(fā)生2H2O4e=O24H，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極發(fā)生Cu22e=Cu、2H2e=H2，生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此還要轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol銅，電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電解原理和原子守恒，溶液中減少的原子有銅、氧、氫，向電解后的溶液中加入1molCuOH2，可恢復(fù)為原溶液，質(zhì)量為98g，故B正確；cCu2eqf1mol,2molL1，由電荷守恒可知，原混合溶液中cK為6molL12molL122molL1，故C錯(cuò)誤；開始電解時(shí)發(fā)生2Cu22H2Oeqo=,suol2mol，當(dāng)Cu2消耗完后，電解HNO

6、3、KNO3溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，nH2mol不變，電解后溶液中cH為eqf2mol,4molL1，故D錯(cuò)誤。3按如圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。1甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)。原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_molL1，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_molL1。t2時(shí)所得溶液的LCuSO4溶液，乙槽內(nèi)電解的總離子方程式：_：當(dāng)C極析出物質(zhì)時(shí)，乙槽溶液中生成的H2SO4為_mol。電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)

7、原，可向乙槽中加入_填字母。ACuOH2BCuOCCuCO3DCu2OH2CO3若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入的CuOH2才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。解析：1A、B、C、D均為惰性電極LCl2，根據(jù)Cl原子守恒可知，溶液中cNaCleqf2,L1；陰極上發(fā)生的反應(yīng)依次為Cu22e=Cu、2H2e=H2，由曲線可知Cu2放電完全時(shí)，陽極上產(chǎn)生224mLCl2和112mLO2，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為24，據(jù)得失電子守恒可知nCu2eqf1,2，故混合液中cCuSO4eqf,L1。0t1時(shí)間內(nèi)相當(dāng)于電解CuCl2，電解反應(yīng)式為CuCl2eqo=,sup7電解CuCl2，t1t2時(shí)間內(nèi)相當(dāng)于電解CuSO4，而電解CuSO4溶液的離子反應(yīng)為2Cu22H2Oeqo=,sup7電解2CuO24H，則生成H的物質(zhì)的量為4，則有cHeqf,L1，故溶液的pH1。2電解CuSO4溶液時(shí)，Cu2在陰極放電，水電離的OH在陽極放電，電解的總離子方程式為2Cu22H2Oeqo=,sup7電解2CuO24H。C極為陰極，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，析出即時(shí)，生成H2SO4的物質(zhì)的量也為。電解CuSO4