2022年高考化學熱點：熱化學方程式的書寫

1、PAGE9熱化學方程式的書寫【熱點思維】【熱點釋疑】1如何書寫熱化學方程式考查熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行，所以應分兩步：1寫：首先根據(jù)題意書寫熱化學方程式。特別注意：要標明反應的溫度和壓強，若反應是在25 和105Pa條件下進行的，可不注明；要注明物質的聚集狀態(tài)；2算：根據(jù)題意計算反應熱。注意：計算時，一般先把所給已知量換算成物質的量，然后進行計算；熱化學方程式中H值一定要與方程式中的化學計量數(shù)成比例；要注明H的單位和“”“-”符號；對于可逆反應，H表示按照熱化學方程式中物質的計量數(shù)完全反應時吸收或放出的熱量。2如何書寫燃燒熱和中和熱的熱化學方程式？【熱點考題】【典例】依據(jù)事實，寫出

2、下列反應的熱化學方程式。1在25 、1011 g23 golHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436J、391J、946J，則N2與H2反應生成NH34在25 、101ol電子放熱，該反應的熱化學方程式是?！敬鸢浮浚?）2N2g2O2g=2NO2gH=mol-13N2g3H2g2NH3gH=-92Jmol-14SiH4g2O2g=SiO2s2H2OlH=-1520Jmol-1【熱點透析】1熱化學方程式中化學計量數(shù)表示的意義是什么？2NH3gH=946Jmol-13436Jmol-1-6391Jmol-1=-92Jmol-1。SiH4g2O2g=SiO2s2H2Ol，該反應中

3、轉移8mol電子，所以H=8Jmol-1=-1520Jmol-1。3H2O在熱化學方程式中應標注什么狀態(tài)需要看具體情況，如在1中，燃燒熱指生成穩(wěn)定的氧化物，則水為液態(tài)；4中恢復到室溫下，則水為液態(tài)。【對點高考】【2022浙江卷】下列說法不正確的是（）A已知冰的熔化熱為mol1，冰中氫鍵鍵能為20Jmol1。假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為，Kc。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動，減小，Kc變小C實驗測得環(huán)己烷l、環(huán)己烯l和苯l的標準燃燒熱

4、分別為3916Jmol1、3747Jmol1和3265Jmol1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3s3C石墨=2Fes3COgHmol1COgO2g=CO2gHmol1C石墨O2g=CO2gHmol1則4Fes3O2g=2Fe2O3sHmol1【答案】B【解析】【熱點鞏固】1下列熱化學方程式正確的是（）A甲烷的標準燃燒熱為mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4g2O2g=CO2g2H2OgHmol1B500 、30Mol1C已知在120 、1011 golD25 ，101ol，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為：H2SO4aq2KOHaq=K2SO4

5、aq2H2OlHmol【答案】B【解析】2依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。在25、10132g1.00 L2.00 Lol1/2H2SO4aqNaOHaq=1/2Na2SO4aqH2OlHmol1【解析】試題分析：（1）燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，因此在表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物前的計量數(shù)一定是1。（2）中和熱是在一定條件下的稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以在表示中和熱的熱化學方程式中生成物水前的計量數(shù)一定是1。3_（2）25，10116 g250.50L2.00LolH-H鍵，1molN-H鍵，1molNN鍵分別需

6、要的能量是436J、391J、946J，則25，101（2）CH4g2O2g=2H2OlCO2gH=mol（3）mol；COg1/2O2g=CO2lHmol（4）mol11/2H2SO4aq1/2NaOHaq=1/2Na2SO4aqH2OlHmol1（5）N2g3H2g=2NH3gH92Jmol1【解析】KOH溶液完全反應，放出的熱量，其中生成水的物質的量是2mol，所以生成1mol水放出的熱量是2，因此該反應的中和熱為mol1，則表示中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO4aq1/2NaOHaq1/2Na2SO4aqH2OlHmol1；（5）在反應N23H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1

7、molNN鍵共吸收的能量為3436J946J2254J，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6391J2346J，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346J-2254J92J，N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為，N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92Jmol-1。4寫出常溫時，下列反應的熱化學方程式：（1）3molNO2g與1molH2Ol反應生成HNO3aq和NOg，放熱138J。（2）用CO還原1molFe2O3，放熱。（3）1molHgOS分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱。（4）與稀H2SO4完全反應放熱，寫出表示酸與堿反應中和熱的熱化學方

8、程式：（5）0.1gH2完全燃燒放出熱量，寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：【答案】（1）3NO2gH2Ol=2HNO3aqNOgH=-138KJ/mol（2）Fe2O3s3COg=2Fes3CO2gH=mol（3）HgOs=Hgl1/2O2gH=mol（4）NaOHaq1/2H2SO4aq=Na2SO4aqH2OlH=mol（5）H2g1/2O2g=H2OlH=mol【解析】5按要求寫熱化學方程式：1已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：_。225、10125 gol1CsO2g=CO2gH2mol1H2geqf1,2O2g=H2OlH3mol1寫出由Cs、H2g和O2g化合生成CH3COOHl的熱化學方程式_。【答案】1eqf