2022屆陜西省渭南市大荔縣同州高考化學(xué)二模試卷含解析_第1頁(yè)
2022屆陜西省渭南市大荔縣同州高考化學(xué)二模試卷含解析_第2頁(yè)
2022屆陜西省渭南市大荔縣同州高考化學(xué)二模試卷含解析_第3頁(yè)
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1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A46g 乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 7NAB34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF 含有的原子數(shù)為 2NAD64gCaC2 晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為 2NA2、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A明礬凈水B

2、鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮3、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A放電時(shí),Li+由b極向a極遷移B放電時(shí),若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,石墨電極將減重0.14gC充電時(shí),a極接外電源的正極D該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收4、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中,主要反應(yīng)的離子方程式是

3、2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去D步驟中,為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)5、下列實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過(guò)灼熱的V2O5充分反應(yīng),產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液,前者產(chǎn)生白色沉淀,后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中,Na2SiO3溶液變渾

4、濁C元素的非金屬性大于Si元素AABBCCDD6、下列有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是A18O的中子數(shù)為8B16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C16O與18O核電荷數(shù)相等D1個(gè)16O與1個(gè)18O質(zhì)量相等7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )A25,pH=1的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD常溫下,1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA8、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素, W處在

5、第一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX為金屬元素B原子半徑:XY Z WCY與Z可形成2種化合物DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸9、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn),經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的相關(guān)判斷合理的為()A所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品C未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻D在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒(méi)有進(jìn)行恒重操作10、垃圾分類,有利于資源充分利用,下列處理錯(cuò)誤的是A廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B舊報(bào)紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D塑料袋等白色垃圾掩埋處理11、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最

6、外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是A原子半徑:WZYXB該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)CX與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)DX、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物12、常溫下,向20 mL0.1 mol. L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AHN3是一元弱酸Bc點(diǎn)溶液中:c(OH-) =c(H+) +c( HN3)C常溫下,b、d點(diǎn)溶液都顯中性D常溫下,0.1 mol

7、. L-1 HN3溶液中HN3的電離度為10a-11 %13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A碳酸鈉水解:CO32+2H2OH2CO3+2OHB等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2:SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO3214、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則A電流方向:電極IV電極IB電極I發(fā)生還原反應(yīng)C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應(yīng):Cu2+2

8、e-=Cu15、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是()A干電池B電解水C太陽(yáng)能熱水器D水力發(fā)電16、下列說(shuō)法正確的是A銅鋅原電池中,鹽橋中的K和NO分別移向負(fù)極和正極BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生,則H0C室溫下,將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋,減小D電解精煉銅時(shí),若陰極析出3.2 g銅,則陽(yáng)極失電子數(shù)大于6.021022二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類關(guān)系非常密切。(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi),A的名稱是_。A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。A

9、C的反應(yīng)類型是_,C+DE的化學(xué)方程式為_(kāi),鑒別C和D的方法是_。A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有_種。(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng),蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)。18、為探究固體A的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。已知:X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,再稀釋到1000mL,測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。請(qǐng)回答:(1)固體A的化學(xué)式_。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)中生成A的離子方程式_。19、Na2S2O3是重要的化工原

10、料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置,水浴加熱,微沸60分鐘。趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品?;卮饐?wèn)題:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_,其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境

11、下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)。II.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化為_(kāi)。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi) mL。產(chǎn)品的純度為_(kāi)(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。20、溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如

12、下圖):使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開(kāi),使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,_。(2)“合成”的化學(xué)方程式為_(kāi)。“合成”溫度控制在70以下,其原因是_。投料時(shí)控制n(Br2):n(NH3)= 1:0.8,其目的是_。(3)“濾渣”的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,_。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱21、用惰性電極電解,陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染

13、小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示:(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi);(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是_(填字母序號(hào))。aNa2SO4bNa2SO3 c熱空氣吹出d降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓(3)食鹽水中的I-若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3-,IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽(yáng)離子交換膜上,影響膜的壽命。從原子結(jié)構(gòu)的角度判斷ICl中碘元素的化合價(jià)應(yīng)為_(kāi)。NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_(kāi);(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過(guò)

14、測(cè)定體系的吸光度,可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化,如圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。用離子方程式解釋10min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因:_;pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:_;研究表明食鹽水中I-含量0.2mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略?,F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mgL-1的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05molL-1NaClO溶液_L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì))參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】A. 每個(gè)乙醇分子有

15、5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵,46g 乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 8NA,故A錯(cuò)誤;B2 H2S3O2=2SO22H2O,1mol硫化氫轉(zhuǎn)移6mol電子,34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 6NA,故B錯(cuò)誤;C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF是液態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;DCaC2由Ca2和C22構(gòu)成,64gCaC2 晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為 2NA,故D正確;故選D。2、A【解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān),沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A選;B.Fe、O元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C.Br元素的

16、化合價(jià)升高,還需要氧化劑,為氧化還原反應(yīng),故C不選;D.工業(yè)固氮過(guò)程中,N元素的化合價(jià)發(fā)生改變,為氧化還原反應(yīng),故D不選;故選A。3、D【解析】根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)可判斷出,放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高,LixC6(可看作單質(zhì)Li和C)作負(fù)極,Co元素化合價(jià)降低。【詳解】A放電時(shí)是b極為負(fù)極,a極為正極,Li+由負(fù)極移向正極,即由b極移向a極,A正確;B放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-= Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,則有0.02molLi參與反應(yīng),電極減重為0.027=0.14g, B正確;C充電時(shí),原來(lái)的正極作陽(yáng)極,與外接電源的正極相

17、連, C正確;D“充電處理”時(shí),Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極,故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收, D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】充電時(shí)為電解裝置,電池的正極與外電源的正極相連,作電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連,作電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過(guò)判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)進(jìn)行。4、C【解析】鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子:2Fe3+Fe=3Fe2+,過(guò)濾過(guò)量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2渾濁液,向渾

18、濁液中加入雙氧水氧化:2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng):2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O,過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此解答該題。【詳解】A. 鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,顯堿性,熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解,水解是吸熱的,溫度升高,水解平衡向吸熱的方向移動(dòng),水解效果越好,故A正確;B. 濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過(guò)量的鹽酸:2Fe3+Fe=3Fe2+,故B正確;C. 步驟中,防止其

19、在步驟中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤;D. 超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體,可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn),故D正確;答案選C。5、C【解析】A.SO2過(guò)量,故不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來(lái)判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.不一定為鈉鹽溶液,也可以是NaOH溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液呈紫紅色,則說(shuō)明原溶液中含有I-,被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì),選項(xiàng)C正確;D.濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。6、C【解析】由(簡(jiǎn)化為)的含義分析解答?!驹斀?/p>

20、】原子中,質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為(AZ)。因元素符號(hào)與質(zhì)子數(shù)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系,可簡(jiǎn)寫(xiě)為。A. 氧是8號(hào)元素,18O的中子數(shù)為188=10,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 16O與18O核電荷數(shù)都是8,C項(xiàng)正確;D. 16O、18O的相對(duì)質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。7、B【解析】A溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B丙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故56g混合物中含4molCH2原子團(tuán),故含4NA個(gè)碳原子,故B正確;C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3是液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D常溫下,鋁和濃

21、硝酸發(fā)生鈍化,不能完全反應(yīng),無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯(cuò)誤;答案選B【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意常溫下,鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,反應(yīng)會(huì)很快停止。8、D【解析】W在第一周期,且是主族元素,則為H;4種元素位于不相鄰的主族,X在第A族,且只能是金屬元素,則為Al;Y為第A族,且為短周期,則為P;Z為第A族,則為Cl。A. W為H,4種元素種只有一種為金屬元素,推出X是Al,故A正確;B. 原子半徑先比較電子層數(shù),電子層數(shù)越多半徑越大,則W半徑最小,X、Y、Z在同一周期,同一周期中,核電荷數(shù)越大,半徑越小,得XY Z W,故B正確;C. P和Cl可以形成2種化合物,PCl3和PCl5

22、,故C正確;D. Y為P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4,不是強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤;故選D。9、B【解析】測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn),經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,即測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高?!驹斀狻緼所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏小,測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低,故A不選; B用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大,測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高,故B選; C未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小,測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低,故C不選; D在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒(méi)有進(jìn)行恒重操作,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的

23、硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小,測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低,故D不選; 故選:B。10、D【解析】A. 廚房菜蔬與殘羹成分為有機(jī)物,回收發(fā)酵處理后可作有機(jī)肥料,故A正確;B. 舊報(bào)紙等廢紙屬于可回收垃圾,回收后可以再生產(chǎn)紙,故B正確;C. 電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì),可以污染土壤和水體,需特殊處理,故C正確;D. 塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾,難降解,不能掩埋處理,故D錯(cuò)誤。故選D。11、D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z

24、為N、W為O。A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑: Y ZW X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),其它均滿足8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. X與Y形成的二元化合物有多種烴,常溫下不一定為氣態(tài),如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物(NH4)2CO3,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí),推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。12、C【解析】ApH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點(diǎn)時(shí),20

25、mL0.1 mol. L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液呈堿性,說(shuō)明NaN3發(fā)生水解,HN3是一元弱酸,A正確;Bc點(diǎn)溶液為NaN3溶液,依據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH-) =c(H+) +c( HN3),B正確;C常溫下,c點(diǎn)溶液呈堿性,繼續(xù)加入NaOH溶液,d點(diǎn)溶液一定呈堿性,C錯(cuò)誤;D常溫下,0.1 mol. L-1 HN3溶液中,c(OH-)=10-amol/L,則HN3電離出的c(H+)=10-14+amol/L,HN3的電離度為=10a-11 %,D正確。故選C。13、B【解析】A碳酸為二元弱酸,二元弱酸根離子分步水解;B等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2

26、溶液與 NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,氫氧化鈉和水;C滴入少量FeSO4溶液,完全反應(yīng),生成氫氧化鐵;D二氧化碳過(guò)量,反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?!驹斀狻緼碳酸鈉水解,離子方程式:CO32+H2OHCO3+OH,故A錯(cuò)誤;B等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合,離子方程式:Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O,故B正確;C向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:H2O+2Fe2+ClO+4OHCl+2Fe(OH)3,故C錯(cuò)誤;D向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2,離子方程式:SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+

27、2HCO3,故D錯(cuò)誤;故選:B。14、A【解析】A、由題意可知,該裝置的I、II是原電池的兩極,I是負(fù)極,II是正極,III、IV是電解池的兩極,其中III是陽(yáng)極,IV是陰極,所以電流方向:電極IV電極I,正確;B、電極I是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;C、電極II是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),有Cu析出,錯(cuò)誤;D、電極III是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是Cu-2e-=:Cu2+,錯(cuò)誤;答案選A。15、A【解析】A干電池屬于原電池,原電池向外提供電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B電解水,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,故B錯(cuò)誤;C太陽(yáng)能熱水器,是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為熱能,故C錯(cuò)誤;D水力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化

28、為電能,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,應(yīng)為原電池裝置,構(gòu)成原電池的條件是:有兩個(gè)活潑性不同的電極;將電極插入電解質(zhì)溶液中;兩電極間構(gòu)成閉合回路;能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng);所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件,且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng);注意把握常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形成。16、B【解析】A.原電池中陽(yáng)離子向正極遷移,陰離子向負(fù)極遷移,所以鹽橋中的K+向正極遷移,NO3-向負(fù)極遷移。A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)熵增加(即S0),因高溫下才能發(fā)生反應(yīng),低溫下不能反應(yīng),即低溫下HTS0,所以H0。B項(xiàng)正確;C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO3-H+CO32-平衡,其平衡常數(shù)K=,即=,K只與溫度有關(guān),加

29、水稀釋過(guò)程中K值不變,而c(H+)增大,所以增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 電解精煉銅時(shí),陰極只有Cu2+放電:Cu2+2e-=Cu,3.2 g銅的物質(zhì)的量=0.05mol,所以陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol2e-=0.1mole-,即6.021022個(gè)電子,根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽(yáng)極失去的電子數(shù)也為6.021022。D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng),CO32-水解生成HCO3-:CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-電離產(chǎn)生CO32-:HCO3-CO32-+H+,從這兩個(gè)平衡移動(dòng)的“此長(zhǎng)彼消”角度不易判斷,若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變化。二

30、、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br 加成反應(yīng) CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖) 【解析】(1)根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E

31、,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,加成分析解答; (2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng),說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉,熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖,加成分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,名稱為丙烯,故答案為CH3CH=CH2;丙烯;A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br;根據(jù)流程圖,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3C

32、H2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此AC為加成反應(yīng),C+DE的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,醇不能電離出氫離子,酸具有酸性,鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng);CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O;將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C;A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14

33、,說(shuō)明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2,共3種,故答案為3; (2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng),說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉,熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖,蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖),故答案為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。18、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2+SO32Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+【解析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成

34、,若將X通入品紅溶液,溶液褪色,能使品紅溶液褪色的有SO2,若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2 =H2SO4 、SO3+H2O =H2SO4可知,X由SO2 和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說(shuō)明溶液中有Fe3,紅棕色固體是氧化鐵。(1)根據(jù)上述分析,固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵,硫元素的化合價(jià)降低,鐵元素的化合價(jià)升高,則A為FeSO4。(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 。(3)氣體X為SO2、SO3的混合物氣體,通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉,

35、亞硫酸根離子具有還原性,氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,溶液2為硫酸鐵,F(xiàn)e3具有氧化性,SO32-與Fe3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,則反應(yīng)中生成A的離子方程式為2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+ SO42- + 2H+。19、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4 由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色 18.10 【解析】I(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇,乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中;(2)根據(jù)圖示裝置

36、中儀器構(gòu)造寫(xiě)出其名稱,然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答;(3)由于S2O32具有還原性,易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉;根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉;(4)S2O32與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì),據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;II(5)滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán);(6)滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大;根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答。【詳解】I(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇,所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中,故答案為:使硫粉易于分散到溶液中;(2)根據(jù)題中圖示裝置圖可知,儀器a為冷凝管(或球形冷凝管),該

37、實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用,故答案為:冷凝管(或球形冷凝管);冷凝回流;(3)具有還原性,能夠被氧氣氧化成硫酸根離子,所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉;檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為:取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4,故答案為:Na2SO4;取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4;(4)與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:;II(5)因指示劑為淀粉,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(6)起始體積為0.00mL,終點(diǎn)體積為18.10m

38、L,因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL;該滴定過(guò)程中反應(yīng)的關(guān)系式為:,則產(chǎn)品的純度為。20、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O溫度過(guò)高,Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是:使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開(kāi),使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中,故答案為

39、將上層液體從上口倒入另一燒杯中;(2)根據(jù)流程圖,“合成”過(guò)程中,氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)?、溴化鈣等,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O;液溴和液氨容易揮發(fā), “合成”溫度應(yīng)控制在70以下;投料時(shí)控制n(Br2):n(NH3)= 1:0.8,可以確保Br2被充分還原,故答案為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O;溫度過(guò)高,Br2、NH3易揮發(fā);確保Br2被充分還原;(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水,因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2,故答案為Ca(OH)2;(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴,從而可以用活性炭吸附除去,在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌,減少溴化鈣晶體的損失,也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥,故答案為用氫溴酸調(diào)

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