湖北省武穴中學(xué)2011-2012學(xué)年高二2月月考化學(xué)試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23O16C12N14Cl35。5一、選擇題（每題只有一個答案正確，共48分)1在實(shí)驗室中用以下的裝置可以獲得氫原子光譜，實(shí)考據(jù)明該光譜為線狀光譜,該光譜的發(fā)現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程中，有極為重要的意義,依照它產(chǎn)生了()A盧瑟福核式原子模型B湯姆遜“葡萄干布丁”模型C玻爾核外電子分層排布模型D原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型2玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運(yùn)動的描述方法，依照對它們的理解，以下表達(dá)中正確的選項是()A因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動B3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不相同C處于同一軌道

2、上的電子可以有多個，它的運(yùn)動狀態(tài)完好相同D原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動狀態(tài)的3某同學(xué)查閱資料時獲得對一原子中某電子運(yùn)動狀態(tài)的描述，判斷其中描述必然錯誤的選項是（)A能層n3能級種類d自旋狀態(tài)B能層n2能級種類d自旋狀態(tài)C能層n4能級種類p自旋狀態(tài)D能層n3能級種類p自旋狀態(tài)）.4以下過程與配合物的形成沒關(guān)的是（A.除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B。向必然量的AgNO3溶液中加入氨水至積淀消失D.向必然量的CuSO4溶液中C.檢驗Fe3+溶液中加入KSCN溶液加入氨水至積淀消失5氯的含氧酸根離子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，相關(guān)它們的以下說法正確的選項是（)AClO

3、中氯元素顯1價，擁有很強(qiáng)還原性B這些離子結(jié)合H的能力,ClO4最強(qiáng)C這些離子中的氯原子都采用sp3雜化DClO3是NO3的等電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形6如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列相關(guān)說法中正確的選項是(）Ay軸表示的可能是電離能學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7以下不可以說明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是()AX單質(zhì)比Y單質(zhì)簡單與H2化合BX的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)Y原子最外層電子數(shù)多CX原子的最外層電子數(shù)比DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置

4、換出來8以下說法正確的選項是（)某微?？臻g構(gòu)型為直線形，則該微粒必然是非極性分子B某微粒空間構(gòu)型為V形,則中心原子必然是sp3雜化C某微?？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子必然是sp2雜化D某微粒空間構(gòu)型為正周圍體，則鍵角必然是109289以下各組物質(zhì)中，都是由極性鍵組成的非極性分子的一組的（）BCO2和Cl2CNH3和H2SDCS2ACH4和H2O和BF310近來媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲）醇?xì)鈭F(tuán)等。以下說法中，正確的選項是（21816是兩種不相同的核素AO2和O2B、甲醇(CH3OH)中心原子是sp雜化D2N5=5N2CN5分子中含有極性共

5、價鍵是化學(xué)變化2411現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：2262s2p3s1s3p;226232251s2s2p3s3p;1s2s2p。則以下相關(guān)比較中正確的選項是（）B原子半徑：A第一電離能：C電負(fù)性：D最高正化合價：2262226212當(dāng)鎂原子由1s2s2p3s1s2s2p3p時，以下認(rèn)識正確的選項是（）鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，這一過程中吸取能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)，這一過程中釋放能量C轉(zhuǎn)變后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同轉(zhuǎn)變后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似13以下分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(）ABF3BPCl5CHCl）DC

6、F2Cl214以下化合物中含有手性碳原子的是（ACCl2F2B錯誤!CCH3CH2OHD錯誤!錯誤!COOH15以下各組原子中,互相化學(xué)性質(zhì)必然相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B。原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精僅有兩個電子的Y原子X原子與3p軌道上有三個C。2p軌道上有三個未成對的電子的未成對的電子的Y原子D。最外層都只有一個電子的X、Y原子)16最外層為N層的基態(tài)原子中,未成對的電子數(shù)目最多為（個B5C6D7A4二、非選擇題（共52分）ABDE17（14分）有M、A、B、D、N、E六種短

7、周期元素,原子序數(shù)依次增大。M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的。A、B、D、E分別在右表(周期表的一部分）占有相應(yīng)的地址,它們的原子序數(shù)之和為37。試回答：(1）在A、B、D、E四種元素的最簡單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是_（填化學(xué)式）。D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（用離子符號表示)。(2）A、B、D、M可組成多種18電子分子,請寫出2種擁有18電子的化合物的化學(xué)式（用元素符號表示)_、。（3）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因。（4)由D、N形成的原子個數(shù)1：1的化合物的電子式為。其

8、中包含的化學(xué)鍵種類有和。（5）NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)是：(填“a或“b”)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6)A和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）寫出可以考據(jù)該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式18（16分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)表示圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外面電子排布式為3d64s2?；卮鹨韵聠栴}：（1）寫出以下元素的符號:A_B_C_D_2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物

9、酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_,電負(fù)性最大的元素是_。4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_（填高或低），原因_(5）E2+電子排布式為_,E元素在周期表的第_周期，第_族，則E元素在元素周期表_區(qū)。(6）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_19（10分)元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價的元素X和氫的化合物在平時狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88。9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60。1)Y元素在周期表中的地址_2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中,寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、為50%的化合物的化學(xué)式_；該分子中中心原子以sp2雜化,是_分子（填極性也許非極性)，VSEPR模型為_。3）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60的化合物的化學(xué)式_；該分子中中心原子以sp2雜化,是_分子（填極性也許非極性），分子構(gòu)型_。4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常有的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其化學(xué)式_、_，并比較酸性強(qiáng)弱：_。20(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精abcdefghijklmn1）若是給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的拘束而走開。核外電子走開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A

11、。原子核對核外電子的吸引力B。形成牢固結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不相同電子所需的能量（k1)：鋰XY失去第一51950個電子5802失去第二741個電子296578200失去第三1162個電子799927500失去第四911個電子556000X為以上14種元素中的一種，X和e按21形成的化合物化學(xué)式為.Y是周期表中族元素。以上14種元素中，(填寫字母個電子需要的能量最多.d,e,l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為8e-牢固結(jié)構(gòu)，且無配位鍵，則其電子式為)元素原子失去核外第一NOCl，各原子均滿足。由以上14學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精種元素組成與其互為等電子體的一種常有的單質(zhì)的化學(xué)式為和一種化合物的化學(xué)式為c,e,l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為COCl2俗稱光氣中C原子采用雜化成鍵；分子中的共價鍵含有,分子(填標(biāo)號）a2個鍵個鍵、1個鍵b2個鍵c1個鍵、2個鍵d32）人類在使用金屬的歷史進(jìn)度中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁此后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家展望為是鈦（22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答以下問題：Ti元素為以上14種元素中一種,其編號為(填寫字母），其基態(tài)原子的價電子層排布圖為;已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)