高二化學(xué)課件化學(xué)平衡 人教

1、化學(xué)平衡狀態(tài) 第二節(jié)復(fù)習(xí)回憶1、什么叫可逆反響 在同一條件下,既能向正反響方向進展,同時又能向逆反響方向進展的反響,叫做可逆反響.NH3H2ONH3H2ONH4OH注意：可逆反響總是不能進展到底，得到的總是反響物與生成物的混合物2、飽和溶液、溶解平衡的含義？ 在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，能發(fā)生什么反響？1開場時c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3開場階段有什么特征？2SO2+O2只有正反響，v(逆)=0那么，可逆反響的情況又怎樣呢？ 在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，能發(fā)生什么反響？2瞬間后c(SO2)

2、、c(O2)大，c(SO3) 02SO2+O2 2SO3瞬間過后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反響都進展，v(逆) 0，v(正) v(逆) 在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，能發(fā)生什么反響？3c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，c(SO3) 逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度到達(dá)一個特定值。2SO2+O2 2SO3一定時間段內(nèi)有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正)= v(逆) 02SO2+O2 2SO3“特定值是怎樣造成的？三種物質(zhì)的濃度、百分含量會不會再變化？ 由于v(正)= v(逆) 0，雖然正、逆反響都在進展，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化。 從外

3、表上看，反響好象“停頓。 可逆反響的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。 這時，SO2、O2的消耗量等于SO3 轉(zhuǎn)化生成SO2、O2的量。化學(xué)平衡狀態(tài)動態(tài)平衡2SO2+O2 2SO3v(正)相等時間速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡狀態(tài)1、定義 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點前提適用范圍：可逆反響內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標(biāo)志：反響混合物中各組分 的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動：動態(tài)平衡v(正)= v(逆) 0(2)等：v(正)= v(逆) (3)定：反響混合

4、物中各組分的含量保持不 變，各組分的濃度保持一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。3、同一化學(xué)平衡狀態(tài)不同形成途徑外界條件一樣時，可逆反響不管從正反響開場，還是從逆反響開場，還是正反響和逆反響同時開場，可以到達(dá)一樣的平衡狀態(tài)。例如：在425時，在1L密閉容器中進展反響： H2+I2 2HI,到達(dá)平衡。不管從正反響開場，還是從逆反響開場，可以到達(dá)一樣的平衡狀態(tài)。濃度/molL-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反響開場從逆反響開場1molH21mo

5、lI22molHI相當(dāng)于思考：到達(dá)一樣平衡狀態(tài)需什么條件？思考：這兩種情況是不是一樣的平衡狀態(tài)？【例】 在一定溫度下,可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC 【例2】以下說法中可以充分說明反響: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (A)反響容器內(nèi)壓強不隨時間變化 (B)P和S的生成速率相等 (C)反響容器內(nèi)P、Q、R、S共存 (D)反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B2P(氣)+Q(氣)

6、R(氣)+S(氣)?【例3】以下說法可以證明反響N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成AC 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時,說明反響: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】 在一定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡的標(biāo)志的是

7、( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化A混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.【例6】在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反響:2SO2+O2 2SO3 當(dāng)此反響進展到一定程度時,反響混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始參加的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證到達(dá)平衡時,反響混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全一樣.請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)假設(shè)a=0,b=0,那么c= .2(2)假設(shè)a=0.5,那么b= c=(3)