2022屆下關(guān)高三下第一次測試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收B許多繡球花在酸性土壤中

2、花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C在石英管中充入氖氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽”D人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應(yīng)C某黃色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y

3、中含有乙烯AABBCCDD3、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色AABBCCDD4、常溫下，現(xiàn)有0.1molL1NH4HCO3溶液，pH=7.1已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（ ）A當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32）B0.1 mo

4、lL1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32）C向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3濃度逐漸減小D分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）5、如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的H(單位：kJ mol1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項(xiàng)中不正確的是A由圖可知，MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H600kJ mol1BMgI2與Br2反應(yīng)的HMgBr2MgCl2MgF26、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是(

5、) A該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4eC+2CO32C高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極7、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，離子濃度都為0.1molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是A若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài)無法確定原溶液中是否存在C

6、lC肯定存在的離子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定D肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證8、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)AABBCCD

7、D9、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是AZ的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZOBX和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：X”、“”或“=”)。27、（12分）疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。實(shí)驗(yàn)：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為_，裝置B的主要作用是_。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不

8、用水浴的主要原因是_。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式_。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6)在240分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_。實(shí)驗(yàn)：分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作采用_洗滌，其原因是_。實(shí)驗(yàn)：定量測定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將2.500g試樣配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴

9、入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有_。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留四位有效數(shù)字)28、（14

10、分）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q (Q0)；完成下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是_；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是_。(2)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。(選填編號)a減壓 b增加SO2的濃度 c升溫 d及時(shí)移走產(chǎn)物(3)若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是_。(選填編號)A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效

11、應(yīng)不同硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3?，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：(4)該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為_。該溶液中c(OH-)=c(H+)+ + _(用溶液中所含微粒的濃度表示)。(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是_(用編號排序)ANa2SO3 BBa(NO3)2 CNa2S D酸性KMnO429、（10分）物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）寫出用惰性電極電解M溶液的

12、離子方程式_。（2）比較B中各元素原子半徑由大到小_（填元素符號）。（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_。（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_。（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃

13、度之比為_。（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正確；B鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；C充入氖氣會(huì)發(fā)出紅光，氙氣燈被稱為人造小太陽，故C錯(cuò)誤；D蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。2、B【解析】A. SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與

14、氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 對于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 能使淀粉KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉(zhuǎn)化為I2使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多總結(jié)，將知識學(xué)以致用，融會(huì)貫通。3、C【解析】分析：A

15、項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)

16、生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。4、C【解析】A當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；B0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時(shí)c（NH4）=c（HCO3

17、）；C該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4和HCO3濃度變化；D碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小?！驹斀狻緼結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32），故A正確；BNH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時(shí)c（NH4+）=c（HCO3），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），得到c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32），故B正確；C.0.1mol

18、/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；D由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C。【點(diǎn)睛】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。5、D【解析】AMg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=

19、MgBr2（s）H=-524kJmol1，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定?！驹斀狻緼Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol1，故A正確；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放

20、熱反應(yīng)， MgI2與Br2反應(yīng)的H0，故B正確；C. 生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；D能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2MgBr2MgCl2MgF2，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。6、B【解析】A. 由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO2+4eC+2CO32，故B正確；C. 高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽

21、離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D. 電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。7、A【解析】無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1molL1。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時(shí)引入的氯離子。A過程中用氯水與亞硫酸

22、根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；B由上述分析可知， Cl-不存在，故B錯(cuò)誤；C肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯(cuò)誤；D肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【解析】A. 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯(cuò)誤；B. 應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C. 將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃

23、度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；D. Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、B【解析】M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。【詳解】AZ的單質(zhì)為F2，F(xiàn)2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：CF，則穩(wěn)定性：CH4HF，B選項(xiàng)正確；CC、O可以與H

24、形成18e-的分子分別為C2H6、H2O2，但F元素不可以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D常溫下Na2CO3的水溶液加水稀釋后，溶液中OH-的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解析】A.4.0g CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，因此4.0g由CO2和SO2 組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA，故C錯(cuò)誤；D. 4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

25、0.2mol，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C，忽略C-H鍵的存在。11、A【解析】能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、分散質(zhì)的粒子直徑在1nm100nm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；B、能使淀粉KI試紙變色，說明該分散系具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化成I2，該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C、能腐蝕銅板，如FeCl3溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸銨，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。12、B【解析】AX、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為

26、同分異構(gòu)體，故A正確；BX中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CY含有酯基，且水解生成酚羥基，則1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。13、B【解析】分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機(jī)物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的

27、有機(jī)物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機(jī)物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。14、B【解析】由圖可知，Z只形成一個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定

28、Y為氮(N)?！驹斀狻緼Y、X分別為N、O，非金屬性NO，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3H2O，A不正確；BW、X分別為Mg和O，對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序?yàn)椋篛2-Mg2+，B正確；CY的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO2，則為弱酸，C不正確；D該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5)，均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；故選B。15、C【解析】A由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mo

29、l/L，a點(diǎn)之前為H2S過量，a點(diǎn)之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B由圖中起點(diǎn)可知0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1mol/L，電離方程式為H2SH+HS-、HS-H+S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka110-7.2，數(shù)量級為10-8，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液中對應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)

30、式可知，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，Ka1也是一個(gè)定值，的值保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Cl2中混有的HCl的裝置，C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置，D為未反應(yīng)Cl2的吸收裝置?！驹斀狻緼因?yàn)镃l2中混有的HCl會(huì)消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；B因?yàn)镵2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；C在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8

31、H2O，所以氧化性：K2FeO4B。27、堿石灰 冷凝分離出氨氣中的水 反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫 2Na+2NH32NaNH2+H2 乙醚 NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 93.60% 【解析】實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此

32、分析解答(1)(4)；實(shí)驗(yàn)II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實(shí)驗(yàn)：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2) 裝

33、置D中的反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6)在240分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過程中會(huì)生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置滿足要求，故答案為； (5) NaN3固體不溶于乙醚，操作可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)

34、，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中：n(NH4)2Ce

35、(NO3)6=0.1010molL-150.0010-3L=5.0510-3mol，29.00mL 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中，n(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-129.0010-3L=1.4510-3mol，根據(jù)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.4510-3mol，則與NaN3反應(yīng)的n(NH4)2Ce(NO3)6=5.0510-3mol-1.4510-3mol=3.610-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(

36、NO3)3+2NaNO3+3N2可知，n(NaN3)=n(NH4)2Ce(NO3)6=3.610-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.610-3mol=0.036mol，試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=93.60%，故答案為93.60%?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應(yīng)和目的，理清楚滴定的原理。28、 0.05mol/(Lmin) bc BC 2105 c(HSO3-)+2c(H2SO3) BC=DA 【解析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式；(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率

37、因素進(jìn)行分析解答；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡因素進(jìn)行分析解答；(4)根據(jù)電荷守恒，質(zhì)子守恒進(jìn)行解答；(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和電子守恒解答?！驹斀狻?1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式為：K=；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則減少的S為0.25mol/L，變化的CO的濃度為0.5mol/L，故CO的反應(yīng)速率是0.05mol/(Lmin)；(2)由SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)+Q(Q0)反應(yīng)可知，要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率a減壓，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b增加SO2的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故b正確；c升溫，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故c正確；d及時(shí)移走產(chǎn)物，相當(dāng)于

38、減小生成物濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小，故d錯(cuò)誤；所以答案為:bc；(3)根據(jù)SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)+Q(Q0)反應(yīng)，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行；A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，故容器內(nèi)壓強(qiáng)始會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；B溫度為變量，當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動(dòng)，可增大平衡常數(shù)，故C正確；D反應(yīng)熱效應(yīng)與催化劑無關(guān)，故D錯(cuò)誤；所以答案為:BC；(4)常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，亞硫酸根離子水解，溶液呈堿性，該溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(OH-)=10

39、-6mol/L，c(Na+)與c(OH-)之比=0.2mol/L:10-6mol/L=2105；常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，該溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)2c(SO32)c(HSO3)，又物料守恒，c(Na)=2 c(HSO3) 2c(SO32) +2c(H2SO3)，聯(lián)立，可得質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)； (5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，ANa2SO3吸收二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，1molNa2SO3最多吸收二氧化硫1mol；BBa(NO3)2吸收二氧化硫反應(yīng)化學(xué)方程式：Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4+2H2SO4+2NO，1molBa(NO3)2最多吸收二氧化硫3mol；CNa2S吸收二氧化