2022屆新疆維吾爾自治區(qū)庫爾勒市新疆兵團第二師華山高三考前熱身化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列濃度關系正確的是（ ）A0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B1L0.1mol/L的KOH 溶

2、液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C0.1mol/L 的NaOH 溶液與0.2 mol/L的 HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D同溫下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z

3、的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是A最高價氧化物對應水化物的堿性：WYB最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCY單質在空氣中的燃燒產物只含離子鍵D最簡單離子半徑大小關系：WXK34、某種鈷酸鋰電池的電解質為LiPF6，放電過程反應式為xLiL1xCoO2LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正確的是( )A放電時，正極反應式為xLiLi1xCoO2xeLiCoO2B放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極C充電時，R極凈增14g時轉移1 mol電子D充電時，Q極為陰極5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：NO3-、Cl、S2、Na+Bc(H+)/c(OH)=

4、1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClC由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3-Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、Cl、SO42-、SCN6、關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是 ()A裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應多次更換B裝置可用于制備少量 Fe(OH)2沉淀，并保持較長時間白色C裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法D裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導管末端會進入一段水柱7、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（

5、）A若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿B若A為固態(tài)非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫C若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H68、1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關于該化合物的說法正確的是A所有碳原子可能在同一平面B乙苯與它互為同分異構體C二氯代物有9種D只能發(fā)生取代、加成、加聚反應9、下列石油的分餾產品中，沸點最低的是A汽油B煤油C柴油D石油氣10、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ

6、.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質的量/mol平衡物質的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0AT1T2B若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移C平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6 kJD容器III中反應起始時v 正(CH4) 后者B將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C圖中M、N兩點對

7、應溶液中的Kw比較：前者后者D1mol/L丙酸的電離常數(shù)K10-4.8822、以下物質的水溶液顯酸性的是ANaHCO3BNaHSO4CCH3COOKDKNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機物E為原料,按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密度為1.25 gL-1。回答下列問題:(1)有機物F中含有的官能團名稱為_。(2)A生成B的反應類型為_。(3)寫出流程中B生成C的化學方程式_。(4)下列說法正確的是_。A 流程圖中有機物B轉化為C，Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變B 有機物C不可能使溴水褪色C 有機物D、E生成F的反應

8、為酯化反應,本質上是取代反應D 合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個24、（12分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。（1）甲的最簡式為_；丙中含有官能團的名稱為_。（2）下列關于乙的說法正確的是_(填序號)。a分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：_。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：步驟的反應類型是_。步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_。步驟IV反應的化學方程式為_。25、（12分）1 -溴丙烷是一種重

9、要的有機合成中間體，實驗室制備少量1 -溴丙烷的實驗裝置如下:有關數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入25 mL 18. 4 molL-1的濃H2SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止?；卮鹣铝袉栴}:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有_.（2）儀器A的容積最好選用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.（3）步驟1中如果不加入20 mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生,寫出該反應的化學方程式:_。（4）提純

10、產品的流程如下:加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的Br2,已知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫出反應的離子方程式:_。操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用_（填字母,下同）。a 金屬鈉 b 膽礬 c 無水硫酸銅 d 堿石灰，操作II選擇的裝置為_。（5）本實驗制得的純產品為14.8 g,則產率為_（保留小數(shù)點后一位）。26、（10分）汽車用汽油的抗爆劑約含 17的 1，2一二溴乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 已知：1，2 一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3。1，2 一二溴乙烷的制備步聚、的實

11、驗裝置為：實驗步驟： ()在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。()向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。()連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180200，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為_。(2)

12、()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是_。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_。a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水1，2 一二溴乙烷的純化步驟：冷卻后，把裝置 D 試管中的產物轉移至分液漏斗中，用 1的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟：用水洗至中性。步驟：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130132的餾分，得到產品5.64g。(4)步驟中加入 1的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為_。該實驗所得產品的產率為_。27、（12分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2）

13、，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示完成下列填空：（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為_（2）裝置c的作用是_（1）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_mL用化學方程式表示滴定的原理：_（5）計算該黃銅礦的純度_（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1選用提供的試劑，設計實驗驗證爐

14、渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液，所選試劑為_證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_28、（14分）苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下：(g)(g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol。(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉化率可采取的措施有_。(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實_。平衡常數(shù)Kp=_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))反應速率V=V正-V逆=k正P

15、乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。計算a處的_。 (3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：b=_kJ/mol。途徑I的反應歷程圖所示，下列說法正確的是_。aCO2為氧化劑b狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵c中間產物只有() d該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應時間，p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉化率最高的因_。29、（10分）苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開始有兩條合成路線）已知：CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+Na

16、BrCH3CH2CNCH3CH2COOH完成下列填空：(1)寫出D的結構簡式_。(2)寫出反應類型：反應_。(3)寫出反應所需要試劑與條件：反應_，反應_。(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式_。能發(fā)生銀鏡反應能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子(5)檢驗E是否完全轉化為F的方法是_。(6)路線二與路線一相比不太理想，理由是_。(7)利用已知條件，設計一條由制備的合成路線_。（合成路線的表示方法為：AB目標產物）參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 m

17、ol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3H2O+H2O。NH3H2ONH4+OH- H2OH+OH-。c (OH-)c (NH4+)c (SO42-)c (H+)。錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可得：c (K+)c (H+)2c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-).錯誤；C0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應：NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反應后溶液為NaCN 和HCN等物質的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個微粒的大

18、小關系為：c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)，正確；DNaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH H2CO3 HCO3-。酸越強，鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質的濃度的關系是：c (NaOH)c (Na2CO3) c (NaHCO3)c (CH3COONa)，錯誤；答案選C。2、B【解析】X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外

19、層電子數(shù)之和等于8，則Z的最外層為5個電子，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性LiNa，最高價氧化物對應水化物的堿性：WY，故A錯誤；BX為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：XZ，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ，故B正確；CY是Na元素，Y單質在空氣中的燃燒產物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；DW為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F(xiàn)-和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)-和Na+電子層結

20、構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F-半徑Na+，最簡單離子半徑大小關系：WYX，故D錯誤；答案選B。3、A【解析】A容器甲中前5min的平均反應速率v(D)=0.32molL-1min-1，則v(A)= v(D)=0.32molL-1min-1，故A錯誤；B甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，甲中 A(g) + B(g) D(g)開始(mol/L) 2.0 2.0 0反應(mol/L) 1.6 1.6 1.6平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6化學平衡常數(shù)K=10，乙中 A(g) + B(g) D(g)開始(mol/L) 2.0 0反應(mol/L) 1.0 1.0 1.0平衡(mol/L

21、) 1.0 -1.0 1.0化學平衡常數(shù)K=10，解得：a=2.2，故B正確；C甲中CO轉化率=100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相當于減小壓強，平衡逆向移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%，故C正確；D甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K1=K2K3，故D正確；故選A。4、A【解析】A放電時是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應，根據(jù)放電過程反應式為xLiL1xCoO2LiCoO2，

22、則正極反應式為xLiLi1xCoO2xeLiCoO2，A正確；B放電時Li是負極，則電子由R極流出，經導線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；C充電時，R極是陰極，電極反應式為LieLi，則凈增14g時轉移2 mol電子，C錯誤；D放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；答案選A。5、B【解析】A. pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；C. 由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液可能為強酸性也可能為

23、強堿性，HCO3-均不能大量存在，選項C錯誤； D. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：Fe3+與SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。6、A【解析】A. 蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；B. 根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應式為2H+2e-=H2，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，發(fā)生反應：Fe2+OH-=Fe(OH)2，由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的

24、溶解，故可以較長時間觀察到產生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；C. 關閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側有高度差，C正確；D. 若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的O2會因反應消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強作用下會進入小試管中，從而在導管末端形成一段水柱，D正確；故合理選項是A。7、A【解析】A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態(tài)非金屬單質，D為O2，則A不能為單質硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶

25、解度大于C的溶解度，當A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯誤。答案選A。8、C【解析】A. 在該物質分子中含有6個飽和碳原子，由于飽和碳原子構成的是四面體結構，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，A錯誤；B. 乙苯分子式是C8H10，1，1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯與1，1-二環(huán)丙基乙烯不是同分異構體，B錯誤；C. 該物質分子結構對稱，若2個Cl原子在同一個C原子上，有2種不同的結構；若2個Cl原子在不同的C原子上，其中一個Cl原子在不

26、飽和C原子上，可能有2種不同結構；若其中一個Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上，另一個C原子可能在同一個環(huán)上有1種結構；在不同環(huán)上，具有2種結構；若一個Cl原子位于-CH2-上，另一個Cl原子在同一個環(huán)上，只有1種結構；在兩個不同環(huán)上，又有1種結構，因此可能的同分異構體種類數(shù)目為：2+2+1+2+1+1=9，C正確；D. 該物質含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應、加聚反應；含有環(huán)丙基結構，能夠發(fā)生取代反應，該物質屬于不飽和烴，能夠發(fā)生燃燒反應，催化氧化反應，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應，D錯誤；故合理選項是C。9、D【解析】將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將

27、重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣汽油煤油柴油重柴油潤滑油凡士林石蠟瀝青，故選D項。答案選D。10、A【解析】A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質的量多，故有T1T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；C. 平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應熱為=346.8 kJ，故錯誤；D. 容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。故選A。11、A【解析】A. 新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅

28、新型冠狀病毒，故A錯誤；B. 葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒，故B正確；C. 植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質，故C正確；D. Hg和S常溫下反應生成HgS，水銀溫度計不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；故選A。12、A【解析】A氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，故A正確；B鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；C明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；D鋁會和稀硫酸反應，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；答案選

29、A?！军c睛】消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明礬只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒。13、D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1molL1D溶液的pH為13(25)，說明D為一元強堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應可能為過氧化鈉與水的反應，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為

30、水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。AB為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12，故A正確；B等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32H2OHCO3OH、HCO3-H2O H2CO3OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質的量FD，故B正確；CB為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子0.1NA，故C正確；D元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CO，Y、Z分別形成的簡單氫

31、化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無關，故D錯誤；答案選D?！军c睛】解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質E的反應。本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應中O由-1價變成0價和-2價。14、D【解析】A氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A錯誤；B明礬溶于水產生Al(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應該用可逆號，正確的離子方程式為：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故B錯誤；CNa2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故

32、C錯誤；DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故D正確；答案選D。15、B【解析】A. 由物質的分子結構可知M的分子式為C18H20O2，正確。B. 該物質的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCO3溶液反應，錯誤。C. 在M的一個分子中含有2個苯環(huán)和一個雙鍵，所以1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應，正確。D.羥基是鄰位、對位取代基，由于對位有取代基，因此 1 mol M與飽和溴水混合，苯環(huán)消耗4mol的溴單質，一個雙鍵消耗1mol的

33、溴單質，因此最多消耗5 mol Br2，正確。本題選B。16、D【解析】ACl2溶于水發(fā)生反應H2O+Cl2HCl+HClO，是一個可逆反應，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA， A錯誤；B標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合，發(fā)生的反應有：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15 NA，B錯誤；C加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數(shù)為3mol，根據(jù)得失電子守恒，應生成NA個SO2分子，C錯誤；D0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還

34、原，所以轉移的電子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。17、B【解析】A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質的量濃度逐漸增大，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因c(H+)濃度減小，則 增大，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。18、C【解析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含

35、個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子?！驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結構式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl的結構示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結構式的區(qū)別等。19、D【解析】A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；B. 電解熔融的氯化鈉是一個

36、將電能轉化為化學能的過程，選項B正確；C. 步驟中將Br2還原為Br，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項C正確；D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂，選項D錯誤。答案選D。20、C【解析】A濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故A錯誤；B溴離子與銀離子反應生成淺黃色沉淀；由于溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴和水反應也能生成氫溴酸，從而影響苯和溴反應生成的溴化氫，所以無法得出相應結論，故B錯誤；C濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單

37、質，可比較氧化性，故C正確；D電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故D錯誤；故答案選C。21、B【解析】A當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者后者，則水的電離程度前者 c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；C因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤；DpH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分

38、子的分布分數(shù)為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；答案選B。22、B【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。A. NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；B. NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項正確；C. CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、酯基 加成反應

39、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O AC 【解析】由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質量為22.4 Lmol-11.25 gL-1=28 gmol-1，A 為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇?！驹斀狻浚?）F是酯，含有的官能團為酯基；（2）乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應，故反應類型為加成反應；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉化為乙醛的反應中，

40、Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應是酯化反應，本質上是取代反應，故C正確；D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。故選AC?！军c睛】在有機轉化關系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成羧酸。24、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應 保護氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結構簡式，則甲的分子式

41、為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結構簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)由可知步驟的反應類型是取代反應；答案：取代反應。步驟和在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；步驟反應的化學方程式為。答案：。25、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr

42、+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應，據(jù)此可以寫出反應的化學方程式。(4)Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式。鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進行計算?！驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)

43、12 g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產生，可知反應過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，根據(jù)反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1可知產物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水，無水硫

44、酸銅遇水變藍，故答案為：c；蒸餾時溫度計水銀球應該在支管口處，而且冷凝管應該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質的量為，則完全反應正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g/mol=20.6g24g；所需n(H2SO4)=0.2mol18.4mol/L0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1 -溴丙烷0.2mol，質量為0.2mol123g/mol=24.6g，所以產率為=60.2%，故答案為：60.

45、2%。【點睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。26、指示 B 中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大 防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率 c Br2+2OH=Br+BrO+H2O 干燥產品（除去產品中的水） 30% 【解析】(1)圖中B裝置氣體經過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。 (2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率。(3

46、)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質溴除掉，發(fā)生反應的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產品（除去產品中的水）；單質溴為0.1mol，根據(jù)質量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質的量為0.1mol，因此該實驗所得產品的產率為?！驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應速率，因此玻

47、璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大，故答案為：指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質溴除掉，發(fā)生反應的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O

48、，故答案為：Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產品（除去產品中的水）；單質溴為0.1mol，根據(jù)質量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質的量為0.1mol，因此該實驗所得產品的產率為，故答案為：干燥產品（除去產品中的水）；30%。27、電子天平 除去混合氣體中未反應的氧氣 將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16% 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 【解析】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可

49、以增大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，故答案是：電子天平；（2）氣體通過裝置c中銅網，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應，故答案為除去混合氣體中未反應的氧氣；（1）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結果更加精確，故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當達到滴定終點時，二氧化硫已經被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，滴定的原理反應的化學方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為

50、20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.01mo1/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質的量為：0.01mol/L0.0200L=0.000200mol，所以黃銅礦的質量是：0.000200mol184g/mol10=0.184g，所以其純度是：100%=16%，故答案為16%；（6）若Fe2O1中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMnO4溶液具有強氧化性，可使KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸

51、，然后滴加KMnO4溶液，觀察到溶液使KMnO4溶液褪色，證明含有FeO，故答案為稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。28、升溫、降壓乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，可以達到減小乙苯蒸氣分壓的作用，減壓有利于平衡正向移動，可以提高乙苯的平衡轉化率、bp(CO2)壓強增大，反應速率加快，乙苯轉化率增多，當p(CO2)大于15kPa，由于催化劑表面有限，能吸附的乙苯量下降，反應速率減慢，乙苯轉化率下降【解析】（1）(g)(g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol是吸熱反應，又是氣體體積增大的反應；（2）氣體體積增大的反應，利用減小壓強，平衡正向移動；根據(jù)反應三段式分析計算

52、；反應速率v=v正-v逆=k正p乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，則v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氫氣，平衡時v正=v逆，即k正p乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，所以計算；（3）由圖片可知b=17.6J/mol+41.6J/mol；反應過程中CO2轉化為CO，C的化合價降低，被還原；狀態(tài)1到狀態(tài)2過程中在催化劑表面生成了”HO-C=O“和等中間產物；催化劑可加快反應速率，但不影響反應進程；由反應途徑I圖片可知乙苯催化脫氫被催化劑吸附，在催化劑表面進行，隨著CO2壓強增大，反應物濃度增大，反應速率加快，但壓強過大時，會導致催化劑吸附乙苯的機能降低，乙苯平衡轉化率反而降低?！驹斀狻浚?）(g)(g)+H2(g) H=+17.6kJ/m