2022年安徽省合肥市三十高三第五次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是A玻璃管中發(fā)生的反應可表示為：NH3HClNH4ClB實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧C用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出D將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現象2、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產物中有CO2和COB反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸

3、，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3C裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫3、對于工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3+Q（Q0），下列判斷正確的是（）A3體積H2和足量N2B使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C500左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H4、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A常溫常壓下,3.6g D2O2含有的共價鍵數為0.3NAB0.2mol/L K2SO3溶液中SO32的離子總數小于0.2NAC實驗室采用不同方

4、法制得lmol O2，轉移電子數一定是4NAD標準狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42的數目為0.1NA5、將濃度均為0.5molL-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示，下列說法中錯誤的是( )AAlCl3溶液的物質的量濃度為0.2molL-1B根據圖象可以確定導電率與離子種類有關Ccd段發(fā)生的反應是Al(OH)3OHAlO22H2ODe點時溶液中的離子濃度：c(K+) c(Cl) c(AlO2)6、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），則下

5、列說法錯誤的是（ ）A由圖可知碳酸的Ka1數量級約為10-7B向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3反應C常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性DNH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用7、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )A觀察氫氧化亞鐵的生成B配制一定物質的量濃度的硝酸鈉溶液C實驗室制氨氣D驗證乙烯的生成8、已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說法正確的是AH3 PO

6、2 屬于三元酸BNaH2PO2 溶液可能呈酸性CNaH2PO2 屬于酸式鹽DH3 PO2 的結構式為9、下列有關化學用語表示正確的是（ ）A硝基苯：B鎂離子的結構示意圖：C水分子的比例模型：D原子核內有8個中子的碳原子：10、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產物水解生成Fe(OH)3膠體B電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學發(fā)展理念C檢查酒駕時，三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理11、某抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z

7、的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍。下列敘述正確的是A元素的非金屬性：WZXBY的最高價氧化物的水化物是強酸CW的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙DY、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結構12、在給定條件下，能順利實現下列所示物質間直接轉化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)13、為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，下列說法不正確的是A元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數元素是人工合成的B118號元

8、素Og位于第七周期0族C同主族元素的單質熔、沸點自上而下減?。ú话?族）DIIIB族元素種類最多14、25 時，將0.10 molL1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10molL1NaOH溶液中，lg與pH的關系如圖所示，C點坐標是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是AKa(CH3COOH)5.0105BKa(CH3COOH)5.0106CpH7時加入的醋酸溶液的體積小于10 mLDB點存在c(Na)c(CH3COO)(106108)molL115、下列古詩文中對應的化學物質及相關說法均正確的是AABBCCDD16、關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是A相同物

9、質的量濃度的兩游液中c(H+)相同B相同物質的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質的量相同CpH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(H+)均減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標準狀況下的密度為-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色。請回答以下問題：（1）寫出A的電子式_。（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式_。（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為_（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應，經研究固體產物中不含+

10、3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體產物中可能的成分（限用化學方法）_18、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHRG的結構簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有_個碳原子在同一平面內。（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是_，F的結構簡式為_。（3）AB的化學方程式為_，反應類型為_。（4）生成C的化學方程式為_。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：能發(fā)生銀鏡反應；能水解；苯環(huán)上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質的結構式_、_。（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=C

11、H2的合成路線（無機試劑任選）。_（合成路線常用的表示方式為：）19、肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料實驗室用下列反應制取肉桂酸CH3COOH藥品物理常數苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶沸點（）179.6138.6300118填空：合成：反應裝置如圖所示向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻 在150170加熱1小時，保持微沸狀態(tài)（1）空氣冷凝管的作用是_（2）該裝置的加熱方法是_加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是_（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3CO

12、ONa3H2O）的原因是_粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：反應混合物肉桂酸晶體（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是_（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是_（均填操作名稱）（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛_20、長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在?，F使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。I-的定性檢測（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數滴5NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)開色，則存在I-

13、，同時有無色氣體產生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為_。硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為，某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如圖：先關閉K3打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。（2）y儀器名稱_，此時B裝置的作用是_。（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為_（填化學式）。裝置D的作用是_。（4）實驗結束后，關閉K2打開K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為_。（填序號）A NaOH溶液 B濃硫酸 C 飽和NaHSO3溶液碘含量的測定已知：稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2m

14、L磷酸，搖勻。滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15碘化鉀溶液，搖勻。加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關反應為：，（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_mgkg-1。21、冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧化浸取時加入H2O2的目的是_(只要回答出一點即可)。（2）熔煉時加入

15、Na2CO3的目的是除硅，該過程的化學方程式是_。（3）加入NaOH溶液的目的是調節(jié)溶液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是_。（4）流程中加入N2H4H2O還原得到銀的化學方程式是_。（5）沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(PbCl2)=1.810-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=_molL-1。（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發(fā)生的電極反應式是_，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極反應式是_，這樣做的主要缺點是_

16、。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、玻璃管中濃氨水分解產生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應生成氯化銨，發(fā)生的反應可表示為：NH3HClNH4Cl，選項A正確；B、分子運動速率和分子的相對分子質量成反應比，故應在C附近看到白煙，選項B不正確；C、氨氣與氯化氫反應為放熱反應，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，選項C正確；D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應生成白煙硝酸銨，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現象，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查分子的定義與分子的特性、根據化學反應方程式的計算。了解分子的特點，掌握化學反應原理，易錯點為選項B：分子運動速率和分子的相對

17、分子質量成反應比。2、B【解析】A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產生了分解產物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F中石灰水變渾濁，則證明分解產物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含Fe2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正確；綜

18、上所述，答案為B?！军c睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產物通入澄清石灰水中驗證。3、D【解析】A合成氨為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤； B催化劑不影響化學平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤； C該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C錯誤； D及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項D正確； 答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重

19、分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應。4、A【解析】A. 一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6g D2O2即0.1mol含有的共價鍵數為0.3NA，A正確；B. 0.2mol/L K2SO3溶液中未給定體積，則含有的離子總數無法確定，B錯誤；C. 實驗室采用不同方法制得lmol O2，轉移電子數可能是4NA，若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉移2NA，C錯誤；D. 標準狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；答案為A?！军c睛】標準狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質的量大于0.1mol。5、D【解析】根據圖象得出I為氨水滴

20、加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應生成氫氧化鋁沉淀的點?！驹斀狻緼選項，根據分析得到c點恰好反應完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質的量是氯化鋁物質的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質的量濃度為，故A正確；B選項，根據圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關，故B正確；C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3OHAlO22H2O，故C正確；D選項，e點是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)c(H+)c(Cl)c(OH)c(AlO2)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6、B【解析】A由

21、圖可知，pH=6.37時c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L，碳酸的一級電離常數Ka1=10-6.37，則碳酸的Ka1數量級約為10-7，故A正確；B向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O，說明NaOH與NH4+、HCO3均反應，故B錯誤；C由圖可知，pH=9.25時c(NH3H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L，NH3H2O的離常數Ka1=10-4.75，而碳酸的Ka1=10-6.37，則NH3H2O的電離能力比H2

22、CO3強，HCO3-的水解程度比NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確；D草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3，降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故D正確；故答案為B。7、A【解析】A氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；B容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排

23、水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D制取乙烯需要170，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。8、D【解析】根據磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個羥基氫，據此分析解答?！驹斀狻緼. 根據以上分析

24、，H3PO2中只有一個羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，故A錯誤；B. NaH2PO2屬于正鹽并且為強堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯誤；C. 根據以上分析，H3PO2中只有一個羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，所以NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D. 根據以上分析，H3PO2中只有一個羥基氫，結構式為，故D正確；故選：D?！军c睛】某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。9、A【解析】A. 硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B. 鎂離子的結構示意圖為，B項錯誤；C. 由H2O分子的比例模型是：，故

25、C錯誤；D. 原子核內有8個中子的碳原子，質量數=14，碳原子為，故D錯誤；正確答案是A。10、C【解析】A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水解產生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質的作用，選項A正確；B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學發(fā)展理念，選項B正確；C、檢查酒駕時，三氧化鉻(橙紅色)被酒精還原成硫酸鉻(綠色)，選項C錯誤；D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理，鋅為負極，保持輻條，選項D正確。答案選C。11、C【解析】由分子結構可知Y形成5個共價鍵，則Y原子最外層有5個電子，

26、由于W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍，P最外層有5個電子，Z最外層電子數也是奇數，X最外層電子數為偶數，結合都是短周期元素，則Z是Cl最外層有7個電子，所以X最外層電子數為(5+7)2=6，原子序數比P小中，則X是O元素，然后分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篧是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。A元素的非金屬性：ON，即XW，A錯誤；BY是P，P的最高價氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B錯誤；CW是N，Z是Cl，W的最簡單氫化物NH3與Z的單質Cl2混合后會發(fā)生氧化還原反應：8NH3+3Cl

27、2=6NH4Cl+N2，反應產生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產生白煙現象，C正確；DY是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個原子均滿足8電子結構，而PCl5中P原子不滿足8電子結構，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應用。把握原子結構與原子最外層電子數目關系，結合物質分子結構簡式推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析與應用能力，注意規(guī)律性知識的應用。12、A【解析】A鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現，故A正確；B鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，不能一步轉化為氧化鐵，故B錯誤；C一氧化氮與水不反應，不能一步轉化為硝酸，

28、故C錯誤；D二氧化硅不溶于水，也不與水反應，二氧化硅不能一步轉化為硅酸，故D錯誤；故選A。13、C【解析】A. 元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數元素是人工合成的，超鈾元素中大多數是人工合成的，故A正確；B. 118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期0族，故B正確；C. 第VIIA族元素形成的單質都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質量的增大，其分子間作用力增大，故其熔、沸點增大，故C錯誤；D. 因為IIIB族中含有鑭系和錒系，所以元素種類最多，故D正確，故選C。14、A【解析】醋酸的電離常數，取對數可得到；【詳解】A. 據以上分

29、析，將C點坐標(6,1.7)代入，可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.010-5，A正確；B. 根據A項分析可知，B錯誤；C. 當往10 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 molL-1醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性，故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL，C錯誤；D. B點，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，則由得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 molL-1，結合電荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c

30、(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) molL-1，D錯誤；答案選A。15、B【解析】A羽毛的成分是蛋白質，蛋白質中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質燃燒時的產物為除了有CO2和H2O生成，還有其他物質生成，故A錯誤；B賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進行，C錯誤；D棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構體，D錯誤答案選B。16、B【解析】A.醋酸為弱電解質，在水中不能完全電離，鹽酸為強電解質

31、，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯誤；B. 相同物質的量的兩溶液含有相同物質的量的H+，中和氫氧化鈉的物質的量相同，B正確；C. 醋酸為弱電解質，稀釋溶液會促進醋酸電離，pH不會增加至5，C錯誤；D. 氯化鈉和醋酸鈉均為強電解質，所以溶液中c(H+)不變，D錯誤。故選擇B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O 取固體產物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現象，再滴加氯

32、水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。 【解析】氣體B在標準狀況下的密度為-1，則其摩爾質量為22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol，為氮氣?；旌蠚怏w通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應為碘單質，能與二氧化硫和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過電子計算碘單質的物質的量為0.03mol，氮氣的物質的量為0.01mol，氨氣的物質的量為0.02mol，計算三種物質的質量和為8.24克，正好是固體X的質量，所以X的化學式為NI3NH3。【

33、詳解】（1）A為碘單質，電子式為：；（2）碘單質和二氧化硫和氯化鋇和水反應生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成，離子方程式為：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ；（4）固體產物中不含+3價的鐵元素，所以反應后可能產生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質進行，故實驗操作為：取固體產物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽

34、酸，滴加硫氰化鉀溶液無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。18、4 羥基、羧基 +Cl2+HCl 取代反應 +2NaOH+2NaCl 或 2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2 【解析】由A與氯氣在加熱條件下反應生成B，B與HCl發(fā)生加成反應生成，則B的結構簡式為，可知A的結構簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復分解反應生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可知C為，結合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中-OH連接

35、的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應生成G， ，據此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3。【詳解】(1)乙烯是平面結構，分子結構中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個碳原子共平面； (2)D為，分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基；F的結構簡式為；(3)由分析知A的結構

36、簡式為：，B的結構簡式為， 則AB發(fā)生反應的化學方程式為+Cl2+HCl，反應類型為取代反應；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應生成的C為，發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結構簡式為，其同分異構體有多種，其中滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結構中含有醛基；能水解，說明含有酯基；苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH，可能還有一個甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應即可制得C

37、H3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據CH2=CH-CH=CH2的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。19、使反應物冷凝回流 空氣?。ɑ蛴驮。?乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移 乙酸酐遇熱水水解 將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水 冷卻結晶 重結晶 取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有

38、苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛 【解析】(1)根據表中各物質的沸點分析解答；(2)根據反應條件為150170，選擇加熱方法；根據表中各物質的沸點結合反應的方程式分析解答；(3)根據乙酸酐遇熱水水解分析解答；(4)根據肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；(5)根據使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質的分離提純的方法分析解答；(6)檢驗產品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗。【詳解】(1)該反應在150170的條件下進行，根據表中各物質的沸點可知，反應物在該條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流，提高反應物

39、的利用率，故答案為：使反應物冷凝回流；(2)由于該反應的條件為150170，可以用空氣浴(或油浴)控制，在150170時乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡逆向移動，肉桂酸產率降低，故答案為：空氣浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移；(3)乙酸酐遇熱水易水解，所以反應中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)參加反應會有水，使乙酸酐水解，故答案為：乙酸酐遇熱水水解；(4)根據表格數據，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于物質的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水；(5)根據流

40、程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結晶，故操作為冷卻結晶，提高肉桂酸的純度可以進行重結晶，故答案為：冷卻結晶；重結晶；(6)苯甲醛中有醛基，檢驗產品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗，操作為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)。20、藍2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2

41、氣體，防止污染環(huán)境）A38.1【解析】（1）淀粉遇碘單質變藍，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質，根據氧化還原反應的規(guī)律配平該方程式；A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，（2）根據實驗儀器的結構特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣，據此分析作答；（4）實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；（5）提供

42、的方程式中可知關系式為：I-IO3-3I26S2O32，計算出含碘元素的物質的量，進而得出結論?！驹斀狻浚?）根據題設條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍的I2，自身被還原為無色氣體NO，其化學方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，故答案為藍；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O；（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結構特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據實驗設計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體