2022年北京高考仿真卷化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中，與現(xiàn)象對應的結論一定正確的是AABB

2、CCDD2、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如圖表示在0.3 MPa下，不同球磨時間的目標產物LiNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是 ( )A工業(yè)生產中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0 hB投入定量的反應物，平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，LiNH2的相對純度越高C在0.3 MPa下，若平衡時H2的物質的量分數為60%，則該反應的平衡常數K=1.5DLiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在3、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A1的H2

3、SO4水溶液中含有的氧原子數為4NAB273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物的分子總數一定為NAC25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1NAD1 mol Na與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數一定為NA4、下列說法不正確的是A圖1表示的反應為放熱反應B圖1中、兩點的速率v()v()C圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) H0，達平衡后，在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體D圖3裝置的總反應為4Al+3O26H2O=4Al(OH)35、常溫下，向20.00mL0.1000mol

4、L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)BpH=5時，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)CpH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大6、化學與生活密切相關。下列有關說法中不正確的是A工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應C蔬菜汁餅干易氧化變質建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D浸泡過高

5、錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果7、25時，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數）。根據圖象判斷，下列說法正確的是ANH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+HCO3-B開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應：2NH4HCO3+2NaOH（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC由圖中數據可知：CO32-的水解常數約為5.310-11D由圖中數據可知：NH3H2O的電離常數約為1.510-58、下列實

6、驗操作正確或實驗設計能達到實驗目的的是( )A證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制備氫氧化鐵膠體C利用過氧化鈉與水反應制備氧氣，且隨開隨用、隨關隨停D證明氯氣具有漂白性9、1875年科學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預言的元素類鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖，下列說法不正確的是AlPGaAsAGa的原子序數為31B堿性：Al(OH)3 r(As3-)r(P3-)DGaAs可制作半導體材料，用于電子工業(yè)和通訊領域10、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol NaC

7、lO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質的量之比是A2:3B3:1C1:1D3:211、下列關于物質的分類或性質描述不正確的是()ANaClO是強堿弱酸鹽，具有強氧化性B氯氣溶于水能導電，氯氣是電解質CFe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生D加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產生Mg(OH)2沉淀12、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數的關系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產生 W 元素的氣體單質，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是AW 的氫化物穩(wěn)定性強

8、于 Y 的氫化物BZ與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵CZ 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性D對應的簡單離子半徑大小為 W Z XY13、已知HCl的沸點為-85，則HI的沸點可能為（ ）A-167B-87C-35D5014、下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )A圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C根據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH4，過濾D圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液p

9、H隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH15、研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（ ）A密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：BFe在Cl2中的燃燒產物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：16、根據如表實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)結論A常溫下，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下，KspFe（OH）3KspMg（OH）2B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中產生白色沉淀原溶

10、液中一定含有SO42C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、RLClaisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應類型是_；D中含氧官能團的名稱是_。（2）C的結構簡式為_；FG的反應除生成G外，另生成的物質為_。（3）HK反應的化學方程式為_。（4）含有苯環(huán)結構

11、的B的同分異構體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：_。18、有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：已知： (1)A屬于烯烴，其結構簡式是_。(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是_。(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱_寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件_(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。C由碳、氫、氧三種元素組成， C的結構簡式是_。向少

12、量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小。G物質中含氧官能團名稱為_。(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是_。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ，沸點：-5.5 )是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2制備純凈NOCu_，_。(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置

13、連接順序為a_(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。裝置的作用為_，若無該裝置，中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_。乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是_。(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為_。(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度取中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終

14、點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_(用代數式表示即可)。若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_(偏高、偏低、無影響)20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2+NO+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口_(填接口字母)。(2)實驗過程

15、中C裝置內觀察到的現(xiàn)象是_。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。該測定實驗需要用到下列儀器中的_(填序號)。a錐形瓶 b容量瓶 c膠頭滴管 d酸式滴定管 e堿式滴定管 f玻璃棒假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為_。實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為_(填化學式)。為提高產品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_(填藥品名稱)的_(填儀器名稱)。(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下N

16、aNO2具有氧化性_。(提供的試劑：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)21、氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下，在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，該反應的離子方程式為_。(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.06.0時，可直接用H2將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-的去除效果比只用H2時

17、更好，其原因是_。在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2，F(xiàn)e粉被氧化為Fe2+，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。(3)實驗測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH與氨態(tài)氮的去除率關系如圖所示，在pH大于9時，pH越大，去除率越小，其原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】ACH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫在常溫下為氣體?；旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故

18、A錯誤；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于堿過量，兩種金屬離子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；C.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。故選D。2、C【解析】A、2.0h LiNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；B、平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，說明氨氣的含量越多，正向

19、反應程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B錯誤；C、K=1.5，故C正確；D、LiH和LiNH2均極易與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2和LiNH2+H2O=LiOH+NH3，都不能在水溶液中穩(wěn)定存在，故D錯誤。答案選C。3、D【解析】-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數大于4NA，A錯誤；B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物二氧化碳和水，分子總數大于NA，B錯誤；C. 25時pH13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH的數目，C錯誤；D. 1 mol Na與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時，鈉單質變?yōu)殁c離子，轉移1 mol電子

20、，失去的電子數一定為NA，D正確；答案選D。4、B【解析】A. 平衡常數只與溫度有關，根據圖像，溫度升高，平衡常數減小，說明平衡逆向移動，則反應為放熱反應，故A正確；B. 溫度越高，反應速率越快，圖1中、兩點的速率v()v()，故B錯誤；C. 由于縱坐標表示v逆，t3時v逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應為氣體體積不變的反應，說明A一定不是氣體，故C正確；D. 負極電極反應式為Al-3e-=Al 3+，正極反應式O2+2H2O+4e-4OH-，總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，故D正確；答案選B。【點睛】本題的難點為C，要抓住平衡不發(fā)生移動的點，加入催

21、化劑，平衡不移動，但反應速率增大，應該是t4時的改變條件，t3時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。5、D【解析】A反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒分析；BpH5時，溶液呈酸性，則c(H)c(OH)，結合電荷守恒判斷；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；D由于CH3COOH的物質的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大?！驹斀狻緼在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；BpH5的溶液呈酸性，則c(H+)c(O

22、H-)，根據電荷守恒可知：c(CH3COO-)c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正確；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；D由于CH3COOH的物質的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大，故D錯誤；故答案選D。【點睛】本題明確各點對應溶質組成為解答關鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。6、B【解析】A油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高

23、級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B只有膠體具有丁達爾效應，乙醇和水的混合物是溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質，C正確；D乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。7、D【解析】A25時0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：，故A錯誤；B開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導致略有增加，故B錯誤；C根據圖示看，pH=9.0時，、的物質的量分數分別為0.95、

24、0.05，設，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯誤；DpH=9.0時，、NH3H2O的物質的量分數分別為0.6、0.4，設=x，則，的電離常數，故D正確；故選：D。【點睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、理解能力及綜合應用能力。8、A【解析】A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以證明(煤油)(鈉)(水)，A項正確；B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；C、過氧化鈉是粉末狀物質，不能做到隨開隨用、隨關隨停，C項錯誤；D、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯

25、水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，D項錯誤；故答案為：A?！军c睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。9、C【解析】A. Al是13號元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數為13+18=31，A正確；B. Al、Ga是同一主族的元素，由于金屬性AlGa，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，所以堿性：Al(OH)3 r(P3-)r(Ga3+)，C錯誤

26、；D. GaAs導電性介于導體和絕緣體之間，可制作半導體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域，D正確；故合理選項是C。10、A【解析】H2在Cl2中燃燒的產物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2，從而根據化學方程式進行計算。【詳解】題中發(fā)生的反應有：H2+Cl2=2HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據，生成0.05mol NaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質的量之比0

27、.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A?！军c睛】吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2。氫氣和氯氣物質的量之比必小于1:1，只有A項合理。11、B【解析】A次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應生成，屬于強堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價，具有強的氧化性，故A正確；B氯氣是單質，不是電解質，故B錯誤；C氫碘酸為可溶性電解質，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質電，所以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生，故C正確；D長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，

28、故D正確；故選：B。【點睛】電解質：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。所以判斷是否為電解質的前提為化合物，B選項氯氣是單質，不是電解質也不是非電解質。12、C【解析】元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產生W元素的氣體單質，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl），Z元素為鈉（Na），X元素為氧（O），Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）?！驹斀狻緼. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據分析，Y元素為氟，W元素為氯，非金屬性FCl，氫化物穩(wěn)定性HFHCl

29、，故A錯誤；B. Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；C. 鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)-會發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D. 對應的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結構相同，原子序數越大半徑越小，離子半徑：O2-F-Na+，又因為Cl-有三個電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl-O2-F-Na+，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查位置結構性質的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵。13、C【解析】氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而

30、分子間作用力與相對分子質量成正比，碘化氫的相對分子質量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B，常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0，排除D，C項正確；答案選C。14、C【解析】試題分析：A燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8 kJ/mol，錯誤；B.2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應的影響，錯誤；C根據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶

31、液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質離子，調節(jié)pH4，這時就會形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據圖像可知酸性：HAHB。酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤。考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質的除去即鹽的水解中的應用的知識。15、B【解析】A. 該過程涉及的化學方程式有：，A錯正確；B. Fe在Cl2中燃燒，只會生成

32、FeCl3，B錯誤；C. 該過程涉及的化學方程式有：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正確；D. 該過程涉及的化學方程式有：2NH3H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O，NH3H2O+SO2 =NH4HSO3，D正確；故合理選項為B。16、D【解析】A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵沉淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數大小關系，故A錯誤；B、可能生成AgCl等沉淀，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗，故B錯誤；C、硝酸根離子在

33、酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確。答案選D?！军c睛】要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項等，比如沉淀的轉化實驗要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢驗要注意排除干擾離子等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯 加成反應 醛基 C2H5OH +C2H5OH 13 或 C2H5OH 【解析】對比A、E的結構，結合反應條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應生成B為，B發(fā)生水解反應反應生成C為，C發(fā)生催化氧

34、化生成D為，D發(fā)生氧化反應生成EE與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應生成G，反應同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生醇的消去反應、酯的水解反應得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；AB的反應類型是：加成反應；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應；醛基；（2）由分析可知，C的結構簡式為；FG的反應除生成G外，另生成的物質為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）HK反應的化學方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br

35、、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結構，有23=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為。【點睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質的結構明確發(fā)生的反應，熟練掌握官能團的結構、性

36、質及相互轉化是解答關鍵。18、CH2=CHCH3 加成反應 1，3，5三甲苯 Br2/光照和Br2/Fe 羥基、羧基 n +(n-1)H2O 【解析】A屬于烯烴，則A結構簡式為CH2=CHCH3，根據A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應生成B，根據已知信息，由D的結構簡式逆推可知C為，則B為，D發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生加聚反應生成PMMA，PMMA為，D發(fā)生縮聚反應生成，PET為；向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小，則F為，F(xiàn)發(fā)生反應生成G，G和乙酸酐發(fā)生取代反應生成Aspirin，根據Aspirin的結構簡式知，G結構簡式為，據

37、此分析解答?！驹斀狻?1)A屬于烯烴，分子式為C3H6，則A結構簡式是CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；(2)通過以上分析知，A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；(3)B為，B的一溴代物只有2種的芳香烴為，名稱是1，3，5-三甲苯，光照條件下發(fā)生甲基失去取代反應，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應，因此需要的試劑與條件為：Br2/光照和Br2/Fe故答案為：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe；(4)通過以上分析知，C的結構簡式是，故答案為：；根據上述分析，G的結構簡式為，G物質中含氧官能團名稱為羥基和羧基，故答案為：羥基和羧基

38、；(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應制取PET的化學方程式是n +(n-1)H2O，故答案為：n +(n-1)H2O?！军c睛】正確推斷物質的結構簡式是解題的關鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的易錯點為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數。19、飽和食鹽水 稀硝酸 ef(或fe)cbd 防止水蒸氣進入裝置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 O2(或NO2) HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O 100% 偏高 【解析】氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；

39、用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結合NOCl的性質，制得氣體中的雜質需要除去，尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據此分析解答?！驹斀狻?1)實驗室制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體；實驗室制備NO，一般用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故裝置用水凈化NO；故答案為飽和食鹽水；稀硝酸；(2)將氯氣和NO干燥后在裝置中發(fā)生反應，由于亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ，沸點：-5.5 )是一種黃色氣體，遇水易反應，需要在

40、冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，因此裝置連接順序為aef(或fe)cbd，故答案為ef(或fe)cbd；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個裝置 VII干燥裝置防止水蒸氣進入裝置；若無該裝置，中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2，反應的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案為防止水蒸氣進入裝置；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置不能有效除去有毒

41、氣體。NO能夠與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收，因此解決這一問題，可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時通入氫氧化鈉溶液中，故答案為O2(或NO2)；(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，反應的化學方程式為：HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O，故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O；(4)亞硝酰氯(NOCl)遇水反應得到HCl，用AgNO3標準溶液滴定，生成白色沉淀，以K2CrO4溶液為指示劑，出現(xiàn)磚紅色沉淀達到滴定終點，根據氯元素守恒： N

42、OClHClAgNO3，則樣品中n(NOCl)=cmol/Lb10-3L= 10bc10-3mol，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為100%=100%，故答案為100%；若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準溶液的體積偏大，則所測亞硝酰氯的純度偏高，故答案為偏高。20、aedbc(或cb)f 固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生 adf 50% Na2CO3、NaOH 堿石灰(或氫氧化鈉固體) 干燥管(或U形管) 取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于

43、試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性) 【解析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質，本題綜合性強，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應生成NO2，NO2通入C裝置可產生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生；（3）酸性KMnO4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測