2022年福建省漳州市高考化學全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是()A工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B氧化鋁可用于制造耐高溫材料CSO2具有漂白性，所以能使碘的

2、淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸2、分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是A電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D同素異形體：C60、C70、金剛石3、人的血液中存在H2CO3HCO3這樣“一對”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45之間血液中注射堿性物質(zhì)時，上述電離和水解受到的影響分別是A促進、促進B促進、抑制C抑制、促進D抑制、抑制4、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是ANeBCD5、下列關(guān)于古籍中的記載說法正確的是A本草經(jīng)集注中關(guān)于

3、鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙 起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應B氫化鈣的電子式是：Ca2+H2 C目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是 118D直徑為 20nm 的納米碳酸鈣屬于膠體6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是AYW3分子中的鍵角為120BW2Z的穩(wěn)定性大于YW3C物質(zhì)甲分子中存在6個鍵DY元素的氧化物對應的水化物為強酸7、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭

4、味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）A不能在O2中燃燒B所有原子可能共平面C與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D生成1molC4H9SH至少需要2molH28、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A乙醇的水溶液俗稱酒精B由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于取代反應C化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種D糖類發(fā)生水解反應的最終產(chǎn)物都是葡萄糖9、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀

5、鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+AA BB CC DD10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1 mL 濃度均為0.1 molL1 的M

6、gSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 molL1 NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD11、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某同學為了確定其組分，設(shè)計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（ ）Ac（Fe3+）一定為0.2 molL1Bc（Cl）至少為0.2 molL1CNa+、SO42一定存在，NH4+一定不存在DNa+、Fe2+可能存在，CO32一定不存在12、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向

7、X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D用pH試紙測得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強AABBCCDD13、下表中對應關(guān)系正確的是( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應CCl2

8、+2Br2Cl+Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F2+2H2O4HF+ O2均為水作還原劑的氧化還原反應AABBCCDD14、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是Ap10C平衡常數(shù):K(A)=K(B)D在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%15、81號元素所在周期和族是()A第六周期A族B第六周期

9、B族C第七周期0族D第六周期A族16、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是 ()A晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1mol SiO2含有2NA個Si-O鍵B標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD標準狀況下，22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA18、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的

10、鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D稀硝酸19、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應：OH-+H=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH-=H2OD碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H=H2O+CO220、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A制備乙酸乙酯B配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C在鐵制品表面鍍銅D制取少量CO2氣體21、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.010-3molL1B加

11、入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C與等體積0.001mol/L NaOH溶液反應，所得溶液呈中性D與pH=3的硫酸溶液濃度相等22、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A1：3B3：1C1：1D4：3二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：ROHRCl回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。由AC的流程中，加入CH3COCl的目的是_。（2）由GH的化學反應方程式為_，反應類型為

12、_。（3）J中含氧官能團的名稱為_。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有_個手性碳原子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。（5）設(shè)計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）_。24、（12分）聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_，B的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中的含氧官能團的名稱為_。（3）反應-中屬于加成反應的是_。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式_

13、。25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為_。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫出相應的化學方程式_。（4）E裝置中濃硫酸的作用_。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：_。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），

14、則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。26、（10分）某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：_。(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_。（實驗操作）(3)設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是_；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：_，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成。(4)有同

15、學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_。(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：_，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_。(6)上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是_。（用化學方程式表示）27、（12分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：（1）儀器D的名稱是_；裝置D的作用是_。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會_（填“偏高”、“偏低”，“無影響”

16、）。28、（14分）已知：PCl3的熔點為-112，沸點為75.5，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學學習小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3(1)氯元素在周期表中的位置是_(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是_AHCl酸性比H3PO4的強 BHCl穩(wěn)定性比PH3的強CHClO4的酸性比H3PO3的強 DPCl3中P顯正三價，C1顯負一價(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_進入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用(5)圖乙A裝置中化學反應方程式是_ (6)POCl3水解的

17、化學反應方程式為_(7)C中反應溫度控制在6065，其原因是_29、（10分）漢書景帝紀記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請回答：（1）基態(tài)Zn原子的價層電子軌道表達式為_；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為_。（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因為_。（3）Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。CN-的結(jié)構(gòu)式為_。每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有_個。（4）鹵化鋅的熔點如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點/872275394446ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點呈表中變化規(guī)律的原因_。ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其

18、原因為_。（5）ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dgcm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。Zn2+的配位數(shù)為_。該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為_（列式即可）參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A. 工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B. 氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C. SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應：SO2I22H2O=H2SO42HI，SO2體現(xiàn)的是還原性，而非漂白性，

19、故C錯誤；D. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應，可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進一步反應，因此可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，故D正確；答案選C。2、B【解析】A溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質(zhì)，故A正確；B能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣均是混合物，故C正確；D由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故

20、D正確；故選B。3、B【解析】堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子，對碳酸的電離是促進作用，對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。4、B【解析】ANe為基態(tài)Al3+，2p能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為Al原子的第四電離能；B為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；C 為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為Al原子的第三電離能；D為基態(tài)Al失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為Al原子的第二電離能；電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案

21、選B。【點睛】明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。5、C【解析】A. 根據(jù)題意，鑒別KNO3和Na2SO4，是利用了焰色反應，故A錯誤；B. 電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：H-Ca2+H-，故B錯誤；C. 根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118，故C正確；D. 納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；故選C?！军c睛】此題易錯點在D項，膠體屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm100nm之間，膠體屬于混合物。6、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種

22、元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。AYW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角120，故A錯誤；B非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；C物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2，存在7個鍵和1個鍵，故C錯誤；DN元素的氧化物對應的水化物可

23、能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；故選B。【點睛】根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意物質(zhì)中化學鍵數(shù)目的判斷方法的應用。7、B【解析】由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼家用天然氣中可人工添加，能在O2中燃燒，故A錯誤；B含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；C含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與溴的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯誤；D含有2個雙鍵，消耗2molH2，會生成1mol，故D

24、錯誤；故答案選B?！军c睛】本題把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點。8、C【解析】A. 乙醇俗稱酒精，A錯誤；B. 由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于加成反應，B錯誤；C. 丁基有4種，因此化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D. 糖類發(fā)生水解反應的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)生果糖，D錯誤，答案選C。9、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項錯誤；加入硝酸銀之前應

25、該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，D項正確。10、D【解析】A由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應判斷H2S、H2SO4的酸性強弱，故A錯誤；B木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳，故B錯誤；C白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說明該溶液中一定含有SO42-，故C錯誤；D向1 mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4

26、混合溶液中，滴入少量0.1 mol/L NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D。11、D【解析】某黃色溶液中可能含有Na、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、CO32等離子，初步判斷含F(xiàn)e3，加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160gmol1=0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3，原溶液中一定沒有CO32，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量=4.66g/233gmol1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離

27、子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子?！驹斀狻考尤脒^量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒有CO32，由于加入了NaOH，無法判斷原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷守恒，正電荷=3n（Fe3+）=0.06，負電荷=2n（SO42）=0.04，原溶液中一定有Cl，物質(zhì)的量應為 0.02mol30.02mol

28、2=0.02mol，若含有亞鐵離子時，c（Cl）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c（Fe3+）=0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+離子可能存在，故選：D。12、B【解析】A先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應先加KSCN，后加氯水，故A錯誤；B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應生成NO2，故B正確；C由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS，因此不能說明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故C錯誤；D水解程度越大，對

29、應酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強，解題時容易漏掉此項關(guān)鍵信息。13、B【解析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；B油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代烴水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應，故B正確；CZn+Cu2+=Zn2+Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯誤；D2Na2O2+2H2O4NaOH+O

30、2中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O4HF+ O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】把握反應中結(jié)構(gòu)變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。14、D【解析】A增大壓強平衡向正反應方向移動；B由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的H0；C平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算【詳解】A由300時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1p2，故A錯誤；B圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小

31、，平衡逆向移動，則該反應的H0，故B錯誤；CA、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0變化 x 2x x結(jié)束 1-x 2-2x x在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1-x2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。15、D【解析】第六周期0族元素為86號元素，因此8681 =5，18 5 =13，在13縱列，即第A族，因此81號元素在第六周期A族，故D符合題意。綜上所述，答案為D。16、B【解析】A、晶體硅能導電，可用于制作半

32、導體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關(guān)系，D不正確，答案選B。17、B【解析】分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識進行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1mol SiO2含有4NA個Si-O鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為羧基，根據(jù)化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標況下，才能用氣體摩

33、爾體積進行計算。詳解：1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價變化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯誤；標準狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。18、A【解析】假設(shè)反應都產(chǎn)生3mol氫氣，則：A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應產(chǎn)生3mol氫氣

34、，會消耗2mol NaOH； B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6mol HCl；D由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應，不能產(chǎn)生氫氣；故反應產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。19、A【解析】A.反應符合事實，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動的Ca2+、OH-離子，不能寫化學式，B錯誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯誤；D.BaCO3難溶于水，不能寫成離

35、子形式，D錯誤；故合理選項是A。20、A【解析】A. 將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導管末端置于液面上，能達到實驗目的，選項A正確；B. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，選項B錯誤；C. 在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項C錯誤；D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應，純堿與鹽酸反應速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達到反應隨時發(fā)生隨時停

36、止的作用，選項D錯誤。答案選A。21、B【解析】A項、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.010-3molL-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.010-10molL-1，故A錯誤；B項、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001molL-1，與等體積0.001molL-1NaOH溶液反應后醋酸過量，所得溶液呈酸性，故C錯誤；D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.010-3

37、molL-1，硫酸的濃度為510-4molL-1，而醋酸的濃度大于0.001molL-1，故D錯誤；故選B?！军c睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。22、C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時，Al完全反應，以此分析生成的氫氣?！驹斀狻坑?Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時，Al完全反應，由反應的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯酚 保護羥基，防止被氧化 HCHO+HCN 加成反應 酯基 5 或 【解析】A發(fā)生信息1的反應生

38、成B，B發(fā)生硝化取代反應生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應生成E，E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應生成F，G發(fā)生信息2的反應生成H，H發(fā)生取代反應，水解反應得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COC

39、l的目的是保護羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN；反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應；（3）J為，其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個手性碳原子；（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。24、C6H1

40、2O6 CH3-CH=CH2 羰基、羧基 +2H2O 【解析】B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！驹斀狻緽的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成

41、生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團的名稱為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應中屬于加成反應的是；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團的性質(zhì)結(jié)合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能

42、團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、分液漏斗 固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰 BC 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平 【解析】A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加

43、熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據(jù)實驗目的，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重m g，即生成m g水，裝置F測得氣體的體積為n L，即n L氮氣，根據(jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，

44、氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為：?！军c睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項：氣體冷卻到室溫；上下移動量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。26、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化還原反應原理 避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾 固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出 確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗 亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應是否發(fā)生了 幾滴酚酞試劑 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 【解析】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反

45、應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等判斷；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應?！驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為2NO2+2NaOH=N

46、aNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丙產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，不符合氧化還原反應原理；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被NO2氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保NO2已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產(chǎn)物中

47、有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是NO2、O2與H2O反應，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。【點睛】本題為實驗探究題目，答題時主要在把握物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)上把握實驗的原理、目的以及相關(guān)實驗的基本操作，側(cè)重考查學生的分析、實驗能力。27、干燥管 防止空氣中的、進入U形管，干擾碳酸鈉含量測定 偏低 【解析】工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應放出CO2，測定生成的CO2質(zhì)量可計算樣品純度。【詳解】（1）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測定結(jié)果。（2）裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A

48、、B中，使裝置C測得的CO2質(zhì)量偏小，進而計算得到的純度偏低?！军c睛】進行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對測定數(shù)據(jù)的影響，利用計算公式得出結(jié)論。28、第三周期VIIA族 HOP BD 空氣中的水蒸氣 2H2O2 2H2O+O2 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，導致產(chǎn)量降低；溫度過低，反應速率會變慢 【解析】（1）氯是17號元素，原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，故氯元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，故答案為第三周期VIIA族。（2）根據(jù)電子層數(shù)越多，原子的半徑越大，若電子層數(shù)相同，則隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑越小

49、，故H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為HOP，故答案為HOP。（3）A.不能通過氫化物的酸性比較非金屬性，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，HCl穩(wěn)定性比PH3的強，可說明氯元素的非金屬性比磷元素強，故B正確；C.元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，H3PO3不是P元素的最高價含氧酸，不能作為判斷的依據(jù)，不能說明氯元素的非金屬性比磷元素強，故C錯誤；D.PCl3中P顯正三價，C1顯負一價，說明氯對鍵合電子的吸引力更強，可說明氯元素的非金屬性比磷元素強，故D正確。故答案為BD。（4）PCl3易水解生成H3PO3和HCl，加入堿石灰，除了處理尾

50、氣外還有防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，故答案為空氣中的水蒸氣。（5）圖乙A裝置中H2O2在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2，故答案為2H2O22H2O+O2。（6）POCl3中P為+5價，可水解生成磷酸和鹽酸，反應的化學方程式為：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，故答案為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。（7）由題可知PCl3的熔點為-112，沸點為75.5，C中反應溫度控制在6065，如果溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導致產(chǎn)量降低；如果溫度過低，則反應速率會變慢，故答案為溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，導致產(chǎn)量降低；溫度過低，反應速率會變慢。【點睛】非金屬性強弱的比較規(guī)律：單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；和氫氣化合的難易程度：化合反應越容易，非金屬性越強；對應氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性：酸性越強，非金屬越強；由對應最低價陰離子的還原性：還原性越強，對應非金屬性