2022年甘肅省臨澤縣高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某溶液X中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cl、Br、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A

2、溶液X中一定沒有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種C溶液X中c（Cl）0.2 molL1D溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比21混合再溶于水配制而成2、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B乙苯分子內(nèi)的所有C、H 原子可能共平面C乙苯的一溴代物有 5 種D苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色3、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A該有機(jī)物的分子式為C15H21O4B該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)C1mol該有

3、機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4mol Br2D1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1mol H24、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NABl0mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0. 03NAC0. 1mol CH4與0.4mol Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA5、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子

4、交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是A圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：+2ne-=+2nLi+6、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A液氯、干冰均為純凈物BNO2、CO、CO2均為酸性氧化物C互為同系物D淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物7、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2S

5、O2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol8、25C 時，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）AHA為強(qiáng)酸Ba點(diǎn)溶液中，c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞Db點(diǎn)溶液中，c（Na+）=c

6、（A-）9、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程10、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面D從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力11、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（ ）ANaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B乙酸分子的球棍模型：C原子核

7、內(nèi)有10個中子的氧原子：OD次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl12、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()Aa極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜13、下列說法正確的是A氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和Cl-B硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同CNH3和HCl都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵DCO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它

8、們所含的化學(xué)鍵類型不同14、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AA為電源的正極B溶液中H+從陽極向陰極遷移C電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2DAg-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O15、700時，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2

9、C(CO2)/mol/L0.10.10.2A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50B當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時c (CO)與乙不同16、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A坩堝B泥三角C三腳架D石棉網(wǎng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH

10、3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）CD的反應(yīng)類型是_。（4）寫出DM的化學(xué)方程式_。（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_18、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：已知：.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯

11、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1. 。（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_，D的系統(tǒng)名稱是_.（2）反應(yīng)的條件是_，依次寫出和的反應(yīng)類型_、_.（3）寫出FG過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_.（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為_.（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B_。合成路線流程圖示如下：。19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題： (1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(

12、尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。制備水合肼時，應(yīng)將_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。尿素的電子式為_(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示： 在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為 _。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)

13、步驟如下：a稱取10.00 g樣品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c. 用0.2000 molL1的 Na2S2O3標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 至 終 點(diǎn)(反 應(yīng) 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00 mL。M為_(寫名稱)。該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固

14、體溶解，可采取的措施有_(至少寫兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是_；過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是_。(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是_。II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的時，保持70過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是_；在濾液中再加入NH4

15、NO3的目的是_。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是_；樣品中含銨鹽(以氯化銨計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留3位小數(shù))。21、釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機(jī)物。(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是_(填選項(xiàng))。(2)寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式_。(3)已知25下，CH3COOH在水中電離的

16、電離常數(shù)Ka2105，則25時CH5COONa水解平衡常數(shù)Kh_(填數(shù)值)。(4)近年來，研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為： CH2CH2 (g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的_。下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_(填選項(xiàng))。A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B 酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C 乙烯斷開l mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗l molD 體系中乙酸的百分含量一定(5)下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時，在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實(shí)

17、驗(yàn)，在相同時間點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：溫度在6080范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率。壓強(qiáng)為P1 MPa、溫度60時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為_。壓強(qiáng)為P1 MPa、溫度超過80時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以

18、4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol，說明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol，結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸鋇沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol，氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol，結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量

19、為0.06-0.02-0.02=0.02mol，根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為0.012+0.02+0.02-0.022=0.02mol，若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，則氯離子的濃度最小值為，故錯誤；D.溶液中含有0.02mol銨根離子，0.02mol硫酸根離子，0.01mol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比21混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，故正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量

20、和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。2、C【解析】A. 乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個碳原子鏈接苯環(huán)，一個碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B. 根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H 原子不可能共平面，故B錯誤；C. 苯環(huán)有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一溴代物有共有5種，故C正確；D. 乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯誤；

21、故選C?！军c(diǎn)睛】記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙炔：直線結(jié)構(gòu)，運(yùn)用類比遷移的方法分析原子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。3、D【解析】由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4，官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項(xiàng)、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗3mol Br2，故C

22、錯誤；D項(xiàng)、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基，則1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1mol H2，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯烴、羧酸性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。4、D【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24L SO3并不是0.1 mol，A錯誤；B. 12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錳共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完全反應(yīng)，所以制得的Cl2小于0.03 mol，分子數(shù)小于0. 03NA，B錯誤；C. 0. 1mol CH4與0.4mol Cl2在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷

23、、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D. 一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA，D正確；答案選D。5、B【解析】題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-= 3I-?！驹斀狻緼. 甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)錯誤；B. 放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會的得電子生成I-，故電解質(zhì)溶液的顏色變

24、淺，B項(xiàng)正確；C. 充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯誤；D. 放電時，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。6、A【解析】A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，元素化合價發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2為酸性氧化物，B錯誤；C.屬于酚類，而 屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯誤；D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而

25、油脂不是高分子化合物，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。7、B【解析】A. 在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B. 2C（s）+O2（g）2CO（g）燃燒過程均為放熱反應(yīng)，H O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過程，SO；故B正確C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H=98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故C

26、錯誤。D. 在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，故D錯誤；答案選B8、D【解析】A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH7，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤； B、a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故B錯誤； C、根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.14.4，酚酞的變色范圍為810，指示劑應(yīng)該選用酚酞，不

27、能選用甲基橙，故C錯誤； D、b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正確； 故選：D。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。9、C【解析】A.根據(jù)能量-反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。10、A【

28、解析】A. 石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個碳原子形成三個鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大鍵，故A錯誤；B. 石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C. 石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；D. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；答案選A。11、B【解析】A. NaH中氫離子H，得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B. 乙酸分子的比例

29、模型為：，故B錯誤；C. 原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8 =18的氧原子：O，故C正確；D. 次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：HOCl，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。12、C【解析】由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3、SO42向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；Ba極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3電離生成SO32，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯誤；C酸性條件，陰離子

30、主要為HSO3，b電極上HSO3轉(zhuǎn)化為SO42，電極反應(yīng)式為：HSO32e+H2OSO42+3H+，故C正確；Db膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。故選：C。13、B【解析】A. HCl是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和Cl-，A錯誤；B. 硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型相同，B正確；C. NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；D. CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子

31、間作用力結(jié)合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。14、C【解析】A項(xiàng)，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H+O2，所以每轉(zhuǎn)移2 mol電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5 mol O2即16g氧氣，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。點(diǎn)睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓

32、住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫。15、D【解析】A根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.0252molL1=0.05molL1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C700時，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）起始： 0.1 0.1 0 0變化： 0.05

33、 0.05 0.05 0.05平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=1，溫度升高至800，此時平衡常數(shù)是1，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D若起始時，通入0.1molL1H2和0.2molL1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；故答案選D。16、D【解析】由圖示裝置可知，涉及的儀器為：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給坩堝加熱時可以直接進(jìn)行加熱，不需要使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D?！军c(diǎn)睛】注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給坩堝加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)

34、。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反應(yīng) 3 【解析】由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C，結(jié)合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題

35、?！驹斀狻?1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應(yīng)的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對應(yīng)的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即等

36、；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為。【點(diǎn)睛】結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu

37、(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,（加熱） 加聚反應(yīng) 取代反應(yīng) OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 、 【解析】由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A（C4H6B

38、r）發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據(jù)知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道 D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷?！驹斀狻浚?）由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8，n(Cl)=113/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應(yīng)的條件是NaOH溶

39、液,（加熱）；由的反應(yīng)條件知道為加聚反應(yīng)；由的條件知反應(yīng)類型取代反應(yīng)。（3根據(jù)知E為醇，F(xiàn)為醛，所以FG過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根據(jù)已知和，所以K的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）通過上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、 ；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，經(jīng)分析知A為，以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B（）的路線圖為：。19、ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O

40、淀粉 90% 【解析】(1)根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5 molClO- 則會生成Cl-5 mol，生成1 molClO3-則會生成Cl-5 mol，據(jù)此分析可得；NaClO氧化水合肼；尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個-NH2的N原子形成共價單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮?dú)?，結(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘

41、離子和氮?dú)猓瑩?jù)此書寫；(3)碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計(jì)算其純度。【詳解】(1)裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根

42、據(jù)得失電子守恒，生成6 molClO-則會生成Cl-的物質(zhì)的量為5 mol，生成1mol ClO3-則會生成Cl- 5 mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5 mol+5 mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和，共5 mol+1 mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；制備水合肼時，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加

43、順序不能顛倒，且滴加速度不能過快；尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個NH2的N原子形成共價單鍵，所以其電子式為：；(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為：2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O； (3)實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；根據(jù)碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=150 g/mol=9.00 g，故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=90.0%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方

44、案評價、純度計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會使用電子守恒或原子守恒，根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。20、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒 用玻璃棒不斷攪拌濾液 K+、NO3-、Na+、Cl- 減少NaCl的結(jié)晶析出 取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì) KNO3 增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出 甲基橙 8.92% 【解析】硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向