第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能第2課時教案

1、文檔編碼 : CH1W1G1A1V8 HN2Q10U3Z4J5 ZI1B4J1F3L2第 2 課時 三維目標(biāo) 學(xué)問與技能 1.獲得化學(xué)能與熱能化學(xué)試驗的基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能,學(xué)習(xí) 試驗爭辯的方法,能設(shè)計并完成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的化學(xué) 試驗；2.形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；過程與方法 1.具有較強的問題意識,能夠發(fā)覺和提出化學(xué)能與熱能的探 究性的問題,敢于質(zhì)疑,勤于思索,逐步形成獨立摸索的能 力；2.在老師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究試驗 1、2、3；情感、態(tài)度與價值觀 1.通過試驗激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好和情感；2.培養(yǎng)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探究的科學(xué)精神；3. 有參與化學(xué)科技活動的熱忱,有將化學(xué)

2、能與熱能的化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識,能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社 會和生活問題作出合理的判定；要點提示 教學(xué)重點試驗探究和通過試驗探究化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系,把握 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；教學(xué)難點 設(shè)計探究試驗引出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；教具預(yù)備溫度計、玻璃棒、燒杯、試管；50 mL 量筒、玻璃片、砂紙、6 molL-1HCl,2 molL-1HCl , 2 molL-1NaOH, BaOH 28H2O,NH 4Cl,CuSO45H 2O 晶體,鋁條；大燒杯（ 500 mL ）3 只、硬紙板（有孔）3 塊、小燒杯（100150 mL ）3 只、帶圈玻璃攪拌器3 支、溫度計（ 100 ,1

3、/10）3 支、碎紙條 3 只、量筒（ 50 mL ）6 只、保溫杯 3 只、鹽酸（ 1.00 mol L-1）、氫氧化鈉溶液（教學(xué)過程 導(dǎo)入新課1.1 mol L-1）；我們在中學(xué)學(xué)習(xí)過“ 質(zhì)量守恒定律 ” ,知道自然界的物質(zhì) 可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,但是總質(zhì)量保持不變；同樣,一種形式的能 量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量,轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可 以不同,但是體系包含的總能量不變,亦即總能量也是守恒 的,這就是 “ 能量守恒定律 ” ；質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律 是兩條基本的自然定律；化學(xué)能是能量的一種形式,可以轉(zhuǎn) 化為其他形式的能量,如熱能和電能等,在轉(zhuǎn)化時,同樣也 要遵守能量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)中的能量

4、變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化 吸熱或者放熱；有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng),有些反應(yīng)是放熱 反應(yīng)；我們通過下面的試驗來熟識和感受化學(xué)能與熱能的相 互轉(zhuǎn)化；板書：二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【試驗 2-1】鋁與鹽酸反應(yīng)推動新課師： 請同學(xué)們回答試驗P33 試驗 2-1 試驗?zāi)康?？生?試驗?zāi)康模?1.明白鋁與鹽酸反應(yīng)中熱量變化的情形；2.學(xué)會觀看和測定化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的方法；師： 本試驗為什么要用砂紙打磨鋁片？生：由于鋁片表面有氧化膜,應(yīng)不能進行；合作探究它阻擋了 H+與鋁片接觸, 使反師： 用投影呈現(xiàn)內(nèi)容,并引導(dǎo)同學(xué)合作探究；1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；生 1：到黑板上寫出；2.在反應(yīng)過程中將要

5、看到什么現(xiàn)象？生 2：推測；3.用眼睛不能直接觀看到反應(yīng)中的熱量變化,你將實行哪些簡潔易行的方法來明白反應(yīng)中的熱量變化？生 3：爭辯得出多種方案；4.要明顯地感知或測量反應(yīng)中的熱量變化,你在試驗中應(yīng)注 意哪些問題？師： 請同學(xué)們開頭做分組試驗；老師巡察并指導(dǎo)）（在同學(xué)做試驗的過程中,生： 明確了試驗?zāi)康暮筒襟E后,進行組內(nèi)分工,有做試驗的 同學(xué),有做記錄的同學(xué)；開頭試驗；試驗步驟： 1用砂紙打磨鋁條；2取試管并加入23 mL 6 molL-1的鹽酸溶液；3用溫度計測量溶液在反應(yīng)前后的溫度；試驗記錄：眼睛看到用手觸摸的用溫度計測的現(xiàn)象感覺量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入 23 mL 6 molL-1 的鹽

6、酸溶液 向含有鹽酸溶液的 試管中插入用砂紙 打磨光的鋁條 結(jié)論 板書：【試驗 22】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) 師：（演示試驗 22 并引導(dǎo)同學(xué)探究問題）用投影片呈現(xiàn)；1.為什么要將 BaOH 28H2O 晶體研磨成粉末？2.為什么要在晶體混合后馬上用玻璃棒快速攪拌混合物？3.反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣,會造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染,所以要留意對氨氣的吸??；請同學(xué)爭辯對應(yīng)的裝置；生 1：以便與 NH 4Cl 晶體充分接觸,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；生 2：由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng),確定要在晶體混合后馬上 用玻璃棒快速攪拌混合物,以使它們很快起反應(yīng)；生 3：可改用粉末狀的固體反應(yīng),把燒杯改用兩端開口的大 試管并豎

7、直放置,一端用空氣吹,一端導(dǎo)出氣體,并用防倒 吸裝置吸取氨氣；師： 開頭演示試驗 22 （氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)步驟如以下圖）生： 觀看并記錄現(xiàn)象 師： 通過試驗觀看在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) 過程中能量的變化；合作探究1.列表整理試驗事實和結(jié)論：試驗步驟試驗現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后馬上有刺激性氣味的氣體有 NH 3 生成產(chǎn)生,該氣體能使?jié)裼貌ＡО艨焖贁嚢铦櫟淖仙镌嚰堊兓旌衔锼{用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴反應(yīng)吸取熱量水的玻璃片（或小木使體系溫度降板）粘到了燒杯底部低,使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的玻璃片脫離上面燒杯冰融解燒

8、杯上一會兒再拿底部起反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片, 觀混合物成糊狀有水生成察反應(yīng)物2.用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：BaOH 28H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H2O 板書：【試驗 23】酸堿中和反應(yīng)師： 投影 將教材中的試驗列三組對比試驗；見下表：反應(yīng)酸第一組其次組第三組物及HNO 3 50 mL 1 HCl 50 mL 1 HCl 50 mL 1 用量molL-1molL-1molL-1堿NaOH 50 mL 1 NaOH 50 mL 1 KOH 50 mL 1 molL-1molL-1molL-1混合前溫室溫室溫室溫度混合后溫 度結(jié)論HNO 3 與 NaOHHCl

9、 與 NaOHHCl 與 KOH 發(fā)發(fā)生中和反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生中和反應(yīng)時時放熱時放熱放熱對試驗進 行歸納和 強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量 概括在試驗中要留意：（1）三組試驗所處條件要相同,如使用的儀器、外界環(huán)境 中溫度和壓強要相同；（2）三組試驗酸和堿的用量要相同,以保證生成水的量相 同；（3）把握相同的反應(yīng)時間；步驟一：三組同學(xué)各取一套大小相同裝置,分別做一個試驗 并記錄試驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)；步驟二：匯總試驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較；步驟三：對試驗進行原理性抽象 為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？合作探究問題：通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比試驗,定性地抽 象出 “ 中和熱 ” 概念；師生總

10、結(jié)本質(zhì)分析 三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：HNO 3+NaOH=NaNO HCl+NaOH=NaCl+H3+H 2O,H+ + OH-=H 2O 2O, H+ + OH - = H2O HCl+KOH=KCl+H 2O,H+ + OH -=H2O 由此可見, 三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同,反應(yīng)物也不同,但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同,都是H+與 OH-反應(yīng)生成水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),其離子方程式都是 H+ + OH-=H 2O；所以,可提出估量,即中和反應(yīng)都放熱；由于三個反應(yīng)中H+和 OH -的量都相等,就生成水的量也相等,故放出的熱量也相等（在上述三個試驗中,溫度上升的幅度接近）；形成概念

11、 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 的熱量稱為中和熱；1 mol H 2O 時所釋放師： 化學(xué)反應(yīng)相伴著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特點之一；化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能,供應(yīng)了人類 生存和進展需要的能量和動力,而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人 們進行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不行或缺的條件和途徑；板書： 課堂小結(jié)：熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式,有些化學(xué) 反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量,有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱；布置作業(yè)一、教材 P362、3 P374 二、自學(xué) P35P36“ 科學(xué)視野 ” ,明白人類利用能源的歷史；板書設(shè)計 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 試驗 21 鋁與鹽酸反應(yīng) 試驗 22 氫氧

12、化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 試驗 23 熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式,有些化學(xué) 反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量,有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸 熱；活動與探究1.在日常生活、生產(chǎn)中,你應(yīng)用本節(jié)課的有關(guān)學(xué)問解決或解 釋了哪些實際問題？例如：液化氣代替汽油,削減城市污染問題；2.燃料乙醇需求增加,玉米供應(yīng)緊缺,你對乙醇燃料前景是 否看好？3.說出重要的礦物能源（自然氣、石油和煤）的成因,初步 形成節(jié)約能源的意識；4.調(diào)查生活中自然氣、石油和煤的使用；比較燃燒自然氣、石油和煤與環(huán)境污染的關(guān)系；參考練習(xí) 依據(jù)以下表達完成 1,2 題：能源可劃分為一級能源和二級能源；自然界中以現(xiàn)成形

13、式供應(yīng)的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制 取的能源稱為二級能源；氫氣是一種高效而沒有污染的二級 能源,它可以由自然界中大量存在的水來獲得：2H 2Ol=2H 2g+O 2g 1.以下表達中錯誤選項 A.電能是二級能源 能源C.自然氣是一級能源 二級能源答案： DB.水力是一級D.化石燃料是2.關(guān)于用水制取二級能源氫氣,以下爭辯方向正確選項 A.通電使水分解產(chǎn)生氫氣B.加熱產(chǎn)生高溫使水分解C.查找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫 氣D.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒或助燃的物質(zhì),因此可爭辯在水不分解的情形下,使氫成為二級能源答案： C 3.以下表達正確選項 A.葡萄糖在人體

14、內(nèi)氧化分解是吸熱反應(yīng) B.某些物質(zhì)在空氣中燃燒是吸熱反應(yīng)C.強酸、強堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),弱酸、弱堿的中和反 應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.氫以前的活潑金屬和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣全部都 是放熱反應(yīng)答案： D 4.以下變化中,吸取熱量但不屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.干冰（固體 CO2）升華 化合B.生石灰與水C.氫氣仍原氧化銅 D.酒精揮發(fā)答案： AD 5.以下燃料中,不屬于化石燃料的是（）C.石油A. 煤B. 自然氣D.氫氣答案： D 6.即將到來的新能源時代,不再能作為主要能源的是（）A. 核 能 B. 煤 氣 C. 汽 油D.太陽能答案： BC 7.以下變化過程中有熱量放出的是 A.固體 NaOH 溶

15、于水 溶于水C.鋁與稀鹽酸的反應(yīng) 與 NH 4Cl 晶體反應(yīng) 答案： AC B.固體 NH 4NO 3D. BaOH 28H2O8.近年來,科學(xué)家在海洋中發(fā)覺了一種冰狀物質(zhì) 可燃冰,其有效成分為甲烷；以下說法正確選項 甲烷屬于烴類在相同條件下甲烷的密度大于空氣 甲烷難溶于水可燃冰是一種極具潛力的能源A.B.C.D. 答案： C 9.以下說法中錯誤選項（）A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量,高于生成物的總能量 B.需加熱或點燃才發(fā)生的反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)C.酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)、非氧化仍原反應(yīng) D.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 答案： B 習(xí)題詳解1.吸取能量,放出能量,反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相 對大??；2.熱量,放出；3. C、H 元素, CO2、H2O；4. ,；5.D 6.C 7.AD 8.（1）D （2）C 9.反應(yīng)物中化