2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的快慢課后習(xí)題魯科版必修第二冊

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的快慢必備知識基礎(chǔ)練1.下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素()A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)2.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中,均加入水稀釋到100 mL。此時,X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最慢的是()A.10 20 mL 3 m

2、olL-1的X溶液B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液C.20 10 mL 4 molL-1的X溶液D.10 20 mL 2 molL-1的X溶液3.在溫度不變的條件下,恒容容器中進(jìn)行反應(yīng):N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1要用10 s,則N2O4的濃度從0.07 molL-1降到0.04 molL-1時,所用時間()A.等于10 sB.等于5 sC.大于10 sD.小于10 s4.反應(yīng)條件與環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生影響,下列說法錯誤的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)影響因素A過氧化氫不穩(wěn)定,向過氧化氫溶液中加入少量MnO2后H2O2分解速率明顯加快催化

3、劑BNa與O2反應(yīng)既能生成Na2O也能生成Na2O2溫度C20 mL過氧化氫比10 mL過氧化氫產(chǎn)生的O2多濃度D過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42溶液的酸堿性5.(2022全國高一同步練習(xí))在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)、生活中,下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()A.向燃煤中加入生石灰,減少SO2排放B.家用鐵鍋保持干燥,能減緩生銹C.我國在西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣,用粗鋅代替純鋅6.在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4 mol,前10秒A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1s-1,則10秒鐘后

4、容器中B的物質(zhì)的量為()A.2.5 molB.3.7 molC.1 molD.3 mol7.(2021山東煙臺高一期末)在1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min C的濃度增加0.4 molL-1。下列關(guān)于該反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.1 molL-1min-1B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是321C.在2 min末用B表示的反應(yīng)速率為0.3 molL-1min-1D.在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小,用D表示的反應(yīng)速率逐漸增大8.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化,他在100 mL稀鹽酸中

5、加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值,氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):時間/min12345氫氣的體積/mL50120232290310(1)哪一時間段(指01 min、12 min、23 min、34 min、45 min)反應(yīng)速率最大?,原因是。(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小?,原因是。(3)寫出23 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變):。(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,該學(xué)生在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,

6、你認(rèn)為可行的是。關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有12個選項(xiàng)符合題意。9.對于300 mL 1 molL-1鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施,其中能使反應(yīng)速率加快的是()升高溫度改用100 mL 3 molL-1鹽酸再加300 mL 1 molL-1鹽酸用等量鐵粉代替鐵片改用100 mL 98%的硫酸A.B.C.D.10.(2022全國高一同步練習(xí))已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正確的是()A.45v(O2)=vB.56v(O2)=v(H2C.23v(NH3)=v(H2D.45v(NH3)=v(O211

7、.將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2 L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列說法正確的是()A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1C.2 s時物質(zhì)A的濃度為1.4 molL-1D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 molL-112.下列說法正確的是()A.對于反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g),加入A,反應(yīng)速率不變B.對于反應(yīng)2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小C.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2

8、(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓時充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率D.100 mL 2 mol L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入少量等濃度的硫酸,生成氫氣的速率加快13.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min時,測得D的濃度為0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1。根據(jù)要求填空:(1)5 min時A的濃度c(A)=molL-1,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=molL-1min-1。(3)x的值為。學(xué)科素

9、養(yǎng)創(chuàng)新練14.(2021北京大興區(qū)高一期末)某化學(xué)小組用10 mL 0.1 molL-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 molL-1 NaHSO3溶液測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,并通過測定c(Cl-)隨時間變化的情況,探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。已知:ClO3-+3HSO3-Cl-+3S(1)該反應(yīng)在04 min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(Cl-)= molL-1min-1。(2)該小組同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后,發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小。.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快向燒杯中加入10 mL 0.1

10、 molL-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 molL-1 NaHSO3溶液,反應(yīng)生成的Cl-對反應(yīng)有催化作用,化學(xué)反應(yīng)速率加快取10 mL 0.1 molL-1 KClO3溶液于燒杯中,先加入少量固體,再加入10 mL 0.3 molL-1 NaHSO3溶液反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快分別向2只燒杯中加入10 mL 0.1 molL-1 KClO3溶液;燒杯中加入1 mL水;燒杯中加入1 mL 0.2 molL-1鹽酸。再分別向燒杯中加入10 mL 0.3 molL-1 NaHSO3溶液補(bǔ)全方案中的實(shí)驗(yàn)操作:。方案中加入的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。在方案的假設(shè)不成立的情況下,從變量控

11、制的角度思考,該小組同學(xué)認(rèn)為方案中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)將1 mL水改為。.反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是。參考答案1.D2.D3.C4.C5.A6.DA的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1s-1,則10秒鐘消耗A的物質(zhì)的量是0.15 molL-1s-12 L10 s=3 mol,所以根據(jù)方程式可知消耗B的物質(zhì)的量是1 mol,則剩余B的物質(zhì)的量是3 mol,故選D。7.BA物質(zhì)為固體,不能用A的濃度變化表示反應(yīng)速率,故A錯誤;A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)中B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為321,則用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是321,故B正確;經(jīng)2 min C的濃

12、度增加0.4 molL-1,則用C表示的反應(yīng)速率為0.2 molL-1min-1,用B表示的反應(yīng)速率為0.3 molL-1min-1,濃度越小,反應(yīng)速率越小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,B的濃度逐漸減小,則2 min末用B表示的反應(yīng)速率小于0.3 molL-1min-1,故C錯誤;B為反應(yīng)物,D為生成物,平衡之前,用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小,用D表示的反應(yīng)速率逐漸增大,題中未告知在2 min時是否建立了平衡,因此無法判斷2 min 內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小,用D表示的反應(yīng)速率逐漸增大,可能反應(yīng)速率已經(jīng)不變,故D錯誤。8.答案 (1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時間段溫度高(2)45 min此時H+

13、濃度小(3)0.1 molL-1min-1(4)AB9.A適當(dāng)升高溫度,可加快反應(yīng)速率,故正確;改用100 mL 3 molL-1鹽酸,鹽酸的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故正確;再加300 mL 1 molL-1鹽酸,鹽酸的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故錯誤;用等量鐵粉代替鐵片,增大固體接觸面積,使反應(yīng)速率加快,故正確;改用98%的硫酸,此時為濃硫酸,濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化,不能生成氫氣,則不能加快反應(yīng)速率,故錯誤。10.A化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(O2)v(NO)=54,即45v(O2)=v(NO),故A正確;v(O2)v(H2O)=56,即65v(O2)=v(H2O),故B錯誤;v(N

14、H3)v(H2O)=46,即32v(NH3)=v(H2O),故C錯誤;v(NH3)v(O2)=45,即54v(NH3)=11.AC根據(jù)題意分析: 2A(g) + B(g) 2C(g)開始/(molL-1)210轉(zhuǎn)化/(molL-1)0.60.30.62 s末/(molL-1)1.40.70.6v(A)=0.6molL-12 s=0.3 molL-1s-1,A項(xiàng)正確;v(B)=0.3molL-1212.AD對于反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g),A為固體,加入固體A時濃度不變,反應(yīng)速率不變,故A正確;對于反應(yīng)2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,故B錯誤;一定

15、溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓時充入He,容器的體積增大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故C錯誤;硫酸屬于二元強(qiáng)酸,氫離子濃度增大,故生成氫氣的速率加快,故D正確。13.答案 (1)0.753(2)0.05(3)2解析 經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 molL-1,則D的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1,已知C的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,x=2。設(shè)起始時A、B的物質(zhì)的量濃度均為a molL-1,根據(jù)三段式法分析: 3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)

16、起始/(molL-1)aa00轉(zhuǎn)化/(molL-1)0.750.250.50.55 min時/(molL-1)a-0.75a-0.250.50.5c(A)c(B)=35,即(a-0.75)(a-0.25)=35解得a=1.5(1)5 min時A的濃度c(A)=1.5 molL-1-0.75 molL-1=0.75 molL-1。反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=1.5 molL-12 L=3 mol。(2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=0.25 molL-15 min=0.05 molL-1min-1。(3)x的值為2。14.答案 (1)2.510-3(2).插入溫度計(jì)KCl或NaCl1 mL 0.2 molL-1 NaCl(或KCl)溶液.反應(yīng)物濃度減小解析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在04 min內(nèi)生成氯離子的濃