2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)課時作業(yè)21原子結(jié)構(gòu)新人教版必修第一冊

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！課時作業(yè)21原子結(jié)構(gòu) 學(xué)業(yè)達標(biāo)1若有某種元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系()A大于 B小于C等于 D不能肯定2下列敘述正確的是()A電子的能量越低，運動區(qū)域離原子核越遠B核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D當(dāng)M層是最外層時，最多可排布

2、18個電子32022滁州高一檢測某元素原子的核外電子中，L層電子一定比K層電子()A數(shù)目少 B數(shù)目多C能量低 D能量高42022黃岡高一檢測在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是()5某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是()A核電荷數(shù)為16B在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子C屬于非金屬元素電子D核外有3個電子層62022廣州高一檢測某元素的離子Am核內(nèi)有n個中子，核外有x個電子。該原子的質(zhì)量數(shù)是()Axmn BxmnCmnx Dxnm7一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不同的是()A核電荷數(shù) B核外電子數(shù)C原子的質(zhì)量 D元

3、素的種類8下列說法錯誤的是()A某原子的K層上可能只有一個電子B某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍D某離子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)相等9某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 eq avs4alco1() ，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()8nn810nn10A BC D10下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖錯誤的是()11根據(jù)下列元素原子某層的電子數(shù)，能確定該元素原子序數(shù)的是()AK層上有2個電子 BL層上有3個電子C次外層有8個電子 D最外層有5個電子122022張家界高一檢測據(jù)科學(xué)雜志報道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“

4、正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖() eq o(sup11(Cl),sdo4(A) eq o(sup11(Cl),sdo4(B) eq o(sup11(Cl),sdo4(C) eq o(sup11(Cl),sdo4(D) 132022焦作高一檢測在RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn2414元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則元素X與元

5、素Y形成常見化合物的化學(xué)式為()AXY和XY2 BXY2和X2YCX2Y和XY DX2Y和X2Y2等級突破15已知A、B、C、D中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10個電子的粒子，請寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：_。(2)如果A和C是18個電子的粒子，B和D是10個電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C和B結(jié)合H的能力大小為_。162022貴陽高一檢測以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： eq o(sup11(),sdo4(A) eq o(sup11(),sdo4(B) eq o(sup11(),sdo

6、4(C) eq o(sup11(),sdo4(D) (1)上述粒子中其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的元素是_(填字母序號)，將其加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)C單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)電子層結(jié)構(gòu)與C相同、化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素原子的核電荷數(shù)是_，用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系說明它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因_。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉兩個與C的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號：_。172022重慶高一檢測A、B、C、D是四種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于20。A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2 mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)時

7、放出H2 6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個，C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。(1)A、B、C、D的元素符號分別為_、_、_、_。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)C的硫酸鹽的化學(xué)式為_，C單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。課時作業(yè)21原子結(jié)構(gòu)1解析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272161111，因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，即原子序數(shù)小于中子數(shù)。答案：B2解析：在離核較近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，A項錯誤；核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動，B項正確；氦原子最外層只有2個電子，C

8、項錯誤；除K層外的其他電子層作最外層時，所容納的電子均不超過8個（K層時，不超過2個），D項錯誤。答案：B3答案：D4答案：C5答案：B6答案：A7答案：C8解析：當(dāng)M層上排有電子時，L層已經(jīng)排滿，即L層上排了8個電子，而M層最多能排18個電子，故M層上的電子數(shù)不可能為L層上電子數(shù)的4倍，B項錯誤。答案：B9解析：若為陽離子，電荷數(shù)為n28n10；若為陰離子，電荷數(shù)為28n10n。答案：C10解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，K原子的結(jié)構(gòu)示意圖為K： eq avs4alco1() 。答案：C11解析：A、C、D三項均無法確定相應(yīng)元素原子的電子層數(shù)，也就無法求其質(zhì)子數(shù)；B項，L層上有3個電子的原子

9、對應(yīng)元素的原子序數(shù)為5，B項正確。答案：B12答案：D13答案：B14答案：D15解析：（1）若A、B、C、D均為10e粒子，根據(jù)圖可知A為NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，B為OH，C為NH3，D為H2O。（2）若A、C為18e粒子，B、D為10e粒子，由圖示可知A為H2S或HS，B為OH，C為HS或S2，D為H2O。答案：（1）NH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH eq o(=,sup7() NH3H2O（2）H2SOH=HSH2O（答案合理即可）BC16答案：（1）D2Al2OH2H2O=2AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 3H2（2）2Na2H2O=2Na2OHH2（3）10該原子最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（4）O2、F17解析：由A原子最外層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個，可推知A元素為F；又由A原子與B原子的最外層電子數(shù)相