山西省大同市陽高縣第一中學(xué)2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題

1、PAGE12大同市陽高一中20222022學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12N14O16 F19Na23Mg24Al27Si281”1L1LL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：制取氫氣粗鹽提純用氫氣還原氧化銅用氯化鈉晶體配制L1的氯化鈉溶液ABCD4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有13.4 LCH41molHCl分子27.2 gH2S1023個(gè)NH3分子，下列說法正確的是A密度：B體積：原子個(gè)數(shù)：D質(zhì)量：9能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是與鹽酸反應(yīng)：Fe3O48H=3Fe34H2OOH3反應(yīng)

2、：FeOH33H=Fe33H2OC稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOeqoal2,4=BaSO410下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。不正確的一組是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法KCl溶液I2加熱,升華FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過濾O2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)ABCD11下列敘述正確的是A氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性C陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D在

3、化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)12分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)物質(zhì)所含元素種類的多少將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物根據(jù)分子中所含氫原子的數(shù)目將化合物分為一元酸、二元酸和多元酸ABCD13“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物A不能透過濾紙B一定是濁液C一定是溶液D有丁達(dá)爾效應(yīng)14

4、某溶液經(jīng)分析,其中只含有Na、K、Ca2、Cl-、NO3-,已知其中Na、K、Ca2、NO3-的濃度均為L-1,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為mol-1 C下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是A利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是78.5，所D氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體16下列離子能大量共存的是A使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中:Na、K、CO32-、NO3-B無色透明的溶液中:Cu2、

5、K、SOeqoal2,4、NO3-NO32的溶液中:Mg2、NO3-、SOeqoal2,4、Cl-D使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中:Na、K、SOeqoal2,4、CO32-17常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H10C2XOeqoal,4=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C下列說法錯(cuò)誤的22A2=2A32Cl可以進(jìn)行A2BX2oal,4C2B2A3D反應(yīng)是置換反應(yīng)18只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是序號(hào)甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)

6、的摩爾質(zhì)量ABCD19下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OC鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：ZnCu2=Zn2CuD氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOeqoal2,4=BaSO4Fe2H2O2ISO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是SO22H2O=SOeqoal2,44H2Fe2SO22H2O=H2SO42HI2HSOeqoal2,4=SO2O22H2O2Fe2=2Fe32Cl21下列檢驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作正確的是3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SOeqoal2,4NO32溶液無明顯現(xiàn)象，再滴

7、入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有ClD已知丙酮是無色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾或蒸發(fā)22在下列各反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是A.2F22H2O=4HFO2H2O=2NaOH2H2O=2NaOHH2H2O=HClHClO混合后，蒸發(fā)掉ol電子轉(zhuǎn)移Cu2SnHNO315既作氧化劑，又作還原劑CuNO32nCuSO411二、填空題共50分2628分請(qǐng)按要求填空。1完成下列樹狀分類圖，并將HCl、Fe、H2、NaHCO3、BaOH2五種物質(zhì)填入分類圖。2請(qǐng)比較FeCl3溶液、FeOH3膠體、FeOH3濁液三種分散系的特

8、點(diǎn)，將空白處填寫完整。分散系FeCl3溶液FeOH3膠體FeOH3濁液顏色黃色_紅褐色穩(wěn)定性穩(wěn)定_不穩(wěn)定光束照射現(xiàn)象無光亮的通路_無光亮的通路濾紙濾后，濾液顏色黃色紅褐色_半透膜黃色近無色近無色3現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)HClCaCO3固體熔融KCl蔗糖銅CO2H2SO4KOH固體。，屬于非電解質(zhì)的是_。III以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_。2715分工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣Cl2、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl2H2Oeqo=,su1.19 g3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：%1該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_molL1。2取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積

9、的多少而變化的是_填字母。的物質(zhì)的量B溶液的濃度的數(shù)目D溶液的密度3某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為L1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”。a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水4假設(shè)該同學(xué)成功配制了L1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_。填字母A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出化學(xué)答案一、單選題（每題2分，共50分）二、填