3 探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘綜合測試

1、14探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘綜合測試1.以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵一定發(fā)生斷裂B.化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的變化一定是化學(xué)變化C.二氧化硅和金剛石含有相同類型的化學(xué)鍵D.有的化學(xué)鍵不具有能量2.以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是B. CO2和C. NaCl 和 HCID. CCL 和 KCI3.以下微粒電子式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.氯原子：C7:B.硫離子:S：2一C.漠離子:Br:D.鈣離子：Cq2+4.以下表示電子式的形成過程正確的選項(xiàng)是（A.1.以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵一定發(fā)生斷裂B.化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的變化一定是化學(xué)變化C.二氧化硅和金剛石含有相同類型的化學(xué)鍵

2、D.有的化學(xué)鍵不具有能量2.以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是B. CO2和C. NaCl 和 HCID. CCL 和 KCI3.以下微粒電子式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.氯原子：C7:B.硫離子:S：2一C.漠離子:Br:D.鈣離子：Cq2+4.以下表示電子式的形成過程正確的選項(xiàng)是（A.：cz：B.Na-+:Na: Br.C.-Mg-+2:F:-Mg2+:F:F:D.。,+: C: + 一:。：C 。5.關(guān)于晶體的以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低6.以下晶體

3、中不存在化學(xué)鍵的是（）A.金剛石B.干冰C.食鹽D.固體速7.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小 分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可以維持人體6小時(shí)正常需水量。以下關(guān)于小分子團(tuán)水的說法，正確的選項(xiàng)是（）7.A.水的化學(xué)性質(zhì)改變B.A.水的化學(xué)性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子之間的作用力減小C.水分子之間的作用力減小D.水分子結(jié)構(gòu)、水的物理性質(zhì)改變8.兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫做鍵長，拆開C.水分子之間的作用力減小D.水分子結(jié)構(gòu)、水的物理性質(zhì)改變不同物質(zhì)中

4、。-。之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)。其中工、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)，鍵能大小的順序是bayx,該規(guī)律是（）哈0202oi鍵長(10一1%)149128121112鍵能(kJ/nwi) xya = 4946 = 628A.A.成鍵時(shí)，電子數(shù)越多鍵能越大C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大9.按以下要求寫出以下物質(zhì)的電子式:A.成鍵時(shí)，電子數(shù)越多鍵能越大A.成鍵時(shí)，電子數(shù)越多鍵能越大C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大9.按以下要求寫出以下物質(zhì)的電子式:B.鍵長越短，鍵能越大D.成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大(1)空氣中最穩(wěn)定的雙原子分子的電子式;(2)天然氣中主要成分的電子式;(3)引起大氣溫室效應(yīng)

5、的主要?dú)怏w的電子式;(4)具有強(qiáng)氧化性的過氧化氫的電子式 o.以下各物質(zhì)所發(fā)生的變化，主要克服了哪種類型的化學(xué)鍵或作用力，把名稱填入空格中：(1)碘升華 ； (2)金屬銅熔化； (3)碘化氫溶于水; (4)氯化鈉溶于水: (5)生石灰熔化;(6)酒精揮發(fā) o.以下5種物質(zhì)中： 4 ； (2) CO?；SiO2 ； (4 ) NaOH ； (5) K2s。只存在共價(jià)鍵的是； 只存在離子鍵的是;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是;不存在化學(xué)鍵的是 o (填寫編號). X、y兩元素能形成X匕型化合物，共有38個(gè)電子。假設(shè)X1S為離子化合物，其化學(xué)式為；假設(shè)為共價(jià)化合物，其電子式為 O.有A、B、C3種元素

6、，它們之間能形成AC型化合物，5、C原子核外電子層數(shù)相同，而最 外層電子數(shù)之和為10,和3原子具有相同的電子層數(shù)；。原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍， 請回答以下各項(xiàng)：(1) A、5、C3種元素的名稱分別是：A B C(2)畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；(3)畫出BO2的電子式： ，該化合物在固態(tài)時(shí)屬于 晶體，其中的化學(xué)鍵為 鍵。14.氯化鋁是一種常用的物質(zhì)，認(rèn)識氯化鋁的結(jié)構(gòu)，有利于開發(fā)新的含氯元素的化合物。(1)氯化鋁由金屬和非金屬元素組成，根據(jù)一般規(guī)律，它是一種 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物； (2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，氯化鋁在2.02xl()5pa 口寸熔點(diǎn)為190,且在180口寸即升華，推測

7、它應(yīng)該是化合物；(3)測定氯化鋁的蒸氣密度，折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為lL92g/L,氯化鋁的分子式為，它的晶體內(nèi)， 微粒間的作用力是，微粒內(nèi)的作用力是;(4)通過以上討論，確定以下說法中不正確的選項(xiàng)是 oA.鋁是金屬元素，但有一定的非金屬性B.離子鍵和共價(jià)鍵之間可能無絕對的界限C.金屬與非金屬之間形成的化合物不一定是離子化合物D.氯化鋁的分子式為15.同類型晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)變化是有規(guī)律的，試分析以下兩組物質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律及其原因。A組物質(zhì)NaFNaCl NaBr Nai熔點(diǎn)()995801755651B坦物質(zhì)SiF4SiCUSiBr4SH4熔點(diǎn)6。)-90.2-70.45.2120M/C7和Gt”的熔沸點(diǎn)差異很大，原因是；A組物質(zhì)的熔點(diǎn)變化規(guī)律是,原因是B組物質(zhì)的熔點(diǎn)變化規(guī)律是,原因是參考答案12345678CBBDADDBH.N：;N:. H:C:H :O:C:O: H:0:0:H ， ；H，分子間作用力；金屬鍵；共價(jià)鍵；離子鍵；離子鍵；分子間作用力(2) (3)； (5)； (4)； (1) CaF2 : S: C: S:(1)鎂；碳；氧國片3):O:C:O 分子；共價(jià)(1)離子(2)共價(jià)Al2c% .分子間作用力；共價(jià)鍵D(1) NaC/是離子晶體,熔沸點(diǎn)較高；SiC。是分子晶體，熔沸點(diǎn)較低(2)從左到右逐漸降低；因?yàn)锳組物質(zhì)為離子晶體，熔沸點(diǎn)高