高中化學(xué)選修四課件：3-1弱電解質(zhì)的電離 研討課 2

1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離內(nèi)容CONTENTS了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度對(duì)電離平衡的影響了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合最小最小最大不變不變不變思考：冰醋酸加水制備醋酸溶液的過(guò)程中微粒的變化包含哪些過(guò)程？反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間電離平衡 1、定義： 在一定條件(如溫度、濃度一定)下，弱電解

2、質(zhì)在溶液中 的速率和 的速率，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。電離成離子離子結(jié)合成分子相等2、特征電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 條件一定時(shí)，溶液中各分子、離子的濃度不變。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)v(電離) = v(結(jié)合) 0弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程逆：等：動(dòng)：定：變：3、影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)自身結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離程度 加 熱 通HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增

3、大增大減小減小增大增大增大減小增大減小增大增大(2)外因：溶液的濃度、溫度等。同離子效應(yīng) c:在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。化學(xué)反應(yīng)b: 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動(dòng)。3、影響電離平衡的因素a:增大電解質(zhì)分子的濃度,使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。 加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。A：溫度的影響：電離過(guò)程吸熱，升高溫度，電離程度增大。B：濃度的影響：流交示展BD練習(xí)：某濃度的氨水中存在下列平衡： NH3 H2O NH4+ + OH- ，如想增大NH4+的濃

4、度，而不增大OH-的濃度，可以采取的措施是 （ ）A.適當(dāng)升高溫度 B.加入NH4Cl固體C.通入NH3 D.加入少量鹽酸 思考: 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？ 如何比較弱電解質(zhì)電離程度的相對(duì)大??？ 4. 電離平衡常數(shù)（K） -弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)Ka= H+ . A- HA對(duì)于一元弱堿 BOH B+OH-，平衡時(shí)Kb= B+. OH- BOHKb(NH3H2O )=1.710-5（思考） 由上述數(shù)據(jù)你能得出什么結(jié)論？Ka(CH3COOH)=1.710-5Ka (HClO)=4.710-8【材料1】室溫下：Kb(NH3H2O )=1.710-

5、5 電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力。K越小，弱電解質(zhì)的電離能力越弱。Ka(CH3COOH)=1.710-5Ka (HClO)=4.710-8【材料1】室溫下： K 服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度影響。溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。 試寫(xiě)出三種酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式， 通過(guò)Ka的大小比較，你能得出什么結(jié)論？ 【材料2】室溫下，氫氰酸、醋酸、氫氟酸的電離平衡常數(shù)分別為Ka (HCN)=6.210-10Ka(CH3COOH)=1.710-5Ka (HF)=6.810-4 Ka值越大，電離程度越大，達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的H+越多，酸性越強(qiáng)。反之，酸性越弱。例：酸性相對(duì)強(qiáng)弱順序：HF

6、CH3COOH HCN 【材料2】室溫下，氫氰酸、醋酸、氫氟酸的電離平衡常數(shù)分別為Ka (HCN)=6.210-10 Ka(CH3COOH)=1.710-5 Ka (HF)=6.810-4 H3PO4H+ + H2PO4- Ka1=7.110-3H2PO4-H+ + HPO42- Ka2=6.210-8HPO42-H+ + PO43- Ka3=4.510-13 多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1 Ka2 Ka3 來(lái)表示。 多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減?。ǖ谝徊诫婋x大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定?！?/p>

7、材料3】3、(2007年上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )（雙選）A、加少量燒堿溶液 B、升高溫度 C、加少量冰醋酸 D、加水BD流交示展評(píng)測(cè)標(biāo)達(dá)4.將濃度為0.1mol/L HF溶液，加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是 A.c(H+) B.Ka(HF)C. c(HF)/ c(F-)D. c(H+)/ c(HF)D5一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH(s)KNO3溶液水CH3COONa(s)A BC D流交示展6冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)