甘肅省張掖二中2017屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題

1、甘肅省張掖二中2017屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題(含答案)甘肅省張掖二中2017屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題(含答案)10/10甘肅省張掖二中2017屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題(含答案)張掖二中20162017學(xué)年度月考試卷(10月)高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12Fe：56P：31H：1O：16Cl：35.5一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分）1化學(xué)實(shí)驗(yàn)與平時(shí)生活均離不開沖洗，以下相關(guān)沖洗的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是用稀硝酸沖洗銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附著的銀用熱的純堿溶液沖洗餐具上的油污用NaOH溶液測(cè)定醋酸濃度時(shí)，用待滴定的醋酸溶液潤洗錐形瓶D用積淀法測(cè)定NaCl中

2、Na2SO4的含量時(shí)，用蒸餾水沖洗所獲取的BaSO4積淀2以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解說或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是3以下說法正確的一組是不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl，因此氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度必定大于弱酸溶液中氫離子濃度熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物ABC只有D只有4已知在堿性溶液中可發(fā)生以下反響：2R(OH)3n3Cl5H2O。則3ClO4OH=2RO4RO4n中R的化合價(jià)是A3B4C5D65某無色溶液含有以下離子中的若干種：+3+2+3+

3、2、Cl。433向該溶液中加入鋁粉，只放出H，則溶液中能大批存在的離子最多有2A3種B4種C5種D6種6短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)挨次遞加，其原子的最外層電子數(shù)之和為13X與Y、Z-1-位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或許Y原子最外層電子數(shù)的倍以下說法正確的選項(xiàng)是X的氫化物溶于水顯酸性Y的氧化物是離子化合物Z的氫化物的水溶液在空氣中寄存不易變質(zhì)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸7設(shè)A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是NA將20mL0.5molL-1硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)量為0.01NAB白磷分子(P)呈正四周體構(gòu)造，12.4g白

4、磷中含有PP鍵數(shù)量為0.6N4AC5.6g鐵粉在2.24L(標(biāo)準(zhǔn)情況)氯氣中充分焚燒，失掉的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA8分子式為C5H10O3的有機(jī)物擁有以下性質(zhì):2C5H10O3C10H16O4+2H2O，若不考慮立體異構(gòu)，則CHO的構(gòu)造最多有5103A12種B10種C8種D6種9以下熱化學(xué)方程式中的反響熱能表示標(biāo)準(zhǔn)焚燒熱的是(a、b、c、d均大于0)ACHO(s)6O(g)=6CO(g)6126226H2O(l)HakJmol1BCH3CH2OH(l)1O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l)HbkJmol121HckJmol1CC(

5、s)2O2(g)=CO(g)35232HdkJmol1DNH(g)4O(g)=NO(g)2HO(g)10以以下圖甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均同樣且足量，當(dāng)兩裝置電路中經(jīng)過的電子都是1mol時(shí)，以下說法不正確的是溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大溶液pH變化：甲減小，乙增大同樣條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲V乙電極反響式：甲中陰極：Cu22e=Cu，乙中負(fù)極：Mg2e=Mg2-2-11某化合物由兩種單質(zhì)直接反響生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和積淀產(chǎn)生。以下化合物中符合上述條件的是AAlCl3BNaOCFeCl2DSiO2212溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol

6、PCl5，反響PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到均衡。反響過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl)/mol00.160.190.200.203以下說法正確的選項(xiàng)是A反響在前50s11的均勻速率v(PCl3)0.0032molLs保持其余條件不變，高升溫度，均衡時(shí)c(PCl3)0.11molL1，則反響的H0C同樣溫度下，初步時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反響達(dá)到均衡前v(正)v(逆)D同樣溫度下，初步時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到均衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)變率小于8

7、0%13以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是少許Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I2Cl+I2Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O2+向次氯酸鈣溶液中通入少許SO2：Ca+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOFeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反響：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2向小蘇打溶液中加入過分的澄清石灰水：2+CaCO+HOHCO+Ca+OH332硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混淆：+22+H+SO4+Ba+OHBaSO4+H2OABCD14pH=0的某溶液中還可能存在3+2+2+2、SO42Al、Fe、NH4、Ba、Cl、CO3、N

8、O3中的若干種，現(xiàn)取合適溶液進(jìn)行以下一系列實(shí)驗(yàn):以下相關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是試液中必定有Fe2+、SO42、H+、NH4+、Al3+2+2B試液中必定沒有Ba、CO3、NO3C步驟中反響的離子方程式為:2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)23+CO3氣體A、B之間必定不可以發(fā)生反響15將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少許醋酸的大燒杯中，此后向小燒杯中加入鹽酸，-3-反響強(qiáng)烈，醋酸漸漸凝結(jié)。以下相關(guān)NH4HCO3和HCl反響的說法正確的選項(xiàng)是ANH4HCO3和HCl的反響是放熱反響B(tài)NH4HCO3和HCl的反響是吸熱反響反響物的總能量高于生成物的總能量D該反響的熱化學(xué)方程式為NHHCO4

9、3HCl=NHClCOHOQ422kJmol116查處酒后駕駛采納的“便攜式乙醇丈量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完滿氧化為CO2，但實(shí)質(zhì)乙醇被氧化為X，此中一個(gè)電極的反響式為：CH3CH2OH2eX2H。以下說法中正確的選項(xiàng)是電池內(nèi)部H由正極向負(fù)極挪動(dòng)B另一極的電極反響式為：O4e22C乙醇在正極發(fā)生反響，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D電池總反響為：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O17某同學(xué)組裝了以以下圖的電化學(xué)裝置。電極為Al，其余電極均為Cu，則A電流方向：電極?電極電極發(fā)生復(fù)原反響電極漸漸溶解D電極的電極反響：2Cu2e=Cu18對(duì)于均衡系統(tǒng)mA(g)+

10、nB(g)pC(g)+qD(g);H0。以下結(jié)論中不正確的選項(xiàng)是A若溫度不變，將容器的體積減小到本來的一半，此時(shí)A的濃度為本來的2.1倍，則m+np+qB若均衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)變率相等，說明反響開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC若m+n=p+q,則往含有amol氣體的均衡系統(tǒng)中再加入amol的B，達(dá)到新均衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到本來的2倍，達(dá)到新均衡時(shí)，整體積必定比本來的1/2要小19利用以以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池均盛有1molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針

11、發(fā)生偏轉(zhuǎn)(Ag濃度越大氧化性越強(qiáng))。以下說法不正確的選項(xiàng)是-4-閉合K1，斷開K2后，A電極增重閉合K1，斷開K2后，乙池中溶液的濃度上漲C斷開K1，閉合K2后，NO3向B電極挪動(dòng)D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反響120以下對(duì)于0.10molLNaHCO3溶液的說法正確的選項(xiàng)是A溶質(zhì)的電離方程式為233B25時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C)c(H2)離子濃度關(guān)系：c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO33D)增大溫度高升，c(HCO3二、非選擇題（共60分）21A、B、C、D四種物質(zhì)均為以下離子構(gòu)成的可溶性化合物，構(gòu)成這四種物質(zhì)的離子（離子不可以重復(fù)組合）有：陽離子

12、Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl2234分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下：A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性A溶液與B溶液反響生成白色積淀，再加過分A，積淀量減少，但不會(huì)完滿消逝A溶液與D溶液混淆并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試液變藍(lán)回答以下問題：（1）A的化學(xué)式是，B的化學(xué)式是，C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是。（2）寫出的離子方程式（3）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的原由4）向A溶液中通入合適CO2，使生成的積淀恰巧溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的次序是：-5-22鈷(主要化合價(jià)有+2、+3)擁有較強(qiáng)的抗腐化性，可用于不銹鋼的生產(chǎn)。以某含鈷礦石(主要成分為CoO，

13、主要雜質(zhì)為SiO2、Fe2O3、CuO)為原料生產(chǎn)鈷的主要工藝流程以以下圖:（1）酸浸前平時(shí)要將礦石粉碎，粉碎的目的是。在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行操作a、操作b，均需要使用的一種玻璃儀器是，經(jīng)操作c后獲取鹽和脂肪酸，操作c的名稱是。（2）由流程圖中的信息得出鐵、銅、鈷的硫酸鹽在水中和脂肪酸中的溶解性差別是寫出氧化沉鈷時(shí)反響的離子方程式。（3）用化學(xué)方程式表示粗鈷生產(chǎn)的原理，若用電解法獲取精鈷，陽極資料是。（4）某鋰離子電池正極資料為鈷酸鋰2)、負(fù)極資料為嵌入有6Li+(LiCoOLi的C，電解質(zhì)為含的導(dǎo)電固體，充電時(shí)，陰極發(fā)生的反響為C6+xLi+xe-LixC6。充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-x

14、CoO2之間的轉(zhuǎn)變，寫出放電時(shí)正極上的電極反響式，放電過程中Li+向極挪動(dòng)。23磷的氯化物在有機(jī)合成中有著寬泛的應(yīng)用。（1）白磷擁有強(qiáng)復(fù)原性，如白磷可與硫酸銅溶液發(fā)生反響置換出銅，達(dá)成下邊的方程式:P+CuSO+HOCu+H3PO+4424（2）單質(zhì)磷、磷的氯化物間互相轉(zhuǎn)變的能量關(guān)系以以下圖:-6-則PCl5分解為Cl2、PCl3的熱化學(xué)方程式為，研究表示:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在必定條件下?lián)碛凶杂X性，其原由是。（3）K時(shí)，將2molPCl5(g)充入2L的恒容密閉容器中，反響PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)T在第10min時(shí)達(dá)到均衡，測(cè)得均衡時(shí)c(PCl3)=0.6molL-1。第5min時(shí)c(PCl3)0.3molL-1(填“”、“（2分）0.9molL-1（2分）a1.2（2分）1（1分）B（1分）（15分）（1）醚鍵、羰基（2）氧化反響（3）4種1:2:6:1CH3OCHCH2O