2011年高考試題-理綜化學(xué)(重慶卷)解析版

1、個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途2011重慶理綜化學(xué)試題解析6. “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A.風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔C.合成藥物，讓人類(lèi)更健康合成光纖，讓通訊更快捷環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居【解析】風(fēng)力發(fā)電，可以減小對(duì)環(huán)境的污染，但與化學(xué)并無(wú)多大關(guān)系，故 A不符合“化學(xué)，讓生活更美好”的主旨，故 A錯(cuò)；光纖的傳輸能力強(qiáng)，抗干擾能力強(qiáng)，符合“化學(xué)，讓生活更美好”的主旨，故 B正確；合成藥物、環(huán)保涂料，都符合這一主旨，故CD都正確。【答案】A7. 下列敘述正確的是A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.KZn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈

2、中性C. Li、NaK的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.CPSCl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)【解析】Fe與氯氣生成 FeCl3，而 Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，故 A錯(cuò)；K與不足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能發(fā)生 2K+2H2O=2KOH+H2使溶液呈堿性，故BNa的密度比K大，故CPCl是同周期元素，非金屬性依次增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，H2CO3是弱酸，而 H3PO4是中強(qiáng)酸，故酸性 H3PO4H2CO3，則 D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途8. 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱C.氨水中

3、加入少量 NH4Cl固體固體B.CH3COONa溶液加熱小蘇打溶液中加入少量 NaCl【解析】酚酞遇到堿變紅色，遇到酸不變色，故滴有酚酞試液的溶液顏色變深，是因?yàn)槿芤旱膲A性增強(qiáng)。明礬溶液水解顯酸性，故 A錯(cuò)；CH3COONa溶液顯堿性，加熱時(shí)水解程度增大，堿性增強(qiáng)，故B正確；氨水中加入少量 NH4Cl固體，會(huì)使氨水的電離程度減小，堿性減弱，顏色變淺，故C錯(cuò)；NaCl固體對(duì)NaHCO3的水解無(wú)影響，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緽9. 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應(yīng)

4、（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）【解析】硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用不到溫度計(jì)，故 A錯(cuò)；醋酸鉛溶液使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，故 B錯(cuò)；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緾10. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10的是個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途【解析】由溫度影響曲線可知，溫度升高(T2T1)，水的含量降低，B；由壓強(qiáng)影響曲線可知，壓強(qiáng)增大(P1P2)，水蒸氣的含量增大，對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故選A?！敬鸢浮緼11. 不能鑒別AgNO3BaCl2K2SO

5、3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑是A. 鹽酸、硫酸C. 氨水、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液D.氨水、氫氧化鈉溶液AgNO3生成的是K2SO3BaCl2，無(wú)現(xiàn)象的是Mg(NO3)2，故A能鑒別；滴加鹽酸后，另取其他兩種溶液少許，滴加氫氧化鈉溶液生成白色沉淀的是 Mg(NO3)2，無(wú)現(xiàn)象的是BaCl2，故B也能鑒別；取四種溶液少許，滴入氨水，先沉淀后沉淀消失的是 AgNO3，有白色沉淀生成的是 Mg(NO3)2；取其他兩種溶液個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途BaCl2 K2SO3，故 C可以鑒別；滴加氨水后，取其他兩種溶液少許，滴加氫氧化鈉溶液時(shí)BaCl2

6、和 K2SO3都無(wú)現(xiàn)象，故D不能鑒別?！敬鸢浮緿12.NM-3和 D-58關(guān)于NM-3和D-58的敘述，錯(cuò)誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同B.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同D.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同【解析】NM-3含有的官能團(tuán)是酚羥基、酯基、羧基和碳碳雙鍵，D-58所含的官能團(tuán)是酚羥基、醇羥基和羰基；它們都能與NaOH溶液反應(yīng)，NM-3中是酚羥基和酯基、羧基反應(yīng)，而D-58中只有酚羥基反應(yīng)，故A正確；它們都能與溴水反應(yīng)，但NM-3是酚的取代和碳碳雙鍵的加成，而 D-58 BNM-3的原因是沒(méi) D-58是醇羥基的鄰位碳上沒(méi)有H C錯(cuò)；它們

7、都能和FeCl3溶液都顯色，原因都是含有酚羥基，故D正確?！敬鸢浮緾13. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 斷裂 1 molF-FS-F鍵需個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途吸收的能量分別為160kJ330kJ，則S(s)3F2(g)SF6(g)的反應(yīng)熱H為A. -1780 kJmol-1C.-450 kJmol-1B. 1220 kJmol-1D. +430 -1280kJ+3160kJ=760 kJ，生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的熱量為6330kJ=1980 kJ，故反應(yīng)放出的熱量為1980 kJ-76

8、0 kJ=1220 ，其反應(yīng)熱為-1220kJmol-1。【答案】B26.15分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅、鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)30Si 的原子的中子數(shù)為_(kāi); SiO2 的晶體類(lèi)型為_(kāi)。(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。(4)焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3SiO2鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到2

9、1.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2(2)30Si的原子的中子數(shù)為30-14=16SiO2的晶體類(lèi)型為原子晶體；(3)Al3+與 Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性”，則Y是 F，第A族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl，而不是HF，因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵；(4)“使金屬不被氧化的氣體”可由藥皮的成分分析得出，大理石分解可生成CO2，CO2可以做保護(hù)氣。(5) 11.0g SiO2液中

10、加入過(guò)量NaOH 21.4g Fe(OH)3，21.4g為=0.2 mol，故 Fe2O3為 0.1 mol，質(zhì)量為 16 g，則 Al2O3g/的質(zhì)量為(36.0 g-11.0 g-16 g)=9 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9gg=25%。100%【答案】(1) ，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + (2)16 原子晶體 (3)HCl (4) CO2 (5)25%27.15 A反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。(1)儀器B的名稱(chēng)是_。(2)M生成，個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途則中的試劑為_(kāi)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；中的試劑為_(kāi)。(3)

11、 乙 組 同 學(xué) 進(jìn) 行 同 樣 實(shí) 驗(yàn) ， 但 裝 置 連 接 順 序 為，此時(shí) 中現(xiàn)象為_(kāi)，原因是_。(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g 化合物A理論上可得0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為_(kāi)?！窘馕觥?1)儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗；(2)“中的試紙變藍(lán)”，說(shuō)明生成了NH3M反應(yīng)：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O故應(yīng)是堿石灰；中的試劑的作用是除去剩余的氨氣，故應(yīng)為濃硫酸。(3)裝置連接順序改變后，因?yàn)?CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，該反應(yīng)有水生成，且氨氣肯定不能完全反應(yīng)，剩余的氨氣和水反應(yīng)NH32O，顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(4)設(shè)該化合物的化學(xué)式為M3Nx，M的

12、相對(duì)原子質(zhì)量為R，則：M3Nx x /2 N23R+14x2.5g11.2 x L0.56 L2.511.2x =(3R+14x) 0.56得R=12x，因x是MR為1224或36，則此元素只能為Mg，化合物A是Mg3N2。【答案】(1)分液漏斗個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途(2)堿石灰 3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O 濃硫酸(3)變藍(lán) CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，是試紙變藍(lán)(4)Mg3N228.16GB2760-2011）G和W(1)G的制備A 與苯酚在分子組成上相差一個(gè) CH2 原子團(tuán)，他們互稱(chēng)為；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的（填經(jīng)反應(yīng)A

13、 B和 D E保護(hù)的官能團(tuán)是E G的化學(xué)方程式為(2)W的制備。JL為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。MQ 的反應(yīng)中，Q 分子中形成了新的_（填“C-C 鍵”或“C-H鍵” 個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途 用 Q 的 同 分 異 構(gòu) 體 Z 制 備， 為 避 免發(fā)生，則合理的制備途徑為酯（填反應(yīng)類(lèi)型）化、應(yīng)用M Q T的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為第 1步： 2 3步：（第13步用化學(xué)方程式表示）.【解析】(1)ACH2原子團(tuán)，它們的關(guān)系是同系物；A的碳原子數(shù)比苯酚多，溶解度應(yīng)小于苯酚的。從 A E過(guò)程中結(jié)構(gòu)的變化看，A B過(guò)程中酚羥基反應(yīng)了，D E過(guò)程中酚羥基又生成了，故過(guò)程中

14、保護(hù)的官能團(tuán)是酚羥基。從E G的結(jié)構(gòu)變化看，是羧基生成了酯基，故發(fā)生的是酯化反應(yīng)，方程式為：。(2)J能跟2HCl加成，說(shuō)明J中兩個(gè)碳碳雙鍵或碳碳三鍵，J中只有兩個(gè)碳，故J是乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH。兩個(gè)乙醛發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中一分子乙醛斷開(kāi)碳氧雙鍵，另一分子乙醛斷開(kāi)HH原子接到氧原子上，剩余的部分接到碳原子上，故新形成的化學(xué)鍵是C-C鍵。的同分異構(gòu)體經(jīng)過(guò)三步生成個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途其結(jié)構(gòu)應(yīng)為。T 中有4 W 中有6 M 和 T發(fā)生類(lèi)似M Q 的反應(yīng)，方程式為：第二步發(fā)生消去反應(yīng)：第三步的反應(yīng)為：【答案】(1)同系物 小于 OH(2)HCCHC-C 鍵 加聚 水解29.

15、14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3 與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_.（填分子式）(2)O3 O3 t）個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途如題29表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3O3分解起催化作用的是_。在30C、pH=4.0 條件下，O3 的分解速率為_(kāi)mol/(Lmin)。O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)a. 40C、pH=3.0 b. 10C、pH=4.0 c. 30C、pH=7.0(3)O3 可由臭氧發(fā)生器如下圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為_(kāi)(填A(yù)”或“B)，其電極反應(yīng)式為。 若 C 處 通 入

16、O2 ， 則 A 極 的 電 極 反 應(yīng) 式為。若C處不通入O2，DE處分別收集到 L和有 L標(biāo)準(zhǔn)情況)，xy則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為忽略 O3的個(gè)人收集整理資料， 僅供交流學(xué)習(xí)， 勿作商業(yè)用途分解。(1)O3具有強(qiáng)氧化性，能將KI氧化成I2，本身被還原成O2，故反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是I2和O2。(2)由題意知，pH增大，O3；O3的起始濃度為0.0216 mol/L，30C、pH=4.0條件下，減小一半(0.0108 mol/L)所需要的時(shí)間是 108 s，故反應(yīng)速率為 1.0010-4mol/(L s)；pH30C、pH=7.0pH度大，故a比b快。(3)臭氧是OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成的，故B電解應(yīng)為陽(yáng)極，則A電極是陰極，其電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e- = ；