原子核核素課件

2022/10/18原子核核素2022/10/15原子核核素第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時原子核核素第1課時原子核核素原子核核素課件自主閱讀自主檢測一、原子的構(gòu)成1.原子及構(gòu)成的微粒對于原子來說:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.質(zhì)量數(shù)自主閱讀自主檢測一、原子的構(gòu)成對于原子來說:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)自主閱讀自主檢測3.原子構(gòu)成的表示方法一般用符號

表示,字母表示意義如下:如

表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子。自主閱讀自主檢測3.原子構(gòu)成的表示方法自主閱讀自主檢測二、核素1.元素具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。2.核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一類原子。3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。如氫元素的三種核素:自主閱讀自主檢測二、核素自主閱讀自主檢測4.幾種重要的核素

自主閱讀自主檢測4.幾種重要的核素自主閱讀自主檢測1.自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說以來,人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入,不斷發(fā)展,通過實驗事實不斷豐富、完善了原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是(

)A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本微粒B.所有的原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒的個數(shù)相等C.原子核對電子的吸引作用,實質(zhì)上是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D.原子中的質(zhì)子、中子和電子,不可能進一步分成更小的微粒自主閱讀自主檢測1.自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓自主閱讀自主檢測解析：由于原子呈電中性,故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),但中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等,如

質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,也并非所有原子都有中子,如

,所以A、B項錯誤;原子中中子不帶電,質(zhì)子和電子帶相反電荷,C項正確;從發(fā)展的觀點出發(fā),原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒,如科學(xué)家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微?！淇?故D項錯誤。答案：C自主閱讀自主檢測解析：由于原子呈電中性,故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于自主閱讀自主檢測2.據(jù)報道,放射性同位素鈥

可有效治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(

)A.32 B.67 C.99 D.166解析:的核外電子數(shù)為67,中子數(shù)為166-67=99,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為99-67=32。答案:A自主閱讀自主檢測2.據(jù)報道,放射性同位素鈥自主閱讀自主檢測3.若有某種新元素,它的原子核內(nèi)有161個中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是

(

)A.大于 B.小于C.等于 D.不能肯定解析:根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系,可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272-161=111,因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù),即原子序數(shù)小于中子數(shù)。答案:B自主閱讀自主檢測3.若有某種新元素,它的原子核內(nèi)有161個中自主閱讀自主檢測4.3He是最安全、最清潔的能源,地球上僅有15t左右,而月球上的3He估計有1.0×106~1.5×106t。下列關(guān)于3He的說法錯誤的是(

)A.是氦元素的一種核素B.與4He互為同位素C.核內(nèi)有1個中子D.是4He的同素異形體解析：A項,3He有確定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),故為氦元素的一種核素;B項,3He、4He具有相同的質(zhì)子數(shù),而中子數(shù)不同,故二者互稱同位素;C項,3He的質(zhì)量數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為2,故中子數(shù)為3-2=1;D項,同素異形體表示同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。答案：D自主閱讀自主檢測4.3He是最安全、最清潔的能源,地球上僅有情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二討論探究

1.圖中兩種微粒的相同點是什么?2.圖中兩種微粒有哪些不同點?探究提示：1.(1)均屬于氧元素;(2)質(zhì)子數(shù)均為8。2.(1)兩者的中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)不同;(2)兩者的電性不同;各微粒之間的三種關(guān)系

情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二討論探究

各微粒之間情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二各微粒間的關(guān)系1.質(zhì)量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(2)原子的相對原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。2.電性關(guān)系(1)電中性微粒——原子或分子。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)帶電離子。質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)。情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二各微粒間的關(guān)系情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二3.數(shù)量關(guān)系中子不帶電,1個質(zhì)子帶1個單位正電荷,所以有:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù);對于原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二3.數(shù)量關(guān)系情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二【例題1】下列有關(guān)

的說法正確的是(

)A.釙原子的核外電子數(shù)是126B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D.釙元素的相對原子質(zhì)量是210解析：答案：B情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二【例題1】下列有關(guān)情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二規(guī)律方法點撥質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念,只是質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上近似等于該核素的相對原子質(zhì)量,在計算時一般可用質(zhì)量數(shù)代表核素的相對原子質(zhì)量。情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二規(guī)律方法點撥質(zhì)量數(shù)與情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二解析:在原子中,核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),因此

的核外電子數(shù)為53,C項錯誤。答案:C情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二解析:在原子中,核外探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)討論探究

1.甲圖中兩微粒的相同點是什么?兩微粒是否屬同一種元素?2.乙圖中兩微粒的不同點是什么?兩微粒之間屬何種關(guān)系?3.丙圖中兩微粒屬于同位素嗎?為什么?二元素、核素、同位素、同素異形體之間的區(qū)別和聯(lián)系

探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)討論探究

二元素、核探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究提示：1.相同點:兩微粒的質(zhì)量數(shù)相同。不屬于同種元素。2.不同點:中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同。二者互為同位素。3.不屬于同位素。同位素研究的對象是核素,而圖中的兩微粒是分子,兩者屬于同素異形體。探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究提示：1.相同點探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)元素、核素、同位素與同素異形體的比較

探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)元素、核素、同位素與探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)【例題2】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是(

)A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.

的相對分子質(zhì)量相同解析:氘(D)是氫元素的一種核素,含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子,與1H互為同位素,A項、B項正確;由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體,C項錯誤;

的相對分子質(zhì)量均為20,D項正確。答案:C探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)【例題2】重水(D2探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)規(guī)律方法點撥判斷同位素、同素異形體的技巧(1)判斷同位素、同素異形體時,應(yīng)抓住各種微粒的本質(zhì)區(qū)別。質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,互為同位素;同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。(2)注意原子符號中的數(shù)字意義。,只要Z相同,就是同種元素;Z和A均相同,就是同一種核素;Z相同、A不同的互為同位素;Z不同的不論A是否相同,均不是同種元素,更不能稱為同位素。探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)規(guī)律方法點撥判斷同位探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)互為同位素而不是互為同素異形體。答案:C探究點一探究點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)互為同位素而不是互為123451.下列描述中,不正確的是(

)A.14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)B.18O與17O具有相同的電子數(shù)C.18O與19F具有相同的中子數(shù)D.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)解析:12C的質(zhì)量數(shù)為12,13C的質(zhì)量數(shù)為13,D項錯誤。答案:D123412345答案：B1234123453.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:其中“”表示質(zhì)子或電子,“”表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(

)A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：該題運用圖形形象地表示了原子結(jié)構(gòu)。三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1,而中子數(shù)分別為0、1、2,因此三者是氫元素的三種核素,互為同位素。答案：A1234123454.1919年,科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元C.O2與O3互為同位素D.通常情況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定1=0,B錯誤;O2和O3互為同素異形體,C錯誤;通常情況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定,D正確。答案:D1234123455.Ⅰ.(1)寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號

。

(2)原子種類由

決定;元素種類由

決定;元素的同位素由

決定;該元素的化學(xué)性質(zhì)由

決定。

Ⅱ.有

②H2O、D2O

③石墨、金剛石④H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì),回答下列問題:(1)互為同位素的是

;

(2)互為同素異形體的是

;

(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物分子,這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的是

(填化學(xué)式)。123412345解析：Ⅰ.(1)含有6個質(zhì)子的原子為碳原子,含有8個中子,質(zhì)量數(shù)為14,則該原子的化學(xué)符號為

。(2)質(zhì)子數(shù)、中子