甘肅天水市一中2017-2018學年高二上學期第二階段(期中)考試化學(理)試題A卷含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精天水一中2016級2017-2018學年第一學期第二階段考試化學試題（理科A卷）一．選擇題(每題3分，共18道，54分）1．在鹽類的水解過程中,以下各種情況必然發(fā)生的是（）A．鹽的電離平衡被破壞

B．溶液溫度高升C．25℃，溶液的

pH

不是

7

D．水的電離平衡被破壞2．常溫下

,以下表達不正確的選項是（

）A.pH=5

的硫酸溶液稀釋到原來的

500倍,稀釋后（cS)與

c(H+)之比約為

1∶10B.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同C.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO—）增大D。滴入酚酞,NaNO2溶液顯紅色，證明HNO2是弱電解質3．常溫下，以下表達正確的選項是(）A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝a+1B。在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．常溫下，1。0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3。0，1。0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8。0電解質不用然導電，導電物質不用然是電解質以下化學原理的應用，主要用積淀溶解平衡原理來講解的是（)①熱純堿溶液的沖洗油污能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3)2］看作食鹽混用后,常用0。5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的學必求其心得，業(yè)必貴于專精形成④碳酸鋇不能夠作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A。②③④B。①②③C.③④⑤D。①②③④⑤5．常溫時，純水中由水電離的c(OH——）=amol/L，pH=1的鹽酸中由水電離的c（OH--)=bmol/L，0.1mol/L的醋酸鈉溶液中，由水電離的c(OH—-)=cmol/L，則a、b、c的關系正確的選項是(）A．a>b=cB．c〉a〉bC．c>b〉aD．b〉c〉a6。某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為－a－110mol·L，在Al2(SO4）3溶液中由水電離的H＋濃度為－b－1KW為10mol·L，則此溫度下的（)A．1×10－14B．1×10－2a10－（a＋b)7．以下表達正確的選項是( )A．常溫下,pH等于14與pH等于混雜后,c(H＋）＝（10－14＋10－10)/2

－（7＋）C．1×10aD．112的兩種NaOH溶液等體積B．常溫下，濃度為1×10－10mol·L－1的KOH溶液的pH為7C．氨水加水稀釋,溶液中除水以外的全部粒子的濃度都減小D．常溫下，pH等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等8.物質的量濃度相同的以下溶液，pH由大到小排列正確的選項是( )A．Ba（OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl學必求其心得，業(yè)必貴于專精必然溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖.以下說法正確的選項是（）A．高升溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數為1。0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化10。pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系以下列圖。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1－1）至pH＝7，耗資NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()mol·LA．x為弱酸，Vx〈VyB．x為強酸，Vx〉VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強酸,Vx〉Vy11.少量鐵片與100mL0。01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，能夠使用以下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦高升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0。1mol/L鹽酸．A。③④⑥⑦⑧

B。③⑤⑧

C。③⑦⑧

D.①⑥⑦12.以下相關實驗的說法中正確的選項是

(

)①用廣泛

pH

試紙測得氯水的

pH

為

2②中和滴準時，滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，再注入標準液進行滴定學必求其心得，業(yè)必貴于專精③滴定管經蒸餾水沖洗后,可經過烘干的方法除去內壁殘留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,測得溶液的pH都偏小⑥用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，滴定開始時讀數平視,結束時俯視，測得結果偏小A。①③④⑤⑥B.①④C。④⑥D.全部正確室溫下,將0。05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入以下物質,相關結論正確的選項是( )選加入的物質結論項50mL1－1Amol·LH2SO4

反應結束后，2－）c(Na＋）＝c（SO4－B0.05molCaO溶液中3增大由水電離出的c(H＋）·cC50mLH2O－）不變（OH0.1mol反應完好后,溶液pH減NaHSO4固體小，c（Na＋）不變13。常溫下，在指定環(huán)境中,以下各組離子可能大量共存的是（）Al3＋、AlO2—、SO42－、Na＋在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋C。由水電離出的c（H＋－13－12+、NO3)＝10mol·L的溶液中：Fe－、Cl－、Na＋D。加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、學必求其心得，業(yè)必貴于專精SO42－15。下面說法中,與鹽類水解沒關的是（)NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后收效更好②FeCl2溶液中加入必然量的鐵粉③實驗室配制AlCl3溶液,先把它溶解在鹽酸中，此后加水稀釋④NH4F溶液不能夠保存在玻璃試劑瓶中⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產生氣泡Na2S溶液和AlCl3溶液反應得不到Al2S3⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8。40。1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0。1mol/LA.①②B。②⑧C。④⑧D。全相關如圖,a、b是石墨電極，通電一段時間后,a極周邊溶液顯紅色。以下說法正確的選項是（)A.Pt極上有64gCu析出時,b極產生22.4L氣體B。a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑C。電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D.X極是電源負極，Y極是電源正極17．常溫時，將兩種溶液等體積混雜，其中溶液pH必然或可能等于7的情況共有( )pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2鹽酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12NaOH溶⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液學必求其心得，業(yè)必貴于專精pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH）2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12Ba（OH）2溶液A.5種B。6種C。7種D。8種18。除了酸以外,某些鹽也能溶解積淀。利用下表三種試劑進行試驗，解析不正確的選項是（）編號①②③Mg分別HClNH4Cl（O質H）211懸濁備注mol·Lmol·液－1L－1A。分別向少量Mg（OH）2積淀中加入合適等體積②、③均能使積淀快速完好溶解B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質的“不溶性"是相對的C.①、③混雜后發(fā)生反應：Mg（OH）2（s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O向①中加入②,c（OH－)減小,Mg（OH）2溶解平衡正向搬動二．填空題（共4題，46分）19。（13分)（1)CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入合適物質調整溶液至pH=3。5，使Fe3+轉變?yōu)镕e(OH）3，能夠達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可采納下學必求其心得，業(yè)必貴于專精列中的

_______A。

CuO

B.NH3·H2O

C.NaOH

D。Cu(OH)22）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為（只寫第一步），在配制硫化鈉溶液時能夠加入少量的以控制其水解；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后獲取的主要固體產物是.—12(3)在t溫度下，Kw=1×10，測得某溶液pH=7，則該溶液顯(填“酸”“堿”或“中"）性.將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混雜。①若所得混雜液為中性，則

a∶b=

。②若所得混雜液pH=2，則

a∶b=

.20.（10分)以下列圖，某同學設計了一個燃料電池并研究氯堿工業(yè)原理的相關問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.請按要求回答相關問題：(1)石墨電極（C）作________極,甲中甲烷燃料電池的負極反應式為_________________________。2）若耗資2.24L（標況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標況)為________L.(3）丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、學必求其心得，業(yè)必貴于專精An等雜質）的電解精髓.以下說法正確的選項是________________（填字母).A．a電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬若丙中以稀硫酸為電解質溶液，電極資料b為銅,該電極反應式為。21．（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟以下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調治滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”以下的地址,記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次；從堿式滴定管中放入25。00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,馬上向其中注入0。1000mol/L標準鹽酸，調治滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的地址，記下讀數.③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進行滴定。到達滴定終點時測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答以下問題：（1)滴定終點的判斷方法是學必求其心得，業(yè)必貴于專精。2)有錯誤操作步驟為_______________（填序號）。3）如圖,是某次滴準時的滴定管中的液面，其讀數為___________mL4)則待測燒堿溶液的濃度為___________mol/L。標準鹽酸體積（mL)滴定次待測液體滴定前度滴定后度數積（mL)數(mL）數(mL）第一次25.000.5020。40第二次25。004.0024。1022。(15分)25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示:CH3CO化學式H2CO3HClOH2SO3OHK1＝－K1＝1。1。4.3×10電離平7－27×10－3.0×5×10衡常數K2＝10－8K2＝1。5－－75.6×101×1011請回答以下問題:（1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝學必求其心得，業(yè)必貴于專精_______________________。(2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的序次為____________________。(3）室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的是（）。A．溶液中導電粒子的數目減少B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離C．醋酸的電離程度增大，H+的數目亦増大D．溶液中不變E．再加入-)=10—1－1的NaOH溶液,醋酸與10mLc(OHmol·LNaOH恰好中和（4）物質的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,b.NH4Cl，c．(NH4)2+CO3,d．NH4HSO4，C（NH4)由小到大的序次是_______________（用編號填寫)5)寫出向NaClO溶液中通入過度CO2的化學方程式。6）以下化學方程式必然錯誤的有（）A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2B。CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3C。NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3D。CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3學必求其心得，業(yè)必貴于專精－－1溶液，（7）室溫下，對于c(ClO）＝0。1mol·L的Ca（ClO）2以下判斷中正確的選項是（）。A.加水稀釋后，溶液中增大B。溶液中c(ClO－）＞c（HClO）＞c(OH－)＞c（H＋）溶液中c（Ca2＋）=0。05mol/L若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%天水一中2016級2017-2018學年第一學期第二階段考試化學答案（理科A卷）一．選擇題（每題3分)23456789DCDABDDBC1112131415161718CACBBADBA二．