重慶市南開中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

3342214633333422146333重慶南開學(xué)學(xué)年第學(xué)期高2023期末考試化學(xué)試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答題卷上?？捎玫膶ψ恿縃-1Na-23Al-27Cu-64第I卷（擇分本卷共16小題，每小3，共48，每小只有一個(gè)選符合題。1．下列應(yīng)中發(fā)生的不是化學(xué)變化的是()A．漂粉精等用于游泳池的消毒B．FeCl溶液作印刷電路板的“腐蝕液”C．偏二甲肼用作發(fā)射“嫦娥五號的火箭燃料D．氘、氚用作“人太陽核聚變?nèi)剂?．下列物屬于酸性氧化物的是()A．

2

B．C．

D．FeO3．在下列化過程中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞的是()A．將通入水中C．NaOH溶于水

B．氧化鈉溶于水D．醋酸溶于水4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是)A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HCl?B．KS的電子式：C．用于古代文物年代測定的碳原子：CD．NaHCO在水中的電離方程式：NaHCO＝Na++H+5．下列事能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是)①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；③常溫下單質(zhì)硫?yàn)楣腆w，單質(zhì)氯為氣體；④高氯酸是比硫酸酸性更強(qiáng)的酸；⑤鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑥濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸無揮發(fā)性。A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑤

D．③④⑤6．安全意是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)科素養(yǎng)，下列說法不正確的是()A．未用完的鈉或白磷等可以放回原試劑瓶B．有重金屬離子的廢液可用沉淀法進(jìn)行處理并分離后再排放C．實(shí)驗(yàn)室著火不可隨便用水進(jìn)行撲滅D．不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即涂上稀NaOH溶液進(jìn)行中和-1-

2A2222AA1824222A2222AA1824227．下列實(shí)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B．II可用于除去CO中的HClC．用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的液D．用IV中操作可制長久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵8．下列關(guān)元素的敘述不正確的是()A．ⅠA族素與ⅦA族元素不一定形成離子化合物B．子數(shù)相同的原子一定是同種元素C．最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相似D．用中文“鏌（命名的第號元素在周期表中位于第七周期ⅤA族9．用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．10gO含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為

AB．2Lmol·L

MgCl溶液中，含有的Cl約為

23C狀況下8.96L與的混合氣體完全燃燒氧分子的數(shù)目為0.2D．2.3g與O完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1和0.2N之間

A10部分短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，X元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可化合生成一種離子化合物。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z>W>X>YB．素Y的最高化合價(jià)與其主族序數(shù)相等C．X與Y形成兩種以上的化合物D．元素Y的簡單氫化物的分子構(gòu)型為V11．科學(xué)家第一次讓個(gè)碳原子連成環(huán)狀，其合成過程如下。相關(guān)說法正確的是()A．C與足球烯結(jié)構(gòu)相似B．CO轉(zhuǎn)變成的過程是碳元素被還原-2-

1820182343221221434418201823432212214344223C．C與金剛石和石墨互為同素異形體D．1molC轉(zhuǎn)化為C過程中可生成44.8LCO12室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是)A．與鋁粉反應(yīng)放出H的透明溶液：

、Al＋

、Na

、SO

4

B．有大量I

的溶液：－

、NO－

、Cl

－、Fe＋、H＋C．含有大量NH

+

的溶液：Mg2＋

、Na

、SO

4

、CO

3

D．使pH試顯藍(lán)色的溶液：

2

、NO

-、Fe3

、SO

4

13利用傳感器和信息處理終端對氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖像，相關(guān)說法不正確的是()圖一

圖二

圖三A．圖一可為光照過程中氯水的pH值變化情況B．二可為光照過程氯水中氯離子濃度的變化情況C．圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)D．氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中14下列實(shí)驗(yàn)操作所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者結(jié)論正確的是)選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)操作向CaCl溶液中通至過量將水蒸氣通過灼熱的鐵粉向NaCl液中通入氟氣向質(zhì)量為m的硫酸鐵溶液中加入少量鎂粉，溶液質(zhì)量變?yōu)閙

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者結(jié)論先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解黑色粉末變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生黃綠色氣體m>m15某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+

、NH+

、Na

、Cl-、2+、Al3+、Fe3+、CO、、SO，取上述溶液加入過量NaOH溶液加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解。綜合上述實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是)A．該混合液中一定不含有：

、Al3+

、Fe3+B．混合液中一定含有：+、Al3+Cl-、C．該混合液可能含有：K+

、Na

、CO

3

D．無法確定該混合溶液中是否含有Cl

-16a和銅粉的混合物樣品加入到體積為HSO和)的混合-3-

24224232232422423223bxyn溶液中，樣品完全溶解，溶液中只有

、

、H+

三種陽離子，且三種陽離子物質(zhì)的量之比為53︰1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化測得反應(yīng)后溶液的+

＝0.1mol/L下列說法正確的是()A．原溶液中)為0.05mol/LB．反應(yīng)前的溶液中加入足量鐵粉，產(chǎn)生的氣體體積為C．混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．將足量的H通入灼熱的混合物，反應(yīng)結(jié)束后，混合物的質(zhì)量減少了第卷（空分本卷共5題，共52分。17分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①溶液②Al③氫氧化鐵膠體④

2⑤氯水⑥鐵粉⑦

4（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是序號）（2去⑥中混有少量②的方法為離子方程式表示）（3）在①中加入過量的⑤的離子方程式為，充分反應(yīng)后再加入CCl振蕩，下層液體呈

色。（4）區(qū)分①和③兩種分散系的方法是_。1810分）一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含AlO、、FeO及等）為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑——聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

2（提示：SiO為難溶于鹽酸的固體）（1）配料中屬于兩性氧化物的是；步驟Ⅱ酸溶時(shí)，O被溶解的離子方程式為_（2）步驟Ⅳ加入氯水的目的是。（3步驟Ⅴ加入適量液發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵若NaOH過量，可能造成的影響是；步驟包含的操作有________、洗滌、干燥。（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵[FeAlCl]中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：-4-

3322222333222223步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.3500g體。步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.8000g。計(jì)算產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值為_。1912）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備無水。己知FeCl易升華，易吸收水分而潮解。請回答下列問題：（1）連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl體積小于理論值的原因是

。（3）裝置B的作用是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

，（4）F中所裝試劑為，目的是。2010分）2021年初，一場寒潮席卷我國大部分省市。冰雪災(zāi)害中，一種主要成分化學(xué)式為AB的融雪劑被廣為使用，A、B周期表前20號元素，其陽離子和陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且1molAB含有mol子。（）元素A在周期表中的位置是，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）B所在族的元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式該族非金屬性最強(qiáng)的元素與氮形成的最簡單化合物的電子式為。（3）B所在周期的元素的離子半徑最小的為（寫元素名稱元素與B成的化合物為（填“離”或共價(jià)”化合物Cr與該元素的離子化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出向Cr)溶液中加入過量NaOH溶液的離方程式。-5-

334242433433433223342424334334332232322465552342112）碘是生命體中的必需元素，碘及其化合物在生活中有重要的用途。(1)KIO可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑，KIO的化學(xué)名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+→A(白色)↓+KSO+I。16.0CuSO與過量KI反應(yīng)后可得g的A，則A的化學(xué)式為。(3)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)為：NaIO→NaHSO+NaSO+I+H（未配平該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)，第一步IO－+－→SO

－IH+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為；若要使的利用率最高，NaIO在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是_(4)碘的純度分析：精確量取0.1150g精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI水振蕩至完全溶（KI用于溶解0.0500mol·L的溶液滴定至終點(diǎn)消耗NaSO溶液則該碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為已知：2SO=2I+S2-單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF具有一定的導(dǎo)電性研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF的自偶電離（如2H

HO+OH生成的陽離子為

+

，則陰離子為。重南中高高上末試學(xué)題考案-6-

222223232322222222342222223232322222222342321-5．6-10．11-15．16．D17分，除特別說明每空分）（1）⑦（1分（2）2Al+2OH-O=2AlO

-+3H（3）+3Cl-3++2Br+6Cl（4）丁達(dá)爾效應(yīng)；1810，除特別說明每空分）

-

橙紅（1（1）Al（1）

Fe++

＝

+3HO（2）把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子（3）得到的是和NaAlO，產(chǎn)率降低（或?qū)X元素轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO

-，不利于絮凝劑的制備（4）1:5

過濾（1）1912，除特別說明每空分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2MnO+4H+