2014-2015學(xué)年高中化學(xué)同步講練：2.2.2 平衡轉(zhuǎn)化率2(魯科版選修4)

第2課時平衡轉(zhuǎn)化率[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道平衡轉(zhuǎn)化率的含義。2.學(xué)會平衡濃度的求算。3.能根據(jù)化學(xué)平衡計算的方法思路，進(jìn)行平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算。知識.回顧區(qū)溫故56本激源推陳方可細(xì)新可逆反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)陽＞0。在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時NO2與SO2的體積比為1：6,回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是。其平衡常數(shù)K值是。答案(1)^=[SO3][NO](2)8答案(1)K[no2][so2](2)3解析設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol,則SO2的物質(zhì)的量為2mol,參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)起始量(mol)1200口轉(zhuǎn)化量(mol)xxxx平衡量(mol)1-x2-xxx1－x1由題意可知石=三，解得x=0.82-x6[SO3][NO]二0.8X0.8二8K=[NO2][SO2]=0.2X1.2=3。pq的熱分解反應(yīng)如下：pq(g)pq^+cl/g)⑴寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式口口(2)已知某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0?45molL-1。若此溫度下，在容積為10.0l的密閉容器中充入一定量的pq,達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)pc\的濃度為0.150mol?L-1oPC｝的起始濃度是。20%20%。答案(1用=解析tPCC^(2)0.2molL1PCl5(g)起始濃度mol?L_答案(1用=解析tPCC^(2)0.2molL1PCl5(g)起始濃度mol?L_轉(zhuǎn)化濃度mol?L-0.15平衡濃度mol?L_PCl3(g)+Cl2(g)000.150.150.150.15A的平衡轉(zhuǎn)化率的初始濃度-A的平衡濃度A的初始濃度X100%B的平衡轉(zhuǎn)化率a(B)=B的初始濃度一B的平衡濃度

B的初始濃度X100%K」斶!=詈0晉mol?L_i=0.45mol*L-探究點一平衡轉(zhuǎn)化率的概念及其計算?平衡轉(zhuǎn)化率的概念：平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量(物質(zhì)的量或濃度)與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。平衡轉(zhuǎn)化率可描述化學(xué)反應(yīng)的限度。2．平衡轉(zhuǎn)化率計算公式對反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋d探究點一平衡轉(zhuǎn)化率的概念及其計算?平衡轉(zhuǎn)化率的概念：平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量(物質(zhì)的量或濃度)與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。平衡轉(zhuǎn)化率可描述化學(xué)反應(yīng)的限度。2．平衡轉(zhuǎn)化率計算公式對反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究學(xué)習(xí)?探究區(qū)基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究3?在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng)，達(dá)到下列平衡：比@)+I2(g)2HI(g)，K=0?25。則氫氣的轉(zhuǎn)化率是解析設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率為x。2HI(g)□□H2(g)＋I(xiàn)22HI(g)□□起始濃度(mol?L-i)0.010.010轉(zhuǎn)化濃度(mobL轉(zhuǎn)化濃度(mobL_1)0.01x0.01x0.02x平衡濃度(mol?L-1)0.01－0.01x平衡濃度(mol?L-1)=0.25[HIP=(0.02r)=0.25[H2]^[I2]=(0.01-0.01x)2解得x=20%。4?在容積可變的密閉容器中，2molN2和8mol巧在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)是15.4%o解析起始物質(zhì)的量(mol)N解析起始物質(zhì)的量(mol)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)80轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)2/324/3平衡物質(zhì)的量(mol)4/364/3所以平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)=4/3

所以平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)=4/3

6+8/3~15?4%［歸納總結(jié)］化學(xué)平衡的計算模式及解題思路1．計算模式mA(g)+“B(g)pC(g)+?D(g)起始量變化量平衡量□□ab00mxnxpxqxa－mxb－nxpxqx對于反應(yīng)物：平衡時的相關(guān)量=起始量-變化量對于生成物：平衡時的相關(guān)量=起始量+變化量2．基本解題思路設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量三者的關(guān)系，代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量，并按1中“模式”列表。

解答題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、平衡時某成分的濃度、平衡常數(shù)、平均相對分子質(zhì)量等給出題目答案。［活學(xué)活用］1?在某溫度下，將H2和12各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得［鳥］=0.0080mol?L-1。(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)求I的平衡轉(zhuǎn)化率。答案(1)0.25(2)20%解析本題是已知初始濃度和某物質(zhì)的平衡濃度，求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率。(1)H2(g)+b(g)L=2HI(g)起始濃度(mol?L—1)0.0100.0100平衡濃度0.00800.00800.0040(mol?L=0.25。[HIP(0?0040mol?L-=0.25。[H2][I2]=0.0080mol^L-1X0.0080mol-L-1⑵ai2)=X100%=20%。0.010mol?L-⑵ai2)=X100%=20%。0.010mol*L-12?反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol?L-1的SO2(g)和甌@)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求在該溫度下：此反應(yīng)的平衡常數(shù)。在上述溫度下，若SO2(g)的初始濃度增大到3molL-1，NO2(g)的初始濃度仍為2mol-L-1,試求達(dá)到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度。694答案(1)1⑵［Sq］=［NO］=5mol-L-1，［SO2］=5mol-L-1，［NO2］=5mol-L-1解析本題是已知初始濃度和平衡轉(zhuǎn)化率，求平衡常數(shù)和平衡濃度設(shè)平衡時SO2的濃度為xmolL-1SO2(g)+NO2(g)^^SOs(g)+NO(g)起始濃度(mol?L-1)平衡濃度(mol?L—1)2-x由題意可知丁X100%=50%,x=1,”[SO3][NO]1mol?L-1X1molL-1<[SO2][NO2]1mol?L-1X1molL-1設(shè)達(dá)平衡時NO的濃度為ymol?L-1SO2(g)+NO2(g)^^SOs(g)+NO(g)起始濃度(mol?L—1)平衡濃度(mol?L—1)因為溫度不變，平衡常數(shù)不變，因為溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=1y2則(3；(2、=1，y=y2(3-y)(2-y)丿5平衡濃度：[SO2]=3molL-1-6mol?L-19=5mol?L-1[NO2]=2mol?L-1-5mol?L-1=4mol?L-1[SO3]=[NO]=6mol?L-1。探究點二平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素1?在1200°C時測得反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+^O(g)達(dá)平衡時，K=2?25。試計算CO2(g)和￡(g)的初始濃度分別為下列三種情況下的CO2、H的平衡轉(zhuǎn)化率，填寫下表：初始濃度CO2(mol?L-1)H2(mol-L-1)a(H)a(CO2)①0.01000.010060%60%②0.01000.012054%65%③0.01000.008066%53%2.分析上表計算結(jié)果，可得出的結(jié)論是⑴同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率可能相同，也可能不同。⑵增大h的濃度，co2轉(zhuǎn)化率的變化是增大,h轉(zhuǎn)化率的變化是減小。(3)減小H的濃度，co2轉(zhuǎn)化率的變化是減小,h2轉(zhuǎn)化率的變化是增大。［歸納總結(jié)］平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都能定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),而平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素有溫度、濃度、壓強等。對某一個具體反應(yīng)，在溫度一定時，只有一個化學(xué)平衡常數(shù)；但不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。故必須指明是哪一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。對任意化學(xué)反應(yīng)aA(g)+〃B(g)cC(g)+dD(g)若A、B的起始濃度之比為a:〃，則a(A)=a(B)o［活學(xué)活用］3.相同體積的四個密閉容器中，進(jìn)行同樣的四個可逆反應(yīng)，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)。起始時各容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別是口口甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同的溫度下建立平衡時，有關(guān)A、B轉(zhuǎn)化率的說法正確的是()A的轉(zhuǎn)化率為甲V丙V乙V丁A的轉(zhuǎn)化率為甲V乙V丙V丁B的轉(zhuǎn)化率為甲＞乙＞丙〉丁B的轉(zhuǎn)化率為?。疽遥颈炯譇?①③B?②④C?①④D.②③答案A解析根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律：丁中A的轉(zhuǎn)化率最大，甲中A的轉(zhuǎn)化率最小，丙容器比乙容器物質(zhì)的量大，相當(dāng)于丙中的壓強大于乙中的壓強，因該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以乙中A的轉(zhuǎn)化率大于丙中A的轉(zhuǎn)化率，即丁＞乙＞丙〉甲；B的轉(zhuǎn)化率用同樣的方法確定為甲＞乙＞丙＞丁?！?qū)W習(xí)小結(jié)I概念與計算公式平衡轉(zhuǎn)化率I—I計算模式與方法--1與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系自我?檢浪9區(qū)檢測學(xué)習(xí)效果體驗成功快樂1在密閉容器中把CO和HO的混合物加熱到800°C,有下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),且平衡常數(shù)K=1。若在2L的密閉容器中充入1molCO和1mOlH2O相互混合并加熱到800C,則CO的轉(zhuǎn)化率為()A．40%B．50%C．60%D．83.3%答案B2?在甲、乙兩容器中各盛一定量的碳和二氧化碳(甲:12gC,22gCO2；乙：20gC22gCO2),在同溫同壓下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，兩容器中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系()甲＞乙B.甲＜乙匚甲=乙D?不能確定答案C3?在557C時，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO(g)+巧0@)CO2(g)+H2(g)。若CO起始濃度為2mol?L-1,水蒸氣濃度為3mol-L-1,達(dá)到平衡時，測得CO2的濃度為1.2mol-L-則該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率是，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是答案(1)1.92mol?L-1(2)0.3mol?L-1(3)80%解析(1K=[NOP0]

[NO2]2(0?24mol?解析(1K=[NOP0]

[NO2]2(0?24mol?L-i)2X0.12molL-1

(0.06mol?L-1)21.92mol?L-1o⑵2NO2(g)2NO(g)+O2(g)rnrn平衡濃度0.060.240.12(mol?L—1)初始濃度0.300(mol?L—1)得：c0(NO2)=0.3molL-1⑶aNo2)=0.3mol?L-1-0.06molL-10.3mo卜L-1X100%=80%o40分鐘課時作業(yè)［基礎(chǔ)過關(guān)］一、平衡轉(zhuǎn)化率的求算答案解析意：B設(shè)起始N2物質(zhì)的量為a,H物質(zhì)的量為b,反應(yīng)掉N2物質(zhì)的量為x,依題N+3H22NH3起始：<n□口ab0轉(zhuǎn)化：平衡：x3x2xa-xb-3x2x1?在一定溫度下，將100molN2、H的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時，測得反應(yīng)后混合氣體的密度是反應(yīng)前混合氣體密度的1.25倍，且反應(yīng)后混合氣體的平均式量為15?5,則平衡時，N2轉(zhuǎn)化的百分率為（）A.20%B?25%C?30%D?40%a+b=100mola+b=1.25(a+b-2x)28g?mol-1a+2g*mol-1b=15.5g?mol-】(a+b-2x)la=40mol解之得：]b=60molJ10molfl(N2)=40moix1oo%=25%°2?在容積為1L的密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：(1)2A(g)2B(g)+C(g)；(2)A(g)C(g)+D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時，測得[A]=2.5mol^L-1,[C]=2.0mol?L-則下列說法中正確的是()A?達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達(dá)到平衡時[B]為1.0molL-1C?達(dá)到平衡時[B]=2[D]D?達(dá)到平衡時[D]=2[B]答案B解析設(shè)反應(yīng)(1)有物質(zhì)的量為a的A發(fā)生轉(zhuǎn)化，反應(yīng)⑵中有物質(zhì)的量為b的A發(fā)生轉(zhuǎn)化，則2A(g)2B(g)+C(g)□口a轉(zhuǎn)化aa2A(g)C(g)+D(g)轉(zhuǎn)化口￡bb則由題意可知，5mol-(a+b)=2.5mol?L-1X1L,即a+b=2.5mol2+b=2.0mol?L-1X1L,即￡+b=2.0mol,聯(lián)立兩式解得a=1.0mol,b=1.5mol達(dá)平衡a耳thmd時A的總轉(zhuǎn)化率=-5-X100%=50%，故A不正確；[B]=1.0molL-1,51LT耳md故B選項正確；[B]=1.0mol?L-1,[D]=1.5mol?L-1,故C、D選項均不1L正確。二、平衡轉(zhuǎn)化率大小比較與判斷3?某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()a=3a=2B的轉(zhuǎn)化率為40%B的轉(zhuǎn)化率為60%答案C解析溫度不變，擴大容器體積(相當(dāng)于減小壓強)時，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即a=1,A錯誤，B錯誤;設(shè)達(dá)平衡時，B的改變量為xmol,則A、B、C、D的平衡量分別為(2-x)mol、(3-x)mol、xmol、xmol,設(shè)容器體積為1L,則平衡常數(shù)K=1=x2/(2-x)(3-x),解得：x=1.2,B的轉(zhuǎn)化率=1?2羽=40%，所以C正確，D錯誤。4.在相同條件下(7=500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1molN2和3mol巧，乙容器中充入2molN2和3mol巧，下列敘述正確的是()A?化學(xué)反應(yīng)速率甲＞乙平衡后的各物質(zhì)濃度甲＜乙N2的轉(zhuǎn)化率甲＞乙D?平衡NH3的體積分?jǐn)?shù)甲V乙答案C解析在同溫同體積下,從上述題目中給出的條件可以看出,乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上多充入了1molN2，即增大了N2的濃度，反應(yīng)速率加快，故A選項錯誤；在甲的基礎(chǔ)上再充入1molN2,平衡向正反應(yīng)方向移動，鳥的轉(zhuǎn)化率提高，但N2的轉(zhuǎn)化率卻減小，C對；至于B答案，最容易出錯的就是N2的濃度，平衡雖然在正向移動，只能減弱N2濃度的增大，但不能消除，故平衡后乙容器N2濃度比甲容器的高，NH,的濃度也在增大，但由于鳥的轉(zhuǎn)化率增大了，所以鳥的濃度比甲中的小，故B錯；D選項，乙中增大了N2的物質(zhì)的量后平衡向正反應(yīng)方向移動以減弱它的增大，同時生成了少量的NHj,使得NHj的物質(zhì)的量增加，但增大的幅度遠(yuǎn)比N2要小，故NHj的體積分?jǐn)?shù)比甲中要小，即D錯。三、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的綜合判斷

5?關(guān)于平衡常數(shù)K,下列說法中正確的是()A．K值越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行對任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大對可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D?加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大答案C6?放熱反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度心時達(dá)到平衡，[COh=[H2O]1=1.0mol?L-1,其平衡常數(shù)為K]。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為[CO]2和[H^b，平衡常數(shù)為§，則()若增大co濃度，k和k都增大某一溫度下，若增大H2O的濃度，H2O轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小[CO]2=[H2O]2[CO]1>[CO]2答案C解析改變反應(yīng)體系中任一物質(zhì)的濃度，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；反應(yīng)物H2O的濃度增大，其轉(zhuǎn)化率減小，CO轉(zhuǎn)化率增大，B項錯誤；由于原平衡中[CO]1=[鳥。]]，二者在反應(yīng)方程式中的計量數(shù)相等，故新平衡體系中，二者濃度依然相等，C項正確；對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡左移，故D項錯誤。7?在298K時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mo卜L-10.10.20平衡濃度/mobL-10.050.050.1列說法錯誤的是()A?反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.C.增大壓強，平衡常數(shù)改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)答案C解析C選項錯誤，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎(chǔ)計算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1-0.05):(0.2-0.05):(0.1-0)=1：3：2推導(dǎo)出：X+3Y2Z。8?某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC則下列說法正確的是()a.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k=[C]3[d]2此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D?增加B,平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大答案B解析化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時減少的B的物質(zhì)的量是1.6molX0.5=0.8mol,所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強時平衡右移，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯誤；增加B后平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。[能力提升]9?二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)催化劑△口2SO3(g)某溫度下，so2的平衡轉(zhuǎn)化率(a與體系總壓強@)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0molSO2和1.0molQ置于10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)(B)(填“〉”、“V”或“=”)。答案(1)800L?moH⑵二解析(1)從圖示可知，當(dāng)p=0.10MPa時，a=0?8。催化劑2SO2(g)+O2(g)^==^2SO3(g)起始濃度0.20.10(mol?L-1)轉(zhuǎn)化濃度_0.160.080.16(mol?L1)平衡濃度0.040.020.16(mol?L-1)K=016混合氣體中SO2占總體積的體積分?jǐn)?shù)是，混合氣體中SO2占總體積的體積分?jǐn)?shù)是，SO2的轉(zhuǎn)化率是。答案(1)0.62mol(2)6.0%(3)93.8%解析設(shè)有物質(zhì)的量為x的O2轉(zhuǎn)化2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)丄“□□起始20mol10mol0轉(zhuǎn)化2xx2x平衡20mol-2x10mol-x2x則?2xX100%=91%20mol-2x＋10mol-x＋2x解得x=9.38mol(1)n(O2)平=10mol-9.38mol=0.62mol。20mol-2x⑵—X100%=6?0%。20mol-2x＋10mol-x＋2x⑶o(SO2)=2—X100%=93?8%。220mol[SO2]2[O2]0.042X0.02=800L?mol-!o(2)平衡狀態(tài)由A變到B時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故K(A)=K(B)。10.在常壓和500°C時把O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2為10mol反應(yīng)達(dá)平衡時混合氣體中SO3占總體積的91%。求：(1)平衡時O2的物質(zhì)的量是

&度/C4005008301000平衡常數(shù)K10910.611．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:上述反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。試回答下列問題：某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率試回答下列問題：(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(填“增大”、“減小”或“不變”)。830°C時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有(選填字母)投料ABCD“(CO2)/mol3101加(Hp/mol2101n(CO)/mol1230.5於(H^/mol5232(4)在830C時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6mol巧0@)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是。答案(1)放熱(2)增大增大(3)BC(4)60%解析(1)由表格可知，升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；容器體積不變的情況下，升高溫度，則容器內(nèi)混合氣體的壓強增大。830C時，化學(xué)平衡常數(shù)為1,即若n(CO2)Xn(H2)<?(CO)Xn(H2O)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，符合此要求的是B、C。830C時，化學(xué)平衡常數(shù)為1,CO(g)+HO(g)「—H?(g)+CO2(g)起始濃度2300(mol?L-1)轉(zhuǎn)化濃度.T丁.7：.T(mol?L-1)平衡濃度(mol?L-1)2—j：3—jc工工

平衡常數(shù)K=KHWg)=兀2平衡常數(shù)K=KHWg)=兀2c(CO)tc(H2O)(2-x)(3-x)=1,解得x=1.2,則CO的轉(zhuǎn)化率=1?2mol?L-12mol?L-1X100%=60%。［拓展探究］12.聯(lián)氨阿耳)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。⑴已知：2NO