2020年高考化學(xué)仿真模擬練習(xí)題

2020年高考化學(xué)仿真模擬練習(xí)題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）SO2可用于漂白紙漿B．Si可用于制太陽(yáng)能電池板NaClO溶液可用于殺菌消毒Cu（OH）2可用作口服制酸劑某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于原子共線、共面的說(shuō)法不正確的是（）該分子中最多有10個(gè)C原子共平面該分子中最少有4個(gè)原子共直線C?該分子中最多有17個(gè)原子共平面D.該分子中所有原子不可能在同一平面上下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）□沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF□離子還原性：S2->Cl->Br->I-□酸性：HClO4>HBrO4>HIO4□金屬性：K>Na>Mg>Al①氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S①半徑：O2->F->Na+>Mg2+□□□B.□□□□C.□□□D.□□□□□某同學(xué)采用廢鐵屑（主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳）制取碳酸亞鐵（FeCO3），設(shè)計(jì)了如下流程。根據(jù)流程圖，下列說(shuō)法不正確的是（）工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去反應(yīng)2的離子方程式：Fe2++HCO=FeCO3（+H+33操作□為過(guò)濾，洗滌操作，一系列操作□為過(guò)濾，洗滌，干燥為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2f+H2O。下列說(shuō)法正確的是（）明磯、小蘇打都可稱為混鹽在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）

C.制取蒸餾水1ASI測(cè)定未知鹽酸的濃度乙酸乙酯的制備D定容C.制取蒸餾水1ASI測(cè)定未知鹽酸的濃度乙酸乙酯的制備D定容7．最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如圖所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等優(yōu)點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）w巴-帰w巴-帰iHt；曲帝It硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性充電時(shí)，電極b接正極d膜是質(zhì)子交換膜二、非選擇題：共58分，第8?10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答；第11?12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。8毒重石的主要成分BaCO（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖：毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%TOC\o"1-5"\h\z的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)開始沉淀時(shí)的pHCa2+11.9Mg2+9.1Fe3+1.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2TOC\o"1-5"\h\z加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào))，濾渣①中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。已知：?(Bae??=1010-7,?(CaCzq)=2"10-9利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO2-+2H+=Cr2O7-+h2oBa2++CrO4-=BaCrO4^步驟□:移取XmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL；步驟□:移取尹mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟□相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L-i鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V]mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方'')。BaCl2溶液的濃度為mol?L-1，若步驟□中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”).9．溴苯是一種重要化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：苯漠漠苯相對(duì)分子質(zhì)量78160157密度/g?cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°c8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答問(wèn)題：儀器a的名稱為在A裝置中加入7.8mL無(wú)水苯、適量液態(tài)漠和少量鐵屑。實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置B中可能的TOC\o"1-5"\h\z現(xiàn)象為，裝置C的作用。(3)反應(yīng)充分后，取A裝置中反應(yīng)液，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：□向其中加入適量(填試劑名稱)，然后(填操作名稱)除去未反應(yīng)的鐵屑；□濾液依次用水、10%的NaOH溶液、水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是；□向分出的粗漠苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進(jìn)一步提純，下列儀器在該提純步驟中沒(méi)有使用到的。

最終得到產(chǎn)品5.5mL,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是五氯化磷(PC15)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PC13)氯化得到：PC13(g)+Cl2(g)DPC15(g)o某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPC13和1.0mo1C12,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40(1)150?250s的反應(yīng)速率明顯小于50?150s,其原因可能是.50?150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PC13)=mo1/(L?s)。平衡時(shí)，C12的物質(zhì)的量濃度是mo1/Lo(5)在反應(yīng)過(guò)程中為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施(寫一條即可)。(二)選考題：共15分，請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，M2+與過(guò)量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：基態(tài)M2+的核外電子排布式為，Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。TOC\o"1-5"\h\z化合物XCl3的中心原子的雜化類型為，RCl3的立體構(gòu)型為，XC13、RC13分子中屬于非極性分子的是；導(dǎo)致Q溶液顯色的粒子中存在的化學(xué)鍵類型有與配位鍵。已知H2Y2的熔點(diǎn)為-0.43①、沸點(diǎn)為158①，RH3的熔點(diǎn)為-133①、沸點(diǎn)為-87.7□，但H2Y2、RH3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，其主要原因是。X、R兩元素可形成一種具體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示?！踉摶衔锏木w類型是，該晶體的化學(xué)式為?！踉O(shè)兩個(gè)X原子最近距離為apm,列式計(jì)算該晶胞的密度p=g?cm-3。［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］12．丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(10)的一種路線如圖所示：mirCCCHJOH試制{CrH；Br)(CtHsBiO)JmirCCCHJOH試制{CrH；Br)(CtHsBiO)J?HEAR—Br^RMgBr-已知：TOC\o"1-5"\h\zB的化學(xué)名稱,F中含氧官能團(tuán)名稱是。由E生成F和H生成J的反應(yīng)類型分別、。試齊0a是。J是一種環(huán)酯，貝打的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。H在一定條件下還能生成高分子化合物K,H生成K的化學(xué)方程式為：。M的組成比F多1個(gè)CH2基團(tuán)，M的分子式為C8H7BrO,M的同分異構(gòu)體□能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；□含有苯環(huán)；□不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有種。利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的流程圖(其他試劑自選)。參考答案一、選擇題1.D【解析】A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故A正確；B.Si是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池板，故B正確；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠殺滅細(xì)菌，可用于殺菌消毒，故C正確；D.胃酸的成分是HC1,Cu(OH)2可與HC1反應(yīng)生成CuCl2,但生成的Cu2+屬于重金屬離子，會(huì)使人中毒，因此Cu(OH)2不能用作口服制酸劑，故D錯(cuò)誤。故選Do2.A【解析】對(duì)該有機(jī)物中的碳原子編號(hào)如圖所示:IMl2.A【解析】對(duì)該有機(jī)物中的碳原子編號(hào)如圖所示:IMl3，A.該有機(jī)物中含2個(gè)乙烯基，含1個(gè)乙炔基，乙烯中的6個(gè)原子共平面，乙炔中的4個(gè)原子共直線，因此，該物質(zhì)中所有的碳原子均可以共平面，即最多有11個(gè)碳原子共平面，故A錯(cuò)誤；B.乙炔中的4個(gè)原子共直線，而該物質(zhì)相當(dāng)于用3號(hào)碳原子取代了乙炔中的H原子，故1、2、3號(hào)碳原子以及1號(hào)碳原子上的H原子一定共直線，因此，該物質(zhì)中最少有4個(gè)原子共直線，故B正確；C.甲基中最多有一個(gè)H原子能與乙烯基共平面，因此,該物質(zhì)中最多有17個(gè)原子共平面，故C正確；D.甲烷為四面體構(gòu)型，因此，甲基上的H原子不能全部共平面，則該物質(zhì)不能所有原子共平面，故D正確。故選AoB【解析】①HF含有分子間氫鍵，貝沸點(diǎn)最高，即沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HC1，故錯(cuò)誤；②元素的非金屬性：C1>Br>I>S，對(duì)應(yīng)離子的還原性：S2->I->Br->C1-，故錯(cuò)誤；③非金屬性：C1>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4，故正確；④同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，即金屬性：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即金屬性：Na>Mg>A1，因此，金屬性：K>Na>Mg>A1，故正確；⑤元素的非金屬性：F>C1>S，因此，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S，故正確；⑥電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，貝怦徑：O2->F->Na+>Mg2+，故正確。故選BoB【解析】A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，可促進(jìn)油污水解，因此工業(yè)廢鐵屑中附著的油

脂可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去，故A正確；B.碳酸亞鐵能夠繼續(xù)與酸反應(yīng)生成CO2氣體，則反應(yīng)2的離子方程式為：Fe2++HCO=FeCO3；+CO2f+H2O,故B錯(cuò)誤；23322C.由分析可知，操作I為過(guò)濾、洗滌操作，一系列操作II為過(guò)濾、洗滌、干燥，故C正確；D.為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，故D正確。故選B。C【解析】A.明磯屬于混鹽；小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不屬于混鹽，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2f+H2O，反應(yīng)中S的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2f+H2O，反應(yīng)中部分氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，則1分子CaOCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1,因此，每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為WA，故C正確；D.1mol混鹽CaOC12中含有1molCa2+、1molCl-、1molC1O-，即含有3NA個(gè)離子，故D錯(cuò)誤。故選CoC【解析】A.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯(cuò)誤；B.圖中為酸式滴定管，盛裝NaOH溶液應(yīng)選堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；C.乙醇、冰醋酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸降低乙酸乙酯的溶解度，因此，圖中裝置可制備乙酸乙酯，故C正確；D.使用膠頭滴管時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空，且不能伸入容量瓶中，故D錯(cuò)誤。故選CoC【解析】A.由圖可知，硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性，故A正確；B.從圖中電子移動(dòng)方向可知，a極是原電池的負(fù)極，b極是原電池的正極，因此，充電時(shí)b作陽(yáng)極，接電源的正極，故B正確；C.由圖可知，d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，為了防止高分子通過(guò)，則d膜為半透膜，故C錯(cuò)誤；D.a極是負(fù)極，放電時(shí)失去電?41子，充電時(shí)得到電子，則充放電時(shí)，a極有，故?41子，充電時(shí)得到電子，則充放電時(shí)，a極有，故D正確。故選Co二、非選擇題(一)必考題(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac；(2)Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；過(guò)量的H2C2O4會(huì)與Ba2+生成BaC2O4沉淀，從而使得產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；(3)上方(Vo—匕)B；偏大。解析】(1)化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是：增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，需計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量?。粚恹}酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀釋；需要利用玻璃棒攪拌加速溶解，故選ac；根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8,Fe3+能夠與NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(+3NH;，F(xiàn)e3+完全沉淀，因此加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+；加入NaOH調(diào)節(jié)PH=12.5,Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1,則Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，因此，濾渣II中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6X10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3X10-9，因此，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，防止CaC2O4沉淀完全后,過(guò)量的H2C2O4會(huì)與Ba2+生成BaC2O4沉淀，從而使得產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；無(wú)論是酸式還是堿式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步驟II：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VmL,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO2-+2H+=Cr02-+H?O,14272參與反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為：bV]X10-3mol；步驟I：用bmol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL,則加入的鹽酸的物質(zhì)的量為：bV0X10-3mol,根據(jù)離子方程式：Ba2++CrO2-=BaCrO4；，則與Ba2+反應(yīng)的CrO2-的物質(zhì)的量為：bV0X10-34440mol-bV1X10-3mol=(V0-V1)bX10-3mol；根據(jù)步驟II：移取BaCl2溶液的體積為ymL,則BaCl2溶液的濃度為：(Vo一Vi)Bx10，mol/L=(Vo一Vi)bmol/L；Yx10-3y若步驟II中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大。

(1)分液漏斗；(2)B中的液體逐漸變?yōu)?淺)紅色；吸收HBr；(3)①水；過(guò)濾；②除去HBr和未反應(yīng)的Br2；(4)B；(5)60%。【解析】(1)儀器名稱為分液漏斗；(2)反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā)出的Br2蒸氣溶于CC14液體中，使溶液呈(淺)紅色，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置B中可能的現(xiàn)象為B中的液體逐漸變?yōu)?淺)紅色；+HBr,反應(yīng)生成+HBr,反應(yīng)生成HBr,揮發(fā)出的HBr氣體有毒，為了防止污染空氣，用C裝置來(lái)吸收HBr,則裝置C的作用是吸收HBr；①反應(yīng)液中有未反應(yīng)的鐵，通過(guò)加水過(guò)濾可除去；②溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，因此加入NaOH溶液的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；溴苯與苯均屬于有機(jī)物且互溶的液體，用蒸餾方法分離，故不需分液用的儀器分液漏斗，故選B；7.8mL無(wú)水苯的質(zhì)量為7.8mLX0.88g/cm3=6.864g，物質(zhì)的量為：6.864g=0.08878g/molmol；理論生成溴苯的質(zhì)量為：0.088molX157g/mol=13.816g,因此，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量X100%=5.5汕燈.50歐血X100%?60%。理論產(chǎn)量13.816g(1)反應(yīng)物濃度降低；(2)0.0006；(3)0.3；(4)AC；(5)升高溫度。【解析】(1)開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，150?250s的反應(yīng)速率明顯小于50?150s的原因是：反應(yīng)物濃度降低；(2)50?150s內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量n(PCl5)=n(PCl3)=0.36mol-0.24mo1=0.12mol，則PCL的平均反應(yīng)速率v(PCL)=竺=0.12mo1十100s=0.0006mol/(L?s),33At2L3)250s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)：

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)起始量(mol)210變化量(mol)0.40.40.4平衡量(mol)1.60.60.4平衡時(shí)，Cl2的物質(zhì)的量濃度為：0,6mo1=0.3mol/L；22LA.混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)的進(jìn)行，總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明到達(dá)平衡，故A正確；B.混合氣體總質(zhì)量不變，容器的容積不變，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C.隨反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，t1時(shí)刻反應(yīng)速率不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡，故C正確；D.t1時(shí)刻后PCl5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，Cl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明“時(shí)刻時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤。故選AC；在反應(yīng)過(guò)程中為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是升高溫度等。二)選考題［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(1)［Ar］3d9；O>P>Cu>Na；(2)sp2；三角錐形；BCl3；極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)；(3)兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒(méi)有氫鍵；(4［①原子晶體；BP；原子晶體；BP；②4x(11+31)6.02x1023x0-2ax1010)3【解析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，則X的核外電子排布為1s22s22p1,則X為B；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，可判斷Y為O,Z為Na，R為P，Na2O2可以作為供氧劑；M2+與過(guò)量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q,則M為Cu；(1)Cu原子首先失去4s軌道上的一個(gè)電子，然后失去3d軌道上的一個(gè)電子，就可以形成Cu2+，則基態(tài)核外電子排布式為：［Ar］3d9；

同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能增大，但第IA和第VA元素反常；同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能減小，第四周期元素副族元素Cu的第一電離能大于Na,但小于P,因此Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篛>P>Cu>Na；⑵化合物XCl3為BCl3,根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=3+上異=3,因此中心原子B為sp2雜化；RCL為PCL，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=3+5~1X3=4,存在一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面332體的一個(gè)頂點(diǎn)，因此其空間構(gòu)型為三角錐形；bci3為平面三角形，分子中正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；PCl3中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，則xci3、RCl3分子中屬于非極性分子的是BC13；Q溶液顯色是存在［Cu(NH3)4］2+,Cu2+與NH3之間存在配位鍵，NH3內(nèi)部存在極性共價(jià)鍵,則其存在的化學(xué)鍵類型有極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)與配位鍵；H2Y2為H2O2,RH3為PH3，前者熔點(diǎn)為-0.43°C、沸點(diǎn)為158°C，后者熔點(diǎn)為-133°C、沸點(diǎn)為-87.7C，但它們的相對(duì)分子質(zhì)量相同，兩者均為分子晶體，則它們的熔沸點(diǎn)不同的主要原因是h2o2可以形成分子間氫鍵，從而使沸