鹽類水解及應(yīng)用

鹽類水解及其應(yīng)用一、選擇題（共12個(gè)小題）1、關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水解達(dá)到平衡時(shí)無(wú)論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加入少量的鹽酸2、Na2CO3溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中下列哪些項(xiàng)逐漸減小()A．c(H＋)B．c(OH－)·c(H＋)C.eq\f(cOH－,cH＋)D.eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))HCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液，Na2CO3的水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))減小D.加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液pH減小4、一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法不正確的是()A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)減小C．稀釋溶液，溶液的pH減小D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)5、為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA.①② B.③C.③④D.④6、下列問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A.①②③B.②③④C.①④ D.①②③④7、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(COeq\o\al(2－,3))由小到大順序排列正確的是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①8、下列離子在溶液中能大量共存的是()A．Mg2＋、K＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．K＋Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)9、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()A．Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體B．加熱蒸發(fā)KHCO3溶液的方法獲得KHCO3晶體C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體D．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體10、下列說(shuō)法正確的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的FeCl3D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁11、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NH3·H2O；②CH3COOH；③KHSO4。下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是()A．向①中逐滴加入少量②，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)逐漸增大B．①、③等體積混合后溶液中存在：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．①、②任意比混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))D．①、③按體積比2∶1混合：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(H＋)12、25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A.B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)C.pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)二、填空題13、常溫下有濃度均為0.5mol/L的4種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號(hào))。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________(填“大于”、“小于”或“等于”)④的體積，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝____________。14、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是____________________。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是___________________。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是____________________。15、25℃時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①____________________________；②____________________________；③____________________________。(2)溶液中共有__________種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01mol·L－1的是____________，濃度為0.002mol·L－1的是____________。(4)__________和__________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。16、在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關(guān)問(wèn)題：(1)該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSOeq\o\al(－,3)的水解程度。(2)溶液中Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是__________，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)__________________。20、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是____________________。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是____________________。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是____________________。1、為了使Na2S溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)的比值變小，可加入的物質(zhì)是()A．適量鹽酸B．適量NaOH溶液C．適量KOH溶液D．適量蒸餾水5、NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值一定增大的是①HCl氣體②氨氣（NH3）③H2O④NH4Cl固體⑤NaOH固體⑥降溫A．③④⑤B．②④C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑥下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣3、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（） A． 滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V（NaOH）≥20mL B． 當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣） C． H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA﹣；HA﹣H++A2﹣ D． 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）下列混合溶液，各離子濃度的大小順序正確的是()A．10mL0.1mol·L－1氨水與10mL0.1mol·L－1的鹽酸混合，c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合，c(Cl－