2022版中考化學總復習(人教版)精講精練專題2物質(zhì)的化學變化

專題二物質(zhì)的化學變化―、物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)變化的判斷從宏觀上判斷是否有新物質(zhì)生成，從微觀上判斷構成反響物的粒子是否發(fā)生了改變。假

設變化后有新物質(zhì)生成、構成反響物的粒子發(fā)生了改變，那么是化學變化，反之是物理變化。爆炸不一定都是化學變化。如鍋爐爆炸、車胎爆炸是物理變化。物質(zhì)性質(zhì)的辨析關鍵是看物質(zhì)的性質(zhì)是不是只有通過化學變化才能表現(xiàn)出來，如果是，就是化學性質(zhì)，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)性質(zhì)與變化的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，是一個靜態(tài)概念，常用“易、會、能、可以〃等詞匯描述；變化是一個過程，是一個動態(tài)概念，表示正在或已經(jīng)發(fā)生，多用“變成了〃“生成了〃等詞語。例如，酒精能燃燒，是化學性質(zhì)；酒精燃燒，是化學變化。影響化學反響速率的因素影響化學反響速率的因素有：溫度、反響物的濃度、反響物的接觸面積及催化劑等。溫度升高，反響物的濃度增大，增加反響物的接觸面積，都可以加快反響速率；參加催化劑可以改變反響速率。二、質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變〃“兩個一定改變〃及“一個可能改變〃，即：一個可能改變：分子總數(shù)可能改變運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：說明化學反響的反響物、生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是參加化學反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；應用質(zhì)量守恒定律時應注意：質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化；質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒〃，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；“質(zhì)量守恒〃指參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)；通過相關實驗對質(zhì)量守恒定律進行驗證或設計實驗探究時，設計的化學反響原理中假設有氣體參加或有氣體生成，該反響必須在密閉的容器中進行。三、化學反響類型化學反響類型的劃分四種根本反響類型抓住各反響特點記憶：①化合反響多變一；②分解反響一變多；③置換反響——一換一；④復分解反響——二換二。從得氧、失氧角度劃分氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響；復原反響：物質(zhì)失去氧的反響。氧化反響和復原反響是同一化學反響中的兩個過程，兩者必然同時發(fā)生，這種反響稱為氧化復原反響。從能量角度劃分①吸熱反響：吸收熱量的化學反響。從始至終需要加熱或高溫的反響都屬于吸熱反響。如：C+CO^高溫2C0。②放熱反響：放出熱量的化學反響。如：物質(zhì)的燃燒，金屬與酸反響，生石灰與水反響等都屬于放熱反響。根本類型與特殊類型的關系氧化復原反響同時存在，且一般存在于化合反響、分解反響、置換反響中，復分解反響中不存在氧化與復原。其關系如左以下列圖所示：中和反響與復分解反響(見右上圖)四、化學方程式及其計算化學方程式的書寫書寫化學方程式時要以客觀事實為根底，遵守質(zhì)量守恒定律，按照“一寫二配三條件，四要瞄準放暗箭〃步驟書寫。檢查化學方程式是否正確要從以下方面入手：反響物、生成物的化學式是否正確；是否配平；反響條件是否注明；生成物的狀態(tài)是否標正確；是否符合客觀事實?；瘜W方程式的計算含雜質(zhì)物質(zhì)的計算。解題時，要把不純潔的反響物換算成純潔物才能進行計算。計算出來的純潔物的質(zhì)量，也要換算成實際的不純潔物。天平問題的計算。要把握天平兩邊反響前后質(zhì)量的變化情況進行判斷。無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計算。解答此類題的關鍵是尋找關鍵詞“相等〃“相同〃“反響前后質(zhì)量不變〃等。利用等量關系，列式進行計算。數(shù)據(jù)處理型計算。解題時，要從數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)規(guī)律或結(jié)論，排除干擾數(shù)據(jù)，選出完全反響的數(shù)據(jù)進行計算?？枷蛞晃镔|(zhì)的性質(zhì)和變化【例1】水電解的過程可用以下列圖表示，微粒運動變化的先后順序是()。①②③④B.④①③②C.①②④③D.①④③②解析：電解水是一個化學變化，化學變化的過程是分子分成原子，原子重新結(jié)合成新分子。①未通電，分子未發(fā)生分解；②在直流電的作用下，水分子開始分解；③電解一段時間后氧原子在正極聚集，氫原子在負極聚集；④氫、氧原子重新在正負極組合成氧氣分子和氫氣分子/故先后順序為①②③④。答案：A方法歸納解答此類題目，關鍵是掌握化學變化的微觀過程，即分子分成原子，原子重新組合成新分子，再結(jié)合具體題目進行分析即可?？枷蚨|(zhì)量守恒定律【例2】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g20m86反響后質(zhì)量/g4待測282對該反響，以下描述中正確的選項是()?！按郎y〃數(shù)值一定為2B.乙一定是該反響的催化劑C.反響中甲和丙的質(zhì)量比為1：7D.該反響可能是銅與氧氣的反響解析：由表中可知反響前甲、丙、丁質(zhì)量分別為20g、8g、6g,反響后質(zhì)量分別為4g、28g、2g，反響后質(zhì)量變化情況為：甲減少了16g，丙增加了20g，丁減少了4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，甲和丁為反響物，丙為生成物，反響中甲和丙的質(zhì)量比二16：20=4：5；乙反響前后質(zhì)量不變，乙可能是該反響的催化劑，亥反響類型為化合反響，故該反響可能是銅與氧氣的反響。答案：D方法歸納解答此類題目的關鍵是確定反響物和生成物。根據(jù)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量的增減來判斷反響物和生成物，物質(zhì)反響后質(zhì)量比反響前質(zhì)量變小的為反響物，物質(zhì)反響后比反響前質(zhì)量變大的為生成物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出反響類型和各物質(zhì)的質(zhì)量關系?？枷蛉瘜W反響類型【例3】以下列圖是某反響的微觀示意圖，假夜二表示氧原子，■表示氫原子，有關說

法正確的選項是()。圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)都是氧化物該反響屬于復分解反響該反響前后分子種類、原子種類均沒有改變圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構成的解析：由圖示可知丙為氧氣屬于單質(zhì)，反響物兩種，生成物一種，屬于分解反響，該反響前后分子種類改變，原子種類不變，甲為過氧化氫分子、乙為水分子、丙為氧分子，故甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構成的。答案：D方法歸納解答此類題目需先從微觀角度分析題中所給的反響物和生成物的種類和類別，即有幾種物質(zhì)反響仮響生成物是幾種，反響物是單質(zhì)還是化合物，然后再結(jié)合四種根本反響類型的特征進行區(qū)分。TOC\o"1-5"\h\z考向四化學方程式的書寫、【例4】如圖是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學變化的微觀示意圖。圖中?和分別表示兩種元素的原子，仔細觀察以下列圖，答復以下問題：A物質(zhì)屬于(填“混合物〃“單質(zhì)〃或“化合物〃)。該反響的反響類型為。假設A、B、C為初中化學中的常見物質(zhì)，寫出符合該反響的化學方程式根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學變化的信息(請寫一條)。解析：因A中只含有一種元素，故A屬于單質(zhì)；該反響是氫氣在氧氣中燃燒生成水的反響，從反響物及生成物的種類看，屬于化合反響；在答復反響提供的信息時，可以從質(zhì)量守恒的角度分析，如化學反響前后元素的種類不變，也可以從化學反響實質(zhì)角度分析，如化學反響過程中分子分成原子，原子重新組合成新分子等(合理答案均可)。答案：(1)單質(zhì)(2)化合反響占燃2日2+02=====2日20化學反響前后，元素的種類不變(其他合理答案也可)方法歸納解題時要抓住題目所給的有用信息，確定反響物、生成物和反響條件?；瘜W方程式的書寫，要按照步驟進行，寫好后養(yǎng)成檢查的習慣?？枷蛭寤瘜W方程式的相關計算【例5】10g碳酸鈣與稀鹽酸反響的關系如圖。當參加73g稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反響。當參加73g稀鹽酸時，反響生成的氣體的質(zhì)量是多少當參加73g稀鹽酸時，反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少⑵當參加120g稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是。解析：此題中涉及的化學反響是碳酸鈣與稀鹽酸的反響，反響生成了氯化鈣、水和二氧鈣的質(zhì)量可以計算出生成氣體的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量；不能根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量來進行計算，因為稀鹽酸是混合物，不是純潔物，化學方程式計算中所涉及的質(zhì)量都是純潔物的質(zhì)量。反響后所得溶液中的溶質(zhì)是可溶性的氯化鈣；生成的氣體已經(jīng)離開了溶液，不能再算作所得溶液的質(zhì)量，因此反響后所得溶液的質(zhì)量可用反響前碳酸鈣的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量來得到，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式就可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。當參加120g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)除了氯化鈣外，還有未反響的氯化氫?；迹瘜W方程式為CaCO3化碳，化學方程式為CaCO32HCl===CaCl2+H2O+CO2仁根據(jù)化學方程式和反響的碳酸解：(1)設生成氣體的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl===CaC\+H2O+CO21001114410gyx①黔曙晉=4.4g②1°°=^=111X1^=!!.!g②111yy100總反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：11亙-10g+73g-4.4g(2)當參加120g稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)除生成的氯化鈣外，還有未反響的氯化氫。答案：(1)①4.4g②14.1%氯化鈣和氯化氫方法歸納解答此類題目，首先要理解橫、縱坐標的含義，其次要注意觀察圖像的三個

點(即起點、拐點、終點)及走向。根據(jù)題意寫出相關反響的化學方程式，從圖像中找出一個“量〃為突破口，即可解答出正確的答案。1?網(wǎng)絡、報紙等媒體爆料的以下造假事件中，肯定涉及化學變化的是()。A.用硫黃燃燒來熏蒸粉絲使其變白B用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容〃C.用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“奶粉〃D.用銅粉和鋅粉熔合成“黃金〃2.有兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反響，其微觀示意圖如下：說明：一種小球代表一種原子以下說法正確的選項是()。A.圖示中的反響物都是單質(zhì)B.圖示中共有四種分子C.該反響屬于置換反響D.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律化學反響要符合一定的原理和條件，以下認識正確的選項是()?；戏错懞头纸夥错懸欢ㄓ袉钨|(zhì)參加或生成置換反響只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間復分解反響要有沉淀或氣體或水生成有鹽和水生成的反響一定是中和反響以下化學方程式書寫正確的選項是()。占燃P+02=='燃壬205高溫3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2fNa2SO4+CuCl2===CuSC4；+2NaCl加執(zhí)2NaHCO3=====<a2CO3+CO2f+H2O化學中常用以下詞語描述物質(zhì)的性質(zhì)：可燃性、吸水性、溶解性、酸堿性。TOC\o"1-5"\h\z濃硫酸常用作枯燥劑是因為它具有。氫氣作為燃料是因為它具有。石蕊和酚酞可用來檢查溶液的。能否用排水法收集氣體是根據(jù)氣體的請答復以下問題：用CO在高溫下復原赤鐵礦(主要成分Fe2O3)的化學方程式為。金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂。該反響的化學方程式為-，反響根本類型是。用“沐〃表示氫原子，“〔、〃表示氧原子，那么如下列圖的化學反響方程式為比較、分析、歸納是學習化學的重要方法。通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反響物在不同的外界條件下，會發(fā)生不同的反響。請參照例如歸納反響規(guī)律：

組別化學方程式規(guī)律例如亠占燃c+o2(充足)=='燃￡02亠占燃2C+O2(不充足)=占燃2C0反響物相同時，反響物的量不同，生成物不同①4Na+02===2N§02Na+02=====a202②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(Nq)2+2NOf+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(Nq)2+2NO2f+2HQ7.A?G表示初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下列圖(局部生成物已略去),其中A為金屬氧化物，E、F為金屬單質(zhì)，且F為紫紅色，化學反響②和③的根本反響類型相同。請按要求填空：TOC\o"1-5"\h\z物質(zhì)C的化學式為。寫出反響②的一個化學方程式：。反響③的根本反響類型是。E、F和氫由強到弱的金屬活動性順序為。以下是某研究小組探究影響化學反響速率局部因素的相關實驗數(shù)據(jù)。實驗h2o2溶液h2o2溶液溫度MnO2的用收集氧氣反響所需序號濃度/%體積/mL°C量/g的體積/mL的時間/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76(1)通過實驗①和②比照可知，化學反響速率與有關；從實驗和比照可知，化學反響速率與溫度的關系是。(2)化學反響的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反響速率與微觀粒子碰撞的概率有關。試從微觀角度解釋“反響物濃度越大，化學反響速率越快〞的原因是用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反響速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總量(選填“減小〞“不變〞或“增大〞)。如圖是八年級下冊研究性學習課題化學反響中質(zhì)量守恒的研究的實驗裝置。本實驗通過測定氧化汞分解前后反響物和生成物的質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律。:氧化汞分解的反響方程式：2HgO==^=2Hg+O2f請答復以下問題：在組裝實驗裝置時，欲調(diào)整試管的傾斜度，應調(diào)節(jié)圖中A、B、C哪個旋鈕以下有關本實驗的描述正確的有哪些在量筒中參加一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結(jié)果沒有影響氫氣復原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中單質(zhì)銅的含量進行測定。三組同學各取10g粉末樣品置于燒杯中，然后參加不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反響后，對燒杯中剩余固體進行稱量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下:組別編號樣品質(zhì)量/g參加稀硫酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g110208.4210308310408分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中的剩余固體是。(寫出物質(zhì)名稱或符號)樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為。參加的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程)小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50g，逐滴參加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g,并繪制了圖像。滴加的溶液中溶質(zhì)屬于(選填“鹽〃或“堿〃)。10g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是go圖像中的a點數(shù)值是o廢液中含有的溶質(zhì)是(寫化學式)。通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克參考答案專題提升演練-A硫燃燒生成—氧化硫，故用硫黃燃燒來熏蒸粉絲使其變白發(fā)生了化學變化。?B根據(jù)微觀示意圖可知，反響物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是兩種化合物，共有四種分子，故A錯，B正確，C錯；任何化學反響都符合質(zhì)量守恒定律。?C化合反響的特點是“多變一〃,分解反響的特點是“一變多〃，主要是從反響物、生成物種類的多少確定，故A不正確；B中置換反響是一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，可能是金屬與金屬化合物之間的反響，如鐵與硫酸銅溶液的反響，也可以是其他單質(zhì)與化合物之間的反響，如氫氣與氧化銅的反響等，故B不正確；復分解反響要發(fā)生，需符合其發(fā)生的條件，即生成物中有氣體或沉淀或水，否那么不能發(fā)生，故C正確；只有酸與堿作用生成鹽和水的反響才是中和反響，故D不正確。.DA選項中沒有配平；B選項中生成物CO2不能標注氣體符號，因為反響物中有氣體CO參與；C選項中CuSO4不是沉淀，不符合復分解反響發(fā)生的條件，所以該反響不能發(fā)生。.答案：〔1〕吸水性〔2〕可燃性〔3〕酸堿性〔4〕溶解性解析：濃硫酸具有吸水性，故它可作枯燥劑；氫氣作為燃料是因為它具有可燃性；石蕊和酚酞試液遇酸性或堿性溶液可顯示不同的顏色，故石蕊和酚酞可用來檢查溶液的酸堿性；能否用排水法收集氣體是根據(jù)氣體的溶解性。高溫.答案：〔1〕Fe2O3+3CO====z2Fe+3CO2占燃⑵2Mg+CO2=='==￡+2MgO置換反響催化齊U⑶2H2O2催化='=2H2O+O2f⑷①反響物相同時，反響條件不同，生成物不同②反響物相同時，反響物的濃度不同，生成物不同解析：解答的關鍵是正確解讀題目信息，找到與題意對應的化學反響，并能完整寫出化學方程式?！?〕中，反響物是鎂和二氧化碳，生成物是碳和氧化鎂，反響條件是點燃；〔3〕中，通過分析圖示信息可知，該反響的反響物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，很顯然，是實驗室用過氧化氫制取氧氣的反響；〔4〕①比較兩個化學反響的條件，一個是在常溫下進行，—個是在加熱下進行，生成物分別是Na2O和Na2O2；②比較兩個化學反響，一個用濃硝酸，一個用稀硝酸，生成物不同。.答案：〔1〕H2O〔2〕Fe+CuSO4===FeSq+Cu(或Fe+CuCl2===FeCl2+Cu)〔3〕置換反響〔4〕E、氫、F解析：根據(jù)F是紫紅色金屬單質(zhì)，推斷F是銅〔Cu〕，金屬氧化物A是CuO；金屬氧化物〔CuO〕只能與酸發(fā)生反響，推斷B是稀硫酸或稀鹽酸；CuO與稀硫酸〔或稀鹽酸〕反響生成CuSO4〔或CuCl2〕和H2O，那么C是H2O，D是CuSO4〔或CuCl2］，E是初中化學常見的物質(zhì)，那么E是Fe；Fe和CuSO4〔或CuCl2〕反響生成FeSO4〔或FeCl2〕和Cu，該反響是置換反響。?答案：〔1〕反響物濃度〔或濃度〕③④溫度越高，化學反響速率越快〔2〕反響物濃度越大，單位體積的反響物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反響速率越快〔3〕不變解析：比照實驗①和②可以看出，兩實驗的唯一區(qū)別是過氧化氫溶液的濃度不同，由反響時間不同可以看出過氧化氫濃度越大，反響速率越快，所需時間越短，說明化學反響速率與反響物濃度有關。比照實驗③和④可以看出，兩實驗的唯一區(qū)別是溫度不同，分析反響所需時間可以看出，溫度越高反響所需的時間越短。從微觀角度分析原因是反響物濃度越大，單位體積的反響物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反響速率越快。稀釋過氧化氫溶液雖然溶液變稀，但溶液中溶質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變。.答案：〔1〕B〔2〕AC解析：〔1〕由裝置中各旋鈕的作用可知，能調(diào)整試管的傾斜度的旋鈕是B。〔2〕由氧氣的溶解性可知，氧氣不易溶于水，不溶于