廣東省梅州市興寧職業(yè)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省梅州市興寧職業(yè)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－參考答案：A略2.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點比P4(白磷)高C．N4分子存在非極性鍵

D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：答案：C3.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：A略4.7．下列由事實得出的結論錯誤的是（

）A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

參考答案：答案：D解析：化學是一門以實驗為基礎的學科。

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的Y的單質(zhì)，Z與W同族。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.化合物熔點：XY2<Z2YC.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.W與Z形成的化合物屬于共價化合物參考答案：B【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則X為碳元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的Y的單質(zhì)，則Y為氧元素，W的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同則為2，原子序數(shù)比X小，則W為氫元素；Z與W同族且原子序數(shù)大于Y，則Z為鈉元素。A.同主序元素原子半徑從上到下依次增大，同周期元素原子半徑從左而右依次減小，故原子半徑：W（Ｈ）<Y（Ｏ）<X（Ｃ）<Z（Na），選項A錯誤；B.離子晶體的熔點高于分子晶體，化合物熔點：XY2（CO2）<Z2Y（Na2O），選項B正確；C.元素非金屬性越強其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則X的簡單氫化物CH4的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物H2O弱，選項C錯誤；D.W與Z形成的化合物NaH屬于離子化合物，選項D錯誤。答案選B。6.已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是甲乙丙丁A．甲和乙電子層數(shù)相同

B．乙和丁最外層電子數(shù)相同C．原子序數(shù)：丁＞丙＞甲＞乙

D．最外層電子數(shù)：?。颈麉⒖即鸢福篊略7.某同學所做下列實驗操作正確的是參考答案：C略8.下列敘述正確的是

A．為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標識

B．實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水

C．做焰色反應實驗時，應先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗

D．由于堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：B略9.下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是

()

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案：B略10.化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結構相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個，而次外層電子數(shù)則A比B多6個，則該化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS參考答案：A略11.參考答案：D略12.下列粒子的結構示意圖中，表示硫原子的是

參考答案：C13.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（

）

A．4℃時，5．4mL水中所含的水分子數(shù)是0．3NA

B．在常溫常壓下，11．2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為22．4NA

D．2L1mol·L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA參考答案：A略14.在測定中和反應反應熱的實驗中,下列敘述錯誤的是(

)A.向量熱計中加入鹽酸,攪拌后的溫度為初始溫度B.實驗中可使酸或堿略過量C.向量熱計中加堿液時,堿液的溫度應與酸的溫度相同D.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉,濃硫酸代替鹽酸參考答案：D15.隨著人類對原子結構的不斷認識，科學家和他們提出的原子結構模型對應的是A．道爾頓—葡萄干面包模型

B．盧瑟?！行悄Ｐ虲．湯姆遜—電子軌道模型

D．居里夫人—量子力學模型參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（09全國卷Ⅱ28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是_____________①_____________________________.發(fā)生反應的化學方程式是_______________②_______________________;（2）B中加入的物質(zhì)是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________⑤_________________，發(fā)生反應的化學方程式是_________________⑥____________________;(4)實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是________________⑦__________________，D中收集到的物質(zhì)是_______⑧_______,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________⑨_____________.

參考答案：

【解析】本題考查化學實驗和有關化學方程式，注意化學實驗現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。則⑴B與A的差值為

mol。

⑵C點對應的溶液體積為

mL。

⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

mol。

⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為

。

⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式

。參考答案：⑴0.05

⑵40

⑶0.5

⑷5:3

⑸8Al＋30H+＋3NO3－＝8Al3+＋3NH4+＋9H2O略18.已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉化，試回答：(1)寫出B的化學式________，D的化學式________。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式__________________________________。(3)向G溶液中加入A時反應的離子方程式為_______________________________________；(4)A與稀鹽酸反應生成0.1mol氣體，轉移電子數(shù)為________。參考答案：(1)FeCl2

KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

(4)0.2NA或1.204*1023

略19.化合物X由元素A、B組成，可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導纖維;化合物Y由不同短周期元素C、D組成，是良好的耐熱、耐沖擊材料。

(1)已知A的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，則A在元素周期表中的位置是

。A可由X與焦炭在高溫下反應制得，其反應的化學方程式為

。

(2)X與純堿高溫熔融時能生成Z，同時還生成一種氣體M；將一定量氣體M通入z的水溶液中生成白色沉淀和純堿溶液。X與純堿高溫熔融能發(fā)生反應的原因是

；M與Z的水溶液能發(fā)生反應的原因是

。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是

。A.普通玻璃坩堝

B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝

D.鐵坩堝(3)C的單質(zhì)既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應。一定條件下，Y和水作用生成含D的化合物W