化學(xué)共價(jià)鍵的形成蘇教版選修3名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

共價(jià)鍵形成第1頁(yè)

不論是自然界存在，還是人工合成物質(zhì)，大多數(shù)是含有共價(jià)鍵物質(zhì)。共價(jià)鍵是一個(gè)主要化學(xué)鍵。第2頁(yè)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵第3頁(yè)一.共價(jià)鍵1.定義：2.成鍵微粒：3.成鍵本質(zhì)：4.成鍵原因：原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所形成化學(xué)鍵。原子共用電子對(duì)不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低第4頁(yè)5.成鍵條件：

電負(fù)性相同或差值小非金屬原子之間且成鍵原子最外層未到達(dá)飽和狀態(tài),即成鍵原子有未成對(duì)電子。6.存在范圍：非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物第5頁(yè)7.影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要原因

鍵長(zhǎng)（成鍵原子核間距）

普通鍵長(zhǎng)越

，鍵能越

，共價(jià)鍵越

，分子就越

。小大牢靠穩(wěn)定共價(jià)化合物：相鄰原子之間只以共價(jià)鍵相連化合物屬于共價(jià)化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。第6頁(yè)學(xué)生活動(dòng)1：寫出以下分子電子式和結(jié)構(gòu)式

分子式電子式結(jié)構(gòu)式分子式電子式結(jié)構(gòu)式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？?思索學(xué)以致用1.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵2.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵第7頁(yè)共價(jià)鍵的形成第8頁(yè)3.含有共價(jià)鍵物質(zhì)是否一定是共價(jià)分子？元素電負(fù)性相差小于1.7。非金屬元素原子之間形成化學(xué)鍵就是共價(jià)鍵。一些金屬與非金屬元素原子之間形成化學(xué)鍵也是共價(jià)鍵。經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)相關(guān)共價(jià)鍵知識(shí)，你知道以下問(wèn)題答案嗎？1.通常哪些元素原子之間能形成共價(jià)鍵？2.怎樣用電子式表示共價(jià)分子形成過(guò)程？H·+·ClHCl··············否,如NaOH4.兩個(gè)氫原子怎樣形成氫分子?第9頁(yè)vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反氫原子靠近第10頁(yè)r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距第11頁(yè)r0vr0r0V：勢(shì)能

r：核間距第12頁(yè)r0vr0r0V：勢(shì)能

r：核間距第13頁(yè)vr0V：勢(shì)能

r：核間距

兩個(gè)核外電子自旋方向相同氫原子靠近第14頁(yè)氫氣分子形成過(guò)程能量改變從核間距和成鍵電子自旋方向來(lái)觀察能量改變情況。

相距很遠(yuǎn)兩個(gè)核外電子自旋方向相反氫原子相互逐步靠近,在這一過(guò)程中體系能量將先變小后變大第15頁(yè)

電子配對(duì)原理

最大重合原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重合部分越大，兩核間電子概率密度越大，形成共價(jià)鍵越牢靠，分子越穩(wěn)定。1.共價(jià)鍵形成條件第16頁(yè)2.共價(jià)鍵形成本質(zhì)重合相反未成對(duì)共用電子對(duì)增加降低

成鍵原子相互靠近時(shí)，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

電子形成

，兩原子核間電子密度

，體系能量

。第17頁(yè)教科書

P40

1.依據(jù)H2分子形成過(guò)程，討論F2分子和HF分子是怎么形成2.為何N.O.F與H形成簡(jiǎn)單化合物(NH3.H2O.HF)中H原子數(shù)不等？第18頁(yè)3.共價(jià)鍵特征（1）含有飽和性

在成鍵過(guò)程中,每種元素原子有幾個(gè)未成對(duì)電子通常就只能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，所以在共價(jià)分子中每個(gè)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目是一定。形成共價(jià)鍵數(shù)

未成對(duì)電子數(shù)第19頁(yè)（2）含有方向性p第20頁(yè)在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參加成鍵原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大方向重合成鍵，而且原子軌道重合越多，電子在兩核間出現(xiàn)機(jī)會(huì)越多，體系能量下降也就越多，形成共價(jià)鍵越牢靠。所以，一個(gè)原子與周圍原子形成共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（s軌道與s軌道重合形成共價(jià)鍵無(wú)方向性，例外）。第21頁(yè)小結(jié)：共價(jià)鍵形成條件共價(jià)鍵本質(zhì)共價(jià)鍵特征第22頁(yè)練習(xí)1.相距很遠(yuǎn)兩個(gè)自旋方向相反H原子相互逐步靠近,在這一過(guò)程中體系能量將

()A.先變大后變小

B.先變小后變大

C.逐步變小

D.逐步增大B第23頁(yè)2.以下不屬于共價(jià)鍵成鍵原因是()

Ａ.共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ.共用電子必須配對(duì)Ｃ.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ.兩原子核體積大小要適中Ｄ練習(xí)第24頁(yè)3.以下說(shuō)法正確是（）A.有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成分子一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

B第25頁(yè)B.C5.寫出以下物質(zhì)電子式（1）Br2；（2）CO2

；（3）PH3（4）NaOH；(5)Na2O2；4.