原電池復(fù)習(xí)名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎市公開課獲獎?wù)n件

第23講原電池化學(xué)電源考點一原電池及其工作原理欽州市第四中學(xué)高三化學(xué)組宋媛第1頁原電池原理Ⅲ卷考查原電池工作原理Ⅱ卷11題，6分考查原電池正負(fù)極判斷及電極反應(yīng)式書寫Ⅱ卷26題（1）（2）問以酸性鋅錳干電池為主，考查原電池電極反應(yīng)式書寫和相關(guān)計算化學(xué)電源Ⅲ卷11題，6分考查鋅-空氣燃料電池工作原理Ⅰ卷11題，6分考查微生物電池工作原理Ⅱ卷12題，6分考查水溶液鋰離子電池工作原理電解原理及其應(yīng)用Ⅰ卷11題，6分考查電解原理Ⅰ卷27題（4）問考查電解法制次磷酸Ⅱ卷27題（3）問考查電解原理應(yīng)用第2頁考試綱領(lǐng)：1、了解原電池和電解池組成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。了解常見化學(xué)電源種類及其工作原理。2、了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕原因、金屬腐蝕危害以及預(yù)防金屬腐蝕辦法第3頁一、復(fù)習(xí)回顧1、原電池是______________________裝置。原電池反應(yīng)本質(zhì)是____________________反應(yīng)。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)2、如右圖所表示，組成原電池：電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_____________，該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)_____反應(yīng).負(fù)Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu還原第4頁氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子總反應(yīng)：負(fù)極正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子二、原電池工作原理外電路內(nèi)電路第5頁A．X為氧氣B．電極A反應(yīng)式：

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C．B電極附近溶液pH增大D．電極材料活潑性：A＞B如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子移動方向如圖所表示，以下判斷正確是（

）

C第6頁與原電池相關(guān)概念1.電路：外電路內(nèi)電路電子流向：失電子一極向得電子一極電流方向：與電子流動方向相反陰離子流動方向與電子流動方向一致陽離子流動方向與電流方向一致2.電極：正極：電子流入一極負(fù)極：電子流出一極3.電極反應(yīng)式：正極：2H++2e-＝H2↑負(fù)極：Zn－2e-＝Zn2+4.總反應(yīng)式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑第7頁三、原電池正負(fù)極判斷判斷依據(jù)負(fù)極正極電子方向電流方向離子方向電極反應(yīng)電極材料電極現(xiàn)象第8頁判斷依據(jù)負(fù)極正極電子方向電流方向離子流向負(fù)負(fù)正正電極反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極材料較活潑金屬較不活潑金屬或非金屬電極現(xiàn)象質(zhì)量降低質(zhì)量增加或有氣泡冒出第9頁（課標(biāo)1，11題）微生物電池是指在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，其工作原理以下列圖所表示。以下相關(guān)說法錯誤是

(

)

A．正極反應(yīng)中有CO2生成

B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

C．質(zhì)子經(jīng)過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA第10頁【湖南省沖刺預(yù)測卷（六）】濃差電池中電動勢是因為電池中存在濃度差而產(chǎn)生。某濃差電池原理如圖所表示，該電池從濃縮海水中提取LiCl同時又取得了電能。以下相關(guān)該電池說法錯誤是（）A．電池工作時，Li+經(jīng)過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)B．電流由X極經(jīng)過外電路移向Y極C．正極發(fā)生反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiClA第11頁1、（年課標(biāo)2卷，改編）3月我國科學(xué)家報道了如圖所表示水溶液鋰離子電池體系。該電池正極是______,負(fù)極是__________;放電時Li+從_____移向_______2、鋰錳電池體積小、性能優(yōu)良，是慣用一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所表示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中Li＋經(jīng)過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹨韵聠栴}：

(1)外電路電流方向是由________極流向________極。(填字母)abaabb第12頁四、原電池組成條件（能夠）（能夠）（能夠）（不能夠）形成條件一：活潑性不一樣兩個電極負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬、石墨等第13頁（能夠）（不能夠）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；試驗探究形成原電池條件第14頁試驗探究形成原電池條件形成條件三：必須形成閉合回路（不能夠）能夠第15頁組成原電池條件（1）有兩種活動性不一樣金屬（或一個是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

（3）兩極相連形成閉合電路。

（4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。第16頁ABCDEFMN1.以下哪幾個裝置能形成原電池？OVXVVXXXXV第17頁小結(jié)１定義:（1）由兩個半電池組成鋅銅原電池工作原理原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能裝置。2、原電池工作原理較活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng),