化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

亮點(diǎn)專題錦集專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1頁(yè)化學(xué)平衡解題思想化學(xué)平衡試題,改變?nèi)f千,層出不窮,同學(xué)們?cè)诮獯疬@類試題時(shí)要選擇正確方法來(lái)破解.一、守恒思想在一個(gè)密閉體系內(nèi),不論反應(yīng)進(jìn)行程度怎樣,第2頁(yè)也不論反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài),各種原子物質(zhì)量是不發(fā)生任何改變,這種思想慣用于化學(xué)平衡中計(jì)算.在分析化學(xué)平衡中改變量時(shí),包括密度、相對(duì)分子質(zhì)量改變時(shí)可采取守恒思想,第3頁(yè)因?yàn)槊芏扰c質(zhì)量和體積相關(guān)、相對(duì)分子質(zhì)量與氣體總質(zhì)量和氣體總物質(zhì)量相關(guān),經(jīng)過比較分析則可推斷出改變情況.第4頁(yè)

當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器容積壓縮為原來(lái)1/2.到達(dá)新平衡后,與原平衡相比較,以下說(shuō)法中正確是(

)例1第5頁(yè)A．容器內(nèi)總壓強(qiáng)為原來(lái)2倍B．NH3濃度為原來(lái)2倍C．H2轉(zhuǎn)化率為原來(lái)2倍D．氣體密度為原來(lái)2倍【解析】因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)是在密閉容器中進(jìn)行,且反應(yīng)物和生成物均為氣體,第6頁(yè)其質(zhì)量在反應(yīng)前后是不變,將容器容積壓縮至原來(lái)1/2時(shí),依據(jù)密度公式ρ＝m/V可知,氣體密度變?yōu)樵瓉?lái)2倍,故選D.依據(jù)可逆反應(yīng)和平衡移動(dòng)特點(diǎn)也可排除A、B、C選項(xiàng).【答案】

D第7頁(yè)二、等價(jià)轉(zhuǎn)化思想化學(xué)平衡狀態(tài)建立與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān),不論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始,還是從逆反應(yīng)方向開始,或從中間狀態(tài)開始,只要起始投入物質(zhì)量相當(dāng),則均可到達(dá)等效平衡狀態(tài).這里所說(shuō)“相當(dāng)”即“等價(jià)轉(zhuǎn)化”意思.第8頁(yè)

把一個(gè)平衡狀態(tài)與另一個(gè)平衡狀態(tài)(如轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)量濃度、百分含量等)進(jìn)行比較時(shí),尤其是包括一些有相關(guān)配比轉(zhuǎn)化時(shí),可假設(shè)一個(gè)中間虛擬轉(zhuǎn)化過程(如等價(jià)轉(zhuǎn)化),把相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行等價(jià)轉(zhuǎn)化,然后再與原平衡進(jìn)行量比較,并結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理推斷得出正確結(jié)果.第9頁(yè)

在一定溫度下容積恒定密閉容器中,充入2molA、1molB和4molM,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)＋B(g)＋M(s)

xC(g),到達(dá)平衡后C體積分?jǐn)?shù)為a%.若在相同條件下,x分別為2或3時(shí),均按起始物質(zhì)量為例2第10頁(yè)0.6molA、0.3molB、1.4molC、2molM充入容器中,分別到達(dá)平衡狀態(tài),兩平衡狀態(tài)中C體積分?jǐn)?shù)為(

)A．二者都小于a%

B．二者都大于a%C．二者都等于a% D．無(wú)法確定第11頁(yè)【解析】依據(jù)反應(yīng)式中物質(zhì)狀態(tài)可知,M為固體,加入0.6molA、0.3molB時(shí),M量只要大于0.3mol即可,而實(shí)際加入是2molM,故不考慮M量對(duì)反應(yīng)影響.該反應(yīng)條件是“恒溫恒容”,x＝2時(shí),第12頁(yè)該可逆反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等反應(yīng),按起始物質(zhì)量為0.6molA、0.3molB、1.4molC、2molM充入容器中,依據(jù)“一邊倒”標(biāo)準(zhǔn),相當(dāng)于加入2molA、1molB,故兩次平衡為等效平衡,C體積分?jǐn)?shù)為a%.第13頁(yè)當(dāng)x＝3時(shí),該可逆反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等反應(yīng),兩平衡仍為等效平衡,C體積分?jǐn)?shù)仍為a%.【答案】

C第14頁(yè)三、數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)平衡考查中,經(jīng)常包括一些圖表圖像數(shù)據(jù)分析類試題.解答這類試題時(shí)要搞清縱、橫坐標(biāo)點(diǎn)、線含義,并與化學(xué)原理相聯(lián)絡(luò),尤其是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)絡(luò);第15頁(yè)搞清數(shù)據(jù)與反應(yīng)條件內(nèi)在聯(lián)絡(luò),找出其中規(guī)律,然后再用化學(xué)平衡原理進(jìn)行解答.化學(xué)平衡圖像考查實(shí)質(zhì)仍是外界原因?qū)瘜W(xué)平衡影響,所以解答時(shí)還應(yīng)從平衡移動(dòng)原理入手分析,將圖像和移動(dòng)原理進(jìn)行嫁接,假如相吻合則正確,不然錯(cuò)誤.第16頁(yè)(·蘇北四市高三調(diào)研)CO與H2在催化劑作用下合成甲醇反應(yīng)為:CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g).在容積均為1La、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量1molCO和2molH2混合氣體,控溫.試驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)以下列圖1和圖2所表示.例3第17頁(yè)以下相關(guān)說(shuō)法正確是(

)A．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)第18頁(yè)B．K1＜K2(K為該條件下反應(yīng)平衡常數(shù))C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),a、b兩容器中平衡正向移動(dòng),d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)D．將容器c中平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中平衡狀態(tài),可采取辦法有升溫或減壓第19頁(yè)【解析】分析圖1可知降溫可使n(甲醇)增大,即降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;正反應(yīng)放熱,則降溫時(shí)平衡常數(shù)增大,所以K1＞K2,B錯(cuò)誤;第20頁(yè)分析圖2可知,反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),a