新高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)配套講義(江蘇專用)專題八溶液中的離子反應(yīng)課時1(含解析)

課時1弱電解質(zhì)的電離平衡課時追蹤訓(xùn)練一、單項選擇題1．(2017·南昌模擬)以下關(guān)于強、弱電解質(zhì)的表達中，錯誤的選項是()．強電解質(zhì)在溶液中完好電離，不存在電離平衡．溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不相同時，其導(dǎo)電能力也不相同．純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析強電解質(zhì)在水中完好電離，不存在電離平衡，A正確；強弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中可否完好電離，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不相同時，離子的濃度不相同，因此導(dǎo)電能力不相同，當(dāng)溫度不相同時，弱電解質(zhì)的電離程度不相同，導(dǎo)電能力也不相同，C正確；屬于離子化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。答案B2．(2017青·島模擬)以下事實中不能夠證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8－1B．常溫下0.1molL·CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH屬于共價化合物解析A項常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解顯堿性，為弱酸強堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B項，常溫下－10.1molL·CH3COOH溶液的pH＝2.8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C項，依照強酸制弱酸的原理，鹽酸制取了醋酸，因此醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；D項，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價化合物，錯誤。答案D3．(2017·臺期末邢)常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在以下電離平衡：CH33COO－＋H＋，關(guān)于該平衡，以下表達正確的選項是()A．加入水時，平衡向右搬動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右搬動C．加入少量NaOH固體，平衡向右搬動，＋)減小c(HD．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右搬動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左搬動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右搬動，C項正確；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不變，D項錯誤。答案C4．(2016

·師大附中月考哈

)以下事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

(

)A．飽和亞硫酸溶液的

pH小于飽和碳酸溶液的

pH．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能夠C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強．將過分二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等，因此不能夠依照兩者飽和溶液的pH比較其酸性強弱，A項錯誤；亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其擁有還原性，與酸性強弱沒關(guān)，B項錯誤；同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強，即HCO3－的水解程度大，說明其對應(yīng)酸的酸性弱，C項正確；反應(yīng)生成的CO2和過分的SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能夠確定可否生成CO2，即不能夠比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱，D項錯誤。答案C5．以下關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的選項是()．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka＝c3＋－cc3COOC．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度沒關(guān)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小解析A．電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度沒關(guān)，只與電解質(zhì)自己的強弱和所處溫度有關(guān)，錯誤。B．電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達到電離平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度之比。因此CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka＝＋c3COO－c，錯誤。C．電離需要吸取能量，因此電離常數(shù)只受溫度影響，c3與濃度沒關(guān)，正確。D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向搬動，c(H＋)減小，c(CH3COO－)增大，但是電離常數(shù)不變，錯誤。答案C6．(2017洛·陽模擬)在相同溫度下，100mL0.0－1的醋酸溶液與－1的1molL·10mL0.1mol·L醋酸溶液對照較，以下數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量解析100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，因此中和時所需NaOH的量相等；H＋的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。答案B7．室溫下，將10.00mL5.0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c(H＋)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線以下列圖，以下有關(guān)說法正確的選項是()A．a(chǎn)～b段，醋酸電離過程為放熱過程＋B．c～d段，c(H)增加，醋酸電離程度增大C．c點時，加入等體積等濃度的＋－NaOH溶液，則：c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋D．d點時，c(H)>c(CH3COOH)解析a～b段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴散過程(電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故A錯誤；c～d段，醋酸濃度增大，c(H＋)增加，醋酸電離程度減小，故B錯誤；c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，依照物料守恒，有c(Na＋－＋)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，故C正確；d點時，c(H)<c(CH3COOH)，故D錯誤。答案C8．相同溫度下，依照三種酸的電離常數(shù)，以下判斷正確的選項是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大C．相同溫度下，0.1molL·－1－1表中電離常D．相同溫度下，1molL·HX溶液的電離常數(shù)大于0.1molL·HX解析－2－6－7數(shù)大小關(guān)系：1×10>9×10>9×10，因此酸性排序為HZ>HY>HX，可知A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度沒關(guān)，D不正確。答案B二、不定項選擇題9．已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是以下有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知能夠發(fā)生反應(yīng)：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷以下表達不正確的選項是()－4A．K(HF)＝7.2×10－10B．K(HNO2)＝4.9×10C．一元弱酸的強弱序次為HF<HNO2<HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析依照強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱序次是HCN<HNO2<HF，相同溫度下，酸的酸性越強，其電離常數(shù)越大，故K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)，B項錯誤。答案BC10．以下說法正確的選項是()－氨水加水稀釋后，溶液中＋－A．將0.10molL·1c(NH4)·c(OH)變大B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸c3C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中－變大c3COO－1與CH3COOH的混雜溶液(混雜溶液中兩D．用0.2000molL·NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl－1種酸的濃度均為0.1molL·)，至中性時，溶液中的酸未被完好中和解析氨水中存在電離平衡：NH3·H2＋－NH3·H2O的電4＋OH，加水稀釋，促進離，NH3·H2O的電離平衡正向搬動，但＋－c(NH4)和c(OH)都變小，故兩者的乘積變小，A項錯誤；若NaHA溶液呈堿性，說明HA－的水解程度大于其電離程度，則H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度比HA－的水解程度大，但不能夠說明H2A是強酸，B項錯誤；CH3COOH溶液中存在的電離平衡：CH3－3COO＋，加水稀釋時，平衡正向搬動，溶液中c3變小，C項錯誤；強酸與強＋Hc－3COO堿溶液恰好完好中和時，所得溶液pH＝7，而弱酸與強堿溶液恰好完好中和時，所得溶液pH>7，若所得溶液pH＝7，說明堿不足，酸未被完好中和，D項正確。答案D11.(2017南·通模擬)25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線以下列圖。以下說法正確的是()A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB解析pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA>HB，故D項正確；A項，依照“越弱越水解”的規(guī)律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)－＋－＋－大于c(B)，正確；B項，在這兩種酸溶液中，c(H)≈c(A)，c(H)≈c(B)，而a點的c(H＋)小于b點的c(H＋)，故a點的c(A－)小于b點的c(B－)，即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導(dǎo)電能力小于b點，錯誤；C項，在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)<c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：c(HA)<c(HB)，錯誤。答案AD12．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)表達不正確的選項是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適合的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混雜，所得溶液中c(H＋－)＞c(OH)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混雜，若混雜后溶液pH＝7，則V1＜V2解析醋酸鈉溶液顯堿性，因此A正確，也能夠從平衡搬動角度解析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH33COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，因此pH均增大；假設(shè)均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混雜后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混雜后醋酸過分，溶液顯酸性，＋－c(H)>c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不搬動，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2＋－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，因此C正確；假設(shè)4＋OH均是強酸強堿，混雜后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，因此需要的①氨水少，即V1>V2，D錯誤。答案

D三、填空題13．現(xiàn)有

pH＝2的醋酸甲和

pH＝2的鹽酸乙：(1)取

10mL

的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

________(填“向左”、“向右”或“不”)搬動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)搬動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則耗資的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反＋－＋－應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)________c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析(1)依照勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向搬動；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向搬動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，控制了醋酸的電離，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸連續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的＋－1，設(shè)CH3COOH的原濃度為－1pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01mol·Lcmol·L，混雜后平衡沒有搬動，則有：CH3＋－＋CH3COO原平衡濃度c－0.010.010.01－1混雜后濃度(c－0.01)/20.010.01/2－1由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生搬動，因此混雜后溶液的pH仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量很多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，耗資NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過分，溶液顯酸性，依照電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。答案(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于14．(2017豫·南九校聯(lián)考，節(jié)選)與化學(xué)平衡近似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用表示)。下表是某溫度下幾種常有弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3－5－＋H＋1.96×10CH3COOHClO－＋H＋3.0×10－8H2CO3H2CO3＋＋HCO3－K1＝4.4×10－7－＋＋CO32－K2＝5.6×10－11HCO3H3PO4＋＋H－－3H2PO4K1＝7.1×10H3PO4－＋＋HPO42－－8H2PO4HK2＝6.3×102－H＋3－K3＝4.2×10－13HPO4＋PO4回答以下問題：若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO－3、H3PO4、H2PO－4、HPO24－都看作是酸，則它們酸性最強的是______(填化學(xué)式，下同)，最弱的是________。向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為________________________________________________________，－1.2molL·1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg2＝0.3)。－1＋－1(3)求該溫度下，0.10molL·的CH3COOH溶液中的c(H)＝_____molL·。解析(1)弱酸的電離常數(shù)K越大，表示該弱酸的酸性越強，多元弱酸的酸性主要取決于－－－K1。因此酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4>HClO>HCO3>HPO24。(2)H2CO3>HClO>HCO－3，因此向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式為CO2ClO－＋H2O===HClO＋HCO－3；設(shè)NaClO水解生成的c(OH－)＝x，ClO－＋H2＋OH－c(初步)/mol－11.200L·c(轉(zhuǎn)變)/mol－1xxxL·c(平衡)/mol－11.2－xxxL·水解常數(shù)Kh＝c－cc－＝＋－c＋＝Kw＝10－14cc－c－8cK3×10－14Kh＝x2≈x2＝10－81.2－x1.23×10解得x＝2×10－7/2mol/LKw－141＋)＝10－10.5mol/Lc(H－＝＝×10c2×10－722－1pH＝10.5－lg2＝10.5＋lg2＝10.5＋0.3＝10.8。(3)CH33COO－＋H＋c(初步)/mol－10.100L·c(轉(zhuǎn)變)/mol－1xxxL·c(平衡)/mol－0.1－xxxL·11。－－－答案(1)H3PO4HPO42－－－10.8(2)CO2＋ClO＋H2O===HClO＋HCO3－3(3)1.410×15．(2017濰·坊模擬)某小組以醋酸為例研究弱酸的性質(zhì)實驗一：研究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案以下表，表中c＝________mol·L－1。編號酸的種類酸的濃度/(mol·L－1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a)檢查裝置(以以下列圖左)的氣密性后，增加藥品；b)反應(yīng)開始后，________；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)變成曲線圖(右上圖)。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________