廣東省梅州市玉水中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市玉水中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于溶液、和濁液這二種分散系的本質(zhì)特征是（

）A.是否是大量分子或離子的集合體

B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.是否能通過(guò)濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，把分散系劃分為溶液(小于、膠體、濁液(大于,所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故選B。所以本題答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液、濁液、膠體三種分散系的分類根據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小。2.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞Cl

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：D略3.如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應(yīng)生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2參考答案：B【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；B．Fe與S反應(yīng)生成FeS；C．氮?dú)馀c氧氣生成NO；D．Fe與氯氣生成FeCl3．【解答】解：A．Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，不生成CuS，故A錯(cuò)誤；B．Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，故B正確；C．氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電條件下生成NO，NO再與氧氣反應(yīng)生成NO2，故C錯(cuò)誤；D．Fe與氯氣在加熱條件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D錯(cuò)誤．故選B．4.某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略5.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略6.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（

）A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

參考答案：C略7.美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A．該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子B．該元素屬于第七周期C．該元素一定是一種金屬元素D．該元素位于零族參考答案：C略8.A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的２倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的４倍，則A、B、C所在的一組是A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P參考答案：C9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為()A．18.4mol·L－134.7%

B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%

D．20.4mol·L－134.7%參考答案：A略10.小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中。(1)寫出在裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____。(2)若Na與Al混合物共1mol與足量的水的充分反應(yīng)。①當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____時(shí)，混合物與水產(chǎn)生的H2最多。②當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1)2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑

(2)①1∶1

②9∶1或3∶7【詳解】(1)小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑；其離子方程式：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑；答案：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑。(2)①設(shè)Na為xmol,則Al為（1-x）mol2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2由方程式②可以知道消耗鋁的物質(zhì)的量越多生成H2的量越多,要想消耗鋁最多,則反應(yīng)①生成的NaOH需完全反應(yīng)，則1-x=x,計(jì)算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol時(shí)放出的H2最多，此時(shí)n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本題正確答案是:1:1;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成13.44LH2的物質(zhì)的量為：n=13.44L÷22.4L·mol-1=0.6mol情況一、Na與Al完全反應(yīng)時(shí),生成0.6molH2得到電子數(shù)目為1.2mol。設(shè)參加反應(yīng)的金屬Na為xmol,Al為ymol,則失去電子數(shù)為x+3y；根據(jù)得失電子守恒得:x+3y=1.2;x+y=1;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1時(shí)可以產(chǎn)生13.44LH2；情況二、Al未完全反應(yīng)時(shí),設(shè)Na為xmol,Al為(1-x)mol;2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2n(H2)=

1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，則鋁為1-0.3=0.7mol。則n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本題正確答案是:9:1或3:7?！军c(diǎn)睛】注意第(1)小題解題時(shí)，據(jù)方程式2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑，要想生成H2最多，則消耗鋁最多來(lái)分析。11.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略16.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少（

）A．2.0mol·L-1

B．0.41mol

C．0.30mol

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C13.向下列四個(gè)完全相同的氣球中分別充入等質(zhì)量的相應(yīng)氣體,最有可能炸裂的氣球是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A根據(jù)n=，等質(zhì)量的氣體，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越小，氣體的體積越大，氣球越容易炸裂，在氫氣、二氧化碳、氮?dú)?、空氣四種氣體中氫氣的摩爾質(zhì)量最小，氣球最容易炸裂，故選A。14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓參考答案：D15.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是

Ａ．硫酸

Ｂ．氧氣

Ｃ．二氧化碳

Ｄ．甲烷參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置制取氨氣：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出圖中帶有編號(hào)的儀器名稱a___________b___________。(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________。(3)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是________________________________。(4)不用排水法收集氨氣的原因是：_________________________。(5)試管口棉花的作用是：_________________________________。參考答案：(10分，每題2分)(1)鐵架臺(tái)、酒精燈(2)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿；

或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿。(4)氨氣極易溶于水。(5)防止空氣對(duì)流，使收集的氨氣純凈。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應(yīng)速率最快的原因是

。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）

。參考答案：（8分）EF（1分），EF（1分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這段反應(yīng)溫度高，速率快。（2分）AC（2分），降低溫度（2分）

略18.（8分）新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫出該烴的分子式---------------。（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體--------------。（3）該烴的二氯取代物有多少種-----------------。（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代