2022年高中同步測(cè)試卷·人教化學(xué)必修2：高中同步測(cè)試卷（一）含答案

高中同步測(cè)試卷(一)第一部分專題通關(guān)卷集訓(xùn)1元素周期表(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分)1．在化學(xué)變化過(guò)程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)2．在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅—241(eq\o\al(241,95)Am)放射源的電離室。eq\o\al(241,95)Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A．241 B．146C．95 D．513．已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的：①質(zhì)子數(shù)；②核電荷數(shù)；③核外電子數(shù)；④粒子所帶的電荷數(shù)。其中正確的是()A．①③ B．②③C．①②③ D．②③④4．下列各項(xiàng)表述中正確的一組是()選項(xiàng)ABCD原子序數(shù)791216元素符號(hào)NFAlS周期二三三三族ⅣAⅦAⅡAⅥA5.通過(guò)14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關(guān)C60和14C的敘述正確的是()A．12C60與14C60互為同位素B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過(guò)程屬于化學(xué)變化C．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3∶4D．金剛石與C60具有相同的物理性質(zhì)6．具有廣泛用途的eq\o\al(60,27)Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co和eq\o\al(59,27)Co。以下關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.eq\o\al(60,27)Co放射源可以用來(lái)治療癌癥，其原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C.eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同分異構(gòu)體7．如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢB族 B．ⅣA族C．ⅠB族 D．ⅠA族8．由12CO和14CO組成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為7.125，則混合氣體中12C和14C的原子個(gè)數(shù)比為()A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．3∶19．某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8g跟氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是()A．第二周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族C．第二周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族10．有4種單核粒子，它們分別是eq\o\al(40,19)A、eq\o\al(40,18)B、eq\o\al(40,20)C2＋、eq\o\al(40,20)D(A、B、C、D可相同也可不同)，則它們所屬元素的種類有()A．2種 B．3種C．4種 D．1種11．下表中對(duì)“2”的含義解釋正確的一組是()選項(xiàng)eq\o\al(2,1)H2He2ClBa2＋A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)12.下列說(shuō)法：①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同。其中不正確的是()A．①③④⑥ B．①②④⑤C．②③⑤⑥ D．②⑤13.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是()A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．B、Mg、Si D．O、P、Cl14．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H＋生成的H2比1molB從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能15．下列說(shuō)法中正確的是()A．任何元素原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.eq\o\al(37,17)Cl、eq\o\al(35,17)Cl互為同位素，eq\o\al(35,17)Cl2與eq\o\al(37,17)Cl2互為同素異形體C．常溫下，4.48Leq\o\al(37,17)Cl2含有8NA個(gè)中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．O2－、Mg2＋、Ne的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用表示16．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol B.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)mol D.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol題號(hào)12345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．(8分)用eq\o\al(A,Z)X表示原子。(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。18．(15分)(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________________。(2)根據(jù)下列微粒回答問(wèn)題：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。②互為同位素的是________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為_(kāi)_______；中子數(shù)之比為_(kāi)_______；電子數(shù)之比為_(kāi)_______。(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是____________________________________________________________。(銣的相對(duì)原子質(zhì)量取85.5)(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為_(kāi)_______。19．(14分)據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，銫的原子序數(shù)為_(kāi)_______。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫(xiě)出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。20．(15分)A、B、C、D、E五種元素在周期表中所處的相對(duì)位置如圖所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)，B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三種元素的名稱分別為_(kāi)_______、________、________。(2)B元素位于元素周期表中第________周期________族。(3)與C元素位于同主族的另一種短周期元素的元素符號(hào)是________。(4)C元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(5)E的元素符號(hào)是________；D的原子序數(shù)為_(kāi)_______。參考答案與解析1．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900000]解析：選D?；瘜W(xué)變化的過(guò)程是原子間重新排列的過(guò)程，故原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及質(zhì)量數(shù)均不變，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。2．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900001]解析：選D。該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是241－95－95＝51，答案選D。3．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900002]解析：選C。根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)可知C項(xiàng)正確。4．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900003]解析：選D。7號(hào)元素為N，位于第二周期ⅤA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；9號(hào)元素為F，位于第二周期ⅦA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12號(hào)元素為Mg，位于第三周期ⅡA族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。5．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900004]解析：選C。A.12C60與14C60是物質(zhì)不是元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵，所以不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別是6和8，故之比為3∶4，C項(xiàng)正確；D.金剛石與C60的物理性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900005]解析：選B。eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A、C、D錯(cuò)；eq\o\al(60,27)Co的中子數(shù)為60－27＝33，中子數(shù)與電子數(shù)之差為33－27＝6，故B正確。7．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900006]解析：選A。在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族與第ⅢB族相鄰，故原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正確。8．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900007]解析：選D?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4×7.125＝28.5。設(shè)混合氣體中12CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則28x＋30(1－x)＝28.5，解得x＝0.75，所以n(12CO)∶n(14CO)＝0.75∶(1－0.75)＝3∶1。9．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900008]解析：選B。由題意知：設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則：O2～AO232Ar＋326g－2.8g6g列式：eq\f(32,3.2g)＝eq\f(Ar＋32,6g)，求得Ar＝28，又由A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，A的質(zhì)子數(shù)為14，即A為硅元素。10．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900009]解析：選B。同一種元素具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，題目中4種粒子只有3種核電荷數(shù)：18、19、20，故只有3種元素。11．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900010]解析：選B。元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，右上角的數(shù)字表示所帶電荷數(shù)，前面的數(shù)字表示粒子個(gè)數(shù)。12．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900011]解析：選A。質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)相同的粒子可能是原子、離子，也可能是分子，不一定屬于同種元素，①不正確，②正確；一種元素可以有多種同位素，每種同位素都有一種質(zhì)量數(shù)，③不正確；元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量數(shù)含義不同，計(jì)算方法也不同，④不正確；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，或都呈中性，為中性分子，或都帶相同數(shù)目電荷，為離子，但不可能是一種分子和一種離子，⑤正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不可能完全相同，⑥不正確。13．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900012]解析：選D。設(shè)A元素原子序數(shù)為x，則B為x＋7，C為x＋9，即2x＋16＝4x，則x＝8。推出A、B、C分別為：O、P、Cl，D正確。14．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900013]解析：選D。最外層電子數(shù)：Li<Ba，金屬性Li<Ba，A不正確；電子層數(shù)：Al>Li，金屬性Al<Li，B不正確；1mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出H2的量：Al>Na，金屬性Al<Na，C不正確。15．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900014]解析：選D。eq\o\al(1,1)H中不含中子，A錯(cuò)；eq\o\al(35,17)Cl2與eq\o\al(37,17)Cl2是同種物質(zhì)，B錯(cuò)；常溫下，4.48L氣體的物質(zhì)的量不是0.2mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－、Mg2＋、Ne都是10e－微粒，D項(xiàng)正確。16．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900015]解析：選A?；瘜W(xué)變化中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變，故R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A，中子數(shù)也為N，R原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，R2＋的氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g/mol，ngRO的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)mol。1molRO中含質(zhì)子(A－N＋8)mol，ngRO中含質(zhì)子為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。17．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900016]解析：根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系求解。(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)應(yīng)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)應(yīng)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的N＝6＋8＋8＝22。(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n,m)(m－x＋2)mol。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)mol18．[導(dǎo)學(xué)號(hào)79900017]解析：(1)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是eq\o\al(18,8)O；(2)①核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子，在以上8種微粒中有eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、14C、14N、16O，共6種核素；由于質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同一種元素，則共有H、C、N、O、Cl5種元素；②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，屬于同位素的是eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；③在原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N；中子數(shù)是質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差，則中子數(shù)相等的是14C和16O，二者的中子數(shù)都是8個(gè)；(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為(14＋32)∶(32＋36)＝23∶34；中子數(shù)之比是2∶3；電子數(shù)之比為11∶16；(4)0.2g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，則根據(jù)方程式可知金屬與氫氣的物質(zhì)的量的比是2∶1，則合金的平均摩爾質(zhì)量為：M＝7.8g÷0.2mol＝39g/mol，銣的相對(duì)原子質(zhì)量取85.5，則銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小