高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納可否把知識點(diǎn)羅列出來

高中化學(xué)知識點(diǎn)概括能否把知識點(diǎn)擺列出來高中化學(xué)知識點(diǎn)概括能否把知識點(diǎn)擺列出來而不是簡單地提到謝謝高中化學(xué)知識點(diǎn)概括能否把知識點(diǎn)擺列出來而不是簡單地提到感謝我愛你bp8化學(xué)2014-10-20優(yōu)異解答要更多的話,與我的qq聯(lián)系:41083478高考化學(xué)知識點(diǎn)概括ⅰ、基本看法與基礎(chǔ)理論:一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù).即“三同”定“一起”.2．推論1）同溫同壓下,v1/v2=n1/n2（2）同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=n1/n23）同溫同壓等質(zhì)量時,v1/v2=m2/m1（4）同溫同壓同體積時,m1/m2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德羅定律也適用于不反響的混淆氣體.②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論.3、阿伏加德羅常這類題的解法:①情況條件:觀察氣體時常常給非標(biāo)準(zhǔn)情況如常溫常壓下,1.01×105pa、25℃時等.②物質(zhì)狀態(tài):觀察氣體摩爾體積時,常用在標(biāo)準(zhǔn)情況下非氣態(tài)的物質(zhì)來誘惑考生,如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等.③物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造:觀察必定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）常常波及稀有氣體he、ne等為單原子構(gòu)成和膠體粒子,cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等.晶體構(gòu)造:p4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造.二、離子共存1．由于發(fā)生復(fù)分解反響,離子不可以大量共存.1）有氣體產(chǎn)生.如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不可以大量共存.2）有積淀生成.如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不可以與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不可以與oh-大量共存；pb2+與cl-,fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不可以大量共存.3）有弱電解質(zhì)生成.如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不可以與oh-大量共存；nh4+與oh-不可以大量共存.（4）一些簡單發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必定在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必定在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不可以同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反響.如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等.2．由于發(fā)生氧化復(fù)原反響,離子不可以大量共存.1）擁有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不可以與擁有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存.如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不可以大量共存.2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大量共存.如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不可以大量共存；so32-和s2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反響不可以共在.h+與s2o32-不可以大量共存.3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不可以大量共存（雙水解）.例:al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不可以大量共存.4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不可以大量共存.如fe2+、fe3+與scn-不可以大量共存；fe3+與不可以大量共存.5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件.①酸性溶液（h+）、堿性溶液（oh-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等.②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+.③mno4-,no3-等在酸性條件下?lián)碛袕?qiáng)氧化性.④s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響:s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o⑤注意題目要求“大量共存”還是“不可以大量共存”.6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響.如:fe2+與no3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不可以共存；mno4-與cl-在強(qiáng)酸性條件下也不可以共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不可以共存.2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不可以與強(qiáng)堿（oh-）、強(qiáng)酸（h+）共存.如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇堿時進(jìn)一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求1）合事實:離子反響要符合客觀事實,不可以臆造產(chǎn)物及反響.2）式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理.3）號實質(zhì):“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實質(zhì).4）兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必定守恒（氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等）.5）明種類:分清種類,注意少量、過分等.6）檢查細(xì):聯(lián)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,仔細(xì)檢查.四、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷（1）依照元素的化合價物質(zhì)中元素?fù)碛凶罡邇r,該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素?fù)碛凶盍畠r,該元素只有復(fù)原性；物質(zhì)中元素?fù)碛兄虚g價,該元素既有氧化性又有復(fù)原性.關(guān)于同一種元素,價態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng)；價態(tài)越低,其復(fù)原性就越強(qiáng).2）依照氧化復(fù)原反響方程式在同一氧化復(fù)原反響中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性:復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性就越弱；復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng),則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱.（3）依照反響的難易程度注意:①氧化復(fù)原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度相關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少沒關(guān).得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng),其復(fù)原性就越強(qiáng).②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響.常有氧化劑:①、開朗的非金屬,如cl2、br2、o2等；②、元素（如mn等）處于高化合價的氧化物,如mno2、kmno4等③、元素（如s、n等）處于高化合價時的含氧酸,如濃h2so4、hno3等④、元素（如mn、cl、fe等）處于高化合價時的鹽,如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7⑤、過氧化物,如na2o2、h2o2等.小襲wan19442014-10-20高二化學(xué)必考知識點(diǎn)梳理【5篇】高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：依照實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反響物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反響物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連結(jié)起來.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).注明化學(xué)反響發(fā)生的條件(由于化學(xué)反響只有在必定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般注明在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.可是，假如反響物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)了然.書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：依照實驗事實，將反響物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反響物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連結(jié)起來.注明化學(xué)反響發(fā)生的條件(由于化學(xué)反響只有在必定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：在式子的左、右兩邊分別寫出反響物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連結(jié)起來.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.自然，也可以，依照陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適合的化學(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2鋁Al1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)①鋁與O2反響：常溫下鋁能與O2反響生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反響生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿溶液反響，均有成，也能與不開朗的金屬鹽溶液反響：

H2生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2-↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意：鋁制餐具不可以用來長時間寄存酸性、堿性和咸的食品。③鋁與某些金屬氧化物的反響(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反響Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混淆物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反響焊接鋼軌。高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3一、看法判斷：1、氧化復(fù)原反響的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)2、氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)：有化合價的起落(判斷能否氧化復(fù)原反應(yīng))3、氧化劑擁有氧化性(得電子的能力)，在氧化復(fù)原反響中得電子，發(fā)生復(fù)原反響，被復(fù)原，生成復(fù)原產(chǎn)物。4、復(fù)原劑擁有復(fù)原性(失電子的能力)，在氧化復(fù)原反響中失電子，發(fā)生氧化反響，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易相關(guān)，與得電子的多少沒關(guān)。6、復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱與失電子的難易相關(guān)，與失電子的多少沒關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，也可能被復(fù)原(由陰離子變單質(zhì))。8、元素價態(tài)有氧化性，但不用定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有復(fù)原性，但不用定有強(qiáng)復(fù)原性;陽離子不用定只有氧化性(不用定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不用定只有復(fù)原性(不用定是態(tài)，如：SO32-)。9、常有的氧化劑和復(fù)原劑：10、氧化復(fù)原反響與四大反響種類的關(guān)系：置換反響必定是氧化復(fù)原反響;復(fù)分解反響必定不是氧化復(fù)原反響;化合反響和分解反響中有一部分是氧化復(fù)原反響。二、氧化復(fù)原反響的表示：(用雙、單線橋表示氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移情況)1、雙線橋：“誰”變“誰”(復(fù)原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成復(fù)原產(chǎn)物)2、單線橋：“誰”給“誰”(復(fù)原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)三、氧化復(fù)原反響的分析1、氧化復(fù)原反響的種類：置換反響(必定是氧化復(fù)原反響)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu化合反響(一部分是氧化復(fù)原反響)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3分解反響(一部分是氧化復(fù)原反響)4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑部分氧化復(fù)原反響：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)41——原子半徑除第1周期外，其余周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞加而減小;同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大。2——元素化合價(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞加到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞加到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);同一主族的元素的正價、負(fù)價均相同所有單質(zhì)都顯零價3——單質(zhì)的熔點(diǎn)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞加，元素構(gòu)成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞加，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素構(gòu)成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞加4——元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此跟著核電荷數(shù)的增加，原子越簡單得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞加;同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此跟著電子層數(shù)的增加，原子越簡單失電子，從上到下金屬性遞加，非金屬性遞減。判斷金屬性強(qiáng)弱金屬性(復(fù)原性)1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越簡單越強(qiáng)2，價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號，K;整體Cs最非金屬性(氧化性)1，單質(zhì)越簡單與氫氣反響形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越堅固3，價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號，F(xiàn);最體相同)5——單質(zhì)的氧化性、復(fù)原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的復(fù)原性越弱。推測元素地點(diǎn)的規(guī)律判斷元素在周期表中地點(diǎn)應(yīng)牢記的規(guī)律：元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽離子的半徑大小鑒別規(guī)律由于陰離子是電子最外層獲取了電子而陽離子是失去了電子6——周期與主族周期：短周期(1—3);長周期(4—6，6周期中存在鑭系);不完好周期(7)。主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括);0族(即惰性氣體)因此,總的說來陽離子半徑<原子半徑陰離子半徑>原子半徑陰離子半徑>陽離子半徑(4關(guān)于擁有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5化學(xué)的基本要領(lǐng):嫻熟記憶+實質(zhì)操作,即化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,學(xué)習(xí)要將嫻熟記憶與實質(zhì)操作相聯(lián)合.學(xué)習(xí)要安排一個簡單可行的計劃,改良學(xué)習(xí)方法.同時也要適合參加學(xué)校的活動,全面發(fā)展.在學(xué)習(xí)過程中,必定要:多聽(聽課),多記(記重要的題型構(gòu)造,記看法,記公式),多看(看書),多做(做作業(yè)),多問(不懂就問),多著手(做實驗),多復(fù)習(xí),多總結(jié).用記講堂筆錄的方法集中上課注意力.特別把元素周期表,金屬反響優(yōu)先次序,化學(xué)反響條件,積淀或氣體條件等看法記著,化學(xué)學(xué)起來才會輕松些.即:要熟記前18位元素在周期表中的地點(diǎn)、原子構(gòu)造特點(diǎn)，以及常有物質(zhì)的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學(xué)實驗儀器的使用，化學(xué)實驗的基本操作，并能設(shè)計一些典型實驗。高中化學(xué)高考第二輪離子反響知識點(diǎn)授課設(shè)計高中化學(xué)高考第二輪離子反響知識點(diǎn)授課設(shè)計復(fù)習(xí)課編號：時間：主備人：三年級化學(xué)備課組第周第課時總第課時備課組長署名：段長署名：認(rèn)識的看法。認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。認(rèn)識離子反響的看法、離子反響發(fā)生的條件。能正確書寫離子方程式。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、正確書寫離子方程式3、離子反響發(fā)生的條件三、使用說明及方法指導(dǎo)1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點(diǎn)，獨(dú)立達(dá)成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作研究。2、經(jīng)過自學(xué)及合作研究還不可以解決的問題，講堂上小組談?wù)摗?、講堂練習(xí)必定獨(dú)立達(dá)成。四、自主學(xué)習(xí)1、離子方程式的正誤判斷看物質(zhì)能否被拆成離子。在溶液中不可以被拆成離子的有：單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等）；弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）和其余物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等）作為反響物假如渾濁的和作為生成物；還有特其余物質(zhì)如：濃硫酸?？措x子反響能否符合客觀事實，不可以主觀臆造產(chǎn)物及反響?？础埃剑健薄啊薄啊薄啊钡冗\(yùn)用能否正確?？促|(zhì)量、電荷能否守恒，假如氧化復(fù)原反響還要看電子能否守恒?？捶错懳锖彤a(chǎn)物的配比能否正確。看反響物用量的要求。它包括過分、少量、等物質(zhì)的量、適合、隨意量以及滴加次序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為：Al3++3OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為：Al3++4OH—＝＝AlO2—+2H2O(正確)練習(xí)1、以下離子方程式書寫不正確的選項是（）A．AlCl3溶液與燒堿溶液反響，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．Cl2與FeBr2溶液反響，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．CuCl2溶液與NaHS溶液反響，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時Cu2＋+2HS－=CuS↓+2H2S↑D．Fe與稀硝酸反響，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時，3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NO-↑+4H2O復(fù)備區(qū)復(fù)備人復(fù)備內(nèi)容練習(xí)2、以下離子方程式書寫不正確的選項是（）A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－B．Na2CO3溶液顯堿性CO+H2OHCO+OH－C．Al和NaOH溶液反響：2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH+SO+H2O二、離子不可以大量共存的規(guī)律離子共存條件：同一溶液中若離子間符合以下隨意一個條件就會發(fā)生離子反響，它們之間便不可以在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不可以大量共存。⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3、-S2-、HS-、SO32-、HSO3等-不可以大量共存。⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO、-CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不可以大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不可以大量共存；H+與OH-生成水不可以大量共存。⑷發(fā)生氧化復(fù)原反響：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與復(fù)原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不可以大量共存。5）弱酸酸式酸根離子不可以與H+、OH-大量共存如HCO3與-H+、OH-，H2PO4與-H+、OH-等。6）離子之間相互促使水解時不可以大量共存附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中必定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-⑵強(qiáng)堿性溶液中必定不存在與OH-反響的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3、-NH4+、Al3+⑶強(qiáng)酸性溶液中必定不存在與H+反響的離子,如HCO3、-CO32-、S2-、CH3COO、-AlO2-練習(xí)3、以下離子能大量共存的是（）A、在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、、Al3+D.在無色溶液中：Fe3+、、Na+、SCN-練習(xí)4、以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有好多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥復(fù)備區(qū)復(fù)備內(nèi)容五、授課流程（一）、顯現(xiàn)授課目的（二）合作研究顯現(xiàn)顯現(xiàn)練習(xí)答案1、B2、A3、B4、C（三）、教師點(diǎn)撥1、離子方程式書寫例題1、以下離子方程式表達(dá)正確的選項是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+H2OC．用稀氫氧化鈉汲取二氧化氮：2OH—+2NO2=NO—3+NO↑+H2OD．用食醋除掉水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O分析：A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響，B項正確；C項，反響方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH—-=NO—3+NO—2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不可以改寫成離子形式。答案選B。點(diǎn)撥1、離子方程式正誤判斷中的常有錯誤：1）看離子反響能否符合客觀事實，不可以主觀臆造產(chǎn)物及反響，如2Fe+6H+==Fe3++3H2↑，就不符合客觀事實。2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式能否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不可以打開寫，而HSO4在-水溶液中平常應(yīng)寫成H++SO42。-3）看能否遺漏離子反響，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反響，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反響，又要寫Cu2+與OH-的離子反響。4）看原子及電荷能否守恒，如FeCI2溶液與C12反響，不可以寫成Fe2++C12=Fe3++2C1，-而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3++2Cl。-5）看反響物或產(chǎn)物的配比能否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反響不可以寫成Ba2++OH-+H++SO42=BaSO4-↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO4-↓+2H2O。2、離子共存例題2、在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、、、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1-分析：pH1說明溶液中含有大量的.H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（擁有復(fù)原性）生成CH3COOH，D項，H+與生成硅酸積淀。答案選B。點(diǎn)撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；若離子之間能發(fā)生反響，則不可以大量共存。1．同一溶液中若離子間符合以下隨意一個條件就會發(fā)生離子反響，離子之間便不可以在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不可以大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不可以大量共存。生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不可以大量共存。發(fā)生氧化復(fù)原反響：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與復(fù)原性離子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不可以大量共存。注意Fe2+與Fe3+可以共存。5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反響生成配合物而不可以大量共存。復(fù)備區(qū)復(fù)備內(nèi)容2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：1）溶液無色透明時，則溶液中必定沒有有色離子。常有的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。2）強(qiáng)堿性溶液中必定不存在與OH－起反響的離子!3）強(qiáng)酸性溶液中必定不存在與H+起反響的離子!4）離子可以大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學(xué)反響，不會生成積淀，不會生成氣體揮發(fā)限制酸性溶液的條件1.PH=1的溶液。2.使紫色石蕊溶液呈紅色。使甲基橙呈紅色。4.加鎂粉放氫氣。5.c(OH-)為10-14mol/l。隱含有H+。限制堿性的條件1.PH=14的溶液。2.使紅色石蕊變藍(lán)。酚酞呈紅色。4.甲基橙呈黃色。5.c(H+）為10-14?？伤峥蓧A的條件水電離c(OH-)或許c(H+)濃度。加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。3.HCO3-離子不可以堅固存在的溶液?！痉椒记伞繉忣}時應(yīng)注意題目中隱含條件：無色透明：不可以存在Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO4—離子酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH—注意題目要求是“大量共存”還是“不可以大量共存”。（四）、當(dāng)堂檢測1、.以下實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項是A．用FeCl3溶液腐化銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響，證明H2O2擁有復(fù)原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O2、.以下各組離子在指定條件下必定不可以大量共存的是A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋3、能正確表示以下反響的離子方程式是A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I—=2C1—+I24、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是（）A．NH、Na+、NO、S2－B．Na+、K+、CH3COO一、HCOC．K+、NO、SO、Cl—D．K+、Al3+、MnO、NO顯現(xiàn)答案：1、A2、C3、D4、C（五）總結(jié)反?。⒆鳂I(yè)部署《走向高考》課后增強(qiáng)作業(yè)三六、課后反省高考化學(xué)的?？贾R點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)必備的?？贾R點(diǎn)總結(jié)1、過濾操作口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角相同;過濾以前要靜置，三靠二低莫忘記。2、實驗中的規(guī)律①凡用固體加熱制取氣體的都采用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都采用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反響)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的尾端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，必定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后必定要辦理尾氣。⑧凡是使用復(fù)原性氣體復(fù)原金屬氧化物時，必定是”一通、二點(diǎn)、三滅、四停"3、反響規(guī)律置換反響：①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣②金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水4、金屬+酸→鹽+H2↑中①等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多最少的次序：Al>Mg>Fe>Zn②等質(zhì)量的不一樣酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不一樣金屬反響，放出的氫氣相同多。④在金屬+酸→鹽+H2↑反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的`質(zhì)量變輕，金屬變重。6、催化劑一變二不變(改變物質(zhì)的反響速率，它自己的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)7、氧化劑和復(fù)原劑得氧還，失氧氧(搶奪氧元素的物質(zhì)是復(fù)原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)8、用洗氣瓶除雜的連結(jié)用洗氣瓶除雜的連結(jié)：進(jìn)步短出用洗氣瓶排水收集氣體的連結(jié)：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連結(jié)：密小則短進(jìn)長出，密大則進(jìn)步短出有機(jī)實驗注意加熱方式有機(jī)實驗常常需要加熱,而不一樣的實驗其加熱方式可能不一樣樣?酒精燈加熱?酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,因此需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱?教材頂用酒精燈加熱的有機(jī)實驗是:“乙烯的制備實驗”?“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“白臘的催化裂化實驗”?酒精噴燈加熱?酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,因此需要較高溫度的有機(jī)實驗可采用酒精噴燈加熱?教材頂用酒精噴燈加熱的有機(jī)實驗是:“煤的干餾實驗”?水浴加熱?水浴加熱的溫度不超出100℃?教材頂用水浴加熱的有機(jī)實驗有:“銀鏡實驗(包括醛類?糖類等的所有的銀鏡實驗)”?“硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”?“酚醛樹酯的制取實驗(開水浴)”?“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃~80℃)”和“糖類(包括二糖?淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”?用溫度計測溫的有機(jī)實驗有:“硝基苯的制取實驗”?“乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反響液外的水浴液中,測定水浴的溫度)?“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反響液中,測定反響液的溫度)和“石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,測定餾出物的溫度)?注意催化劑的使用硫酸做催化