《應(yīng)對電化學(xué)計算的三大技巧》一輪復(fù)習(xí) 教學(xué)課件

考綱要求1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。原電池和電解池的定量計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計算，以及與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系的定量計算等。(1)根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。如以通過4mole－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計算問題。提示：在電化學(xué)計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計算電路中通過的電量。1．(2015·開封模擬)用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3mol的OH－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是(

)A．陽極上析出3.6mLO2(標準狀況)B．陰極上析出32mgCuC．陰極上析出11.2mLH2(標準狀況)D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化用惰性電極電解CuSO4溶液時，電極反應(yīng)為，陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu，陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。當(dāng)有1×10－3mol的OH－放電時，生成標準狀況下的O2為5.6mL，此時轉(zhuǎn)移電子為1.0×10－3mol，則在陰極上析出32mgCu。BA．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1A3.在如圖中，甲燒杯中盛有100mL0.50mol/LAgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL0.25mol/LCuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極。(2)A極的電極反應(yīng)式為______________________，析出物質(zhì)________mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為_____________，析出氣體________mL(標準狀況)。(4)C極的電極反應(yīng)式為___________，析出的物質(zhì)________mol。(5)D極的電極反應(yīng)式為____________，析出氣體________mL(標準狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液。(1)負正(2)4Ag＋＋4e－===4Ag

0.025(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

140(4)Cu2＋＋2e－===Cu

0.0125(5)2Cl－－2e－===Cl2↑

280(6)B

HNO31．(2013·高考山東卷)圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_______________________________。3．(2012·高考重慶卷)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。①電源的負極為________(填“A”或“B”)。②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為______________________、________________________________。③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。①由圖像電解產(chǎn)生產(chǎn)物知：生成氫氣的極為陰極，則B為負極。②陽極室中Cl－失電子產(chǎn)生Cl2。③陰極減少的H＋，可通過質(zhì)子交換膜補充，而使pH不變。氣體物質(zhì)的量為13.44L/(22.4L/mol)＝0.6mol，由電子守恒及其原子個數(shù)守恒CO(NH2)2～3Cl2～N2～CO2～3H2，則CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.6mol/5＝0.12mol，質(zhì)量為0.12mo