2022年（人教版）選修6課時作業(yè)：第4單元課題2-身邊化學問題的探究（含答案）

1．自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸。其目的是()A．利用紫外線殺死水中的細菌B．提高水溫，有利金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解【解析】自來水常用Cl2做消毒劑，Cl2溶于水會與水反應生成HClO，HClO是強氧化劑，影響金魚的生長，而HClO見光能分解，故選D?！敬鸢浮緿2．(2013·江陰高二檢測)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用，由此可判斷二氧化氯()A．是強氧化劑B．是強還原劑C．是離子化合物D．分子中氯元素為－1價【解析】ClO2中氯元素為＋4價，具有較強的氧化性，可用于消毒、食品保鮮?！敬鸢浮緼3．下列關于食物酸堿性的說法正確的是()A．食物本身具有酸味，即為酸性食物B．蔬菜、水果等均屬于酸性食物C．蛋白質中含N、P、S等元素，其中氮元素最終變成硝酸D．在人體代謝后最終生成堿性物質的食物，稱為堿性食物【解析】本題充分考查了對食物酸堿性的理解。A項，檸檬本身具有酸味，但屬于堿性食物；B項，蔬菜、水果等屬于堿性食物；C項氮元素最終變成尿酸。【答案】D4．分別向盛有淀粉—碘溶液的兩燒杯中滴加新鮮黃瓜汁和久置黃瓜汁，黃瓜汁中含有的維生素C能使淀粉—碘溶液褪色，實驗結果見下表。下列說法不正確的是()黃瓜汁新鮮久置滴數(shù)1220A.維生素C具有還原性，能將碘單質還原為I－B．實驗時兩燒杯中的淀粉—碘溶液的濃度和體積相等C．新鮮黃瓜汁中比久置黃瓜汁中維生素C含量低D．維生素C缺乏的病人要多吃新鮮的蔬菜和水果【解析】由表可知久置黃瓜汁含有的Vc少，由題意可知Vc具有還原性，能還原碘單質?！敬鸢浮緾5．(2013·平陽高二檢測)下列物質露置在空氣中易變質的是()①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸鈉⑤燒堿⑥亞硫酸鈉⑦膽礬⑧硬化油⑨VcA．除④⑦⑧外B．除④⑦外C．除⑥⑦⑧外D．全部易變質【解析】苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的?！敬鸢浮緼6．維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)化學式為C6H8O6，結構如下圖所示。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。下列關于維生素C的敘述錯誤的是()A．Vc是人體必需的一種維生素，人體自身不能合成B．可以直接用I2的標準溶液滴定待測含Vc的溶液，測知Vc的含量C．在堿性條件下，Vc更易被空氣氧化D．在滴定法測定Vc含量時，要謹慎緩慢操作【解析】Vc易被空氣氧化，所以滴定操作時應盡快進行，以防Vc被氧化?！敬鸢浮緿7．一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質，能使HClO的濃度增大的是()①CaCO3(固)②AgNO3(1mol·L－1)③蒸餾水A．①②B．②C．②③D．①【解析】Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO加①：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－AgCl↓，平衡移動；加③：平衡移動，但HClO的濃度降低?！敬鸢浮緼8．常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是()A．石蕊B．硝酸銀C．亞硫酸鈉D．氯化鋁【解析】Cl2溶于水會部分發(fā)生下列反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反應：AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3即Cl2＋Na2SO3＋H2O2HCl＋Na2SO4；Cl2不跟AlCl3反應?！敬鸢浮緿9．(1)維生素C的結構簡式如下圖，它的分子式是________。(2)由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有________性；在維生素C溶液中滴入少量藍色有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍色褪去，說明維生素C具有________性。(3)用如圖所示的實驗可以初步比較蘋果汁和橙汁中維生素含量的多少。要得出正確的結論，實驗過程中不需要控制的條件是________。A．燒杯的大小必須完全相等B．燒杯中的淀粉—碘溶液的濃度必須相等C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等D．膠頭滴管滴出的滴數(shù)必須相等【解析】由結構簡式可以看出其分子式為C6H8O6，加入石蕊后顯紅色，說明其水溶液呈酸性，維生素C具有還原性，可被I2氧化，因此含有淀粉的碘水藍色會褪去?！敬鸢浮?1)C6H8O6(2)酸還原(3)AD10．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________________________。(4)重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?！窘馕觥?1)配制一定物質的量濃度的溶液，要使用相應規(guī)格的容量瓶。(3)由于KMnO4標準溶液具有強氧化性，只能使用酸式滴定管。滴定達到終點的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。(4)2MnOeq\o\al(－,4)～5H2O225c×eq\f(V,1000)moleq\f(5,2)×eq\f(cV,1000)molw(H2O2)＝eq\f(\f(5,2)×\f(cV,1000)×34g×\f(250,25),10.00×ρg)×100%＝