高中常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

高中常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)高中常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)高中常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)V:1.0精細整理，僅供參考高中常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)日期：20xx年X月強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

[教學重點]1、掌握強、弱電解質(zhì)的概念及弱電解質(zhì)的電離平衡。

2、了解電解質(zhì)強弱與導電能力的一般關(guān)系。

[重點講解]

一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

（一）電解質(zhì)

1、定義：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物

實質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物。

注意：

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究范疇均是化合物。

（2）某些化合物溶于水后其水溶液能導電但不一定是電解質(zhì)。例：SO3溶于水后可以與水反應(yīng)生成H2SO4而導電，但SO3為非電解質(zhì)。

（3）離子化合物呈固態(tài)，共價化合物呈液態(tài)雖然是電解質(zhì)但不導電，因為沒有自由移動的離子。

（4）電解質(zhì)和電解質(zhì)的水溶液不同，前者為純凈物，后者為混合物。

2、中學常見的電解質(zhì)

酸、堿、大多數(shù)鹽（中學所學）均是電解質(zhì)。

3、電解質(zhì)導電

（1）原因：形成自由移動的離子。

（2）導電能力：相同條件下與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。

（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、比較：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離程度全部部分

電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaHCOO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-

溶質(zhì)微粒離子分子為主，離子為輔

實例強酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3

HBr，HI等

CH3COOH，，H2S，

H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等

強堿：KOH，NaOH，Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O，Al(OH)3

Ca(OH)2等不溶性堿

大多數(shù)鹽：NaClBaSO4AgCl等

注意：強弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是，該電解質(zhì)溶解后電離是否完全而不是該溶液中的離子濃度大小。例：BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以是強電解質(zhì)。

2、弱電解質(zhì)的電離平衡

（1）概念：在一定條件下弱電解質(zhì)的電離速率與結(jié)合速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡狀態(tài)。

（2）特點：等，V電離=V結(jié)合；

定，離子濃度和分子濃度不變；

動，動態(tài)平衡；

變，條件改變電離平衡發(fā)生移動，電離為吸熱過程。

（3）影響電離平衡移動的因素：因為電離平衡是動態(tài)平衡，其規(guī)律仍遵循化學平衡移動原理。

①濃度：改變濃度電離平衡向削弱該改變的方向移動。加水，弱電解質(zhì)電離平衡向電離方向移動，但離子濃度均減小。

②溫度：因為電離過程是吸熱過程，所以升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動。

（4）多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，例如，0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

[H+]=1×10-4mol/L

[H+]=1×10-13mol/L

電離難的原因為：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。

[例題講解]

1、把0.05molNaOH分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）

A、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氯化銨

分析：電解質(zhì)溶液導電能力與該溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電能力就越強，導電能力變化不大，說明該溶液中在加入NaOH前后離子濃度無顯著變化。A選項中自來水中加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項中醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)前離子濃度較小，加入NaOH后發(fā)生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反應(yīng)后生成強電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D選項中原溶液中本來就是強電解質(zhì)，加入NaOH后顯然發(fā)生了化學反應(yīng)，但溶液仍然是強電解質(zhì)的溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。

答案：B、D

2、硫化氫的水溶液中有如下的動態(tài)平衡關(guān)系：

，在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中下列各離子濃度間的關(guān)系正確的是（）

A、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]

B、2[H+]=2[HS-]+[S2-]+2[OH-]

C、[H+]=[HS-]+[S2-]

D、[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L

分析：在有關(guān)弱電解質(zhì)溶液中微粒關(guān)系的分析中多從兩個角度入手分析：①電量守恒，電解質(zhì)溶液不顯電性，故應(yīng)正，負電荷所帶電量總量應(yīng)相等。本題中陽離子只有H+，H+所帶正電荷數(shù)應(yīng)與該溶液中的陰離子（OH-，S2-，HS-）所帶電荷數(shù)之和相等，所以A正確。②質(zhì)量守恒，可以是某種元素不同狀態(tài)的微粒之和在平衡前后守恒，所以達到平衡后三者之和應(yīng)為0.1mol/L。

答案：（A、D）

3、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在③中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液呈強酸性）；③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是

A、①=③>②B、③>②>①C、③=②>①D、①=②=③

分析：消耗NaOH的量取決于溶液中能電離的H+的物質(zhì)的量，H+的物質(zhì)的量減少；③中加CH3COONa會和HCl發(fā)生反應(yīng)；CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，但能電離出的H+的物質(zhì)的量不變，加入NaOH后，OH-和CH3COOH電離出的H+反應(yīng)，使向右移動，直到全部電離，所以消耗NaOH的體積和③一樣大，故選C。

參考練習：

1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A、稀硫酸B、熔融氫氧化鈉C、乙醇D、HCl溶液

2、下列物質(zhì)容易導電的是（）

A、熔融的氫氧化鈉B、硝酸鉀溶液

C、硫酸銅晶體D、無水乙醇

3、某1∶1的鹽酸vmL，與鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生H2標準狀況下為mmL，但反應(yīng)速率太快，若要降低反應(yīng)速率，使vmL鹽酸仍產(chǎn)生mmLH2，應(yīng)加入

A、NaOHB、蒸餾水C、NaCl晶體D、CH3COONa

4、在氫硫酸溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液中的[H+]增大的是（）

A、①③B、②④C、②③④D、只有①

5、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）

A、1mol/L甲酸溶液的[H+]約為1×10-2mol/L

B、甲酸能與水以任何比例互溶

C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D、在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱

6、在物質(zhì)的