化學教學論文：高三化學復習探究教學的實踐與反思

Word-11-化學教學論文：高三化學復習探究教學的實踐與反思

化學教學論文：高三化學復習探索教學的實踐與反思

口胡安華

（衢州市第三中學，浙江衢州324022）

一、高三復習課探索教學實錄

[師]引入課題：鎂鋁都是密度小，熔點較低、硬度較小的銀白色金屬，都為較活潑的金屬，具有金屬的通性。許多金屬都能與水反應，與水反應的強烈程度能夠作為金屬活潑性的推斷依據(jù)，你所知道的鎂鋁與水反應的狀況是如何的呢？

生1：鎂與水在常溫下基本上不反應，只能在沸水中緩慢發(fā)生反應，其反應后的水溶液只能使酚酞試液顯粉紅色，鋁與水不反應。

[師]問題1：鉀鈉與冷水反應很強烈，而鎂鋁在金屬活動性挨次表中僅次于鉀鈉，為什么它們與水反應的強烈程度相差如此之大呢？

生2：由于常溫下，鎂鋁在空氣中都簡單生成氧化膜，具有抗腐蝕本事，氧化膜的存在阻擋了鎂鋁與水接觸，所以反應緩慢或基本不舉行。

[師]：怎樣證實生2的判斷呢？

生3：將鎂鋁表面的氧化膜去除后，再與水反應，若反應顯然加快或可以發(fā)生，說明判斷正確，若反應現(xiàn)象沒有顯然變化，則判斷錯誤。

同學試驗1：將鎂條用砂紙擦拭光亮后放入水中、將鋁片用氫氧化鈉溶液浸泡片刻后漂洗，再放入水中。試驗現(xiàn)象是：去氧化膜前后，與水反應沒有顯然變化。

【此時同學互相研究，感覺問題麻煩，難以找到突破口】

[師]能否按照活潑金屬與水反應的產(chǎn)物舉行類比分析？

生4：鉀鈉與水反應生成堿和氫氣，鎂鋁若與水反應按理也應當生成堿和氫氣，但KOH、NaOH是強堿，易溶于水，而Mg2、Al3難溶于水，包裹在金屬表面，庇護了金屬，阻擋了與水反應的繼續(xù)舉行，就像鋁鐵碰到濃硫酸、濃硝酸“鈍化”那樣。光亮的鎂條與沸水是可以反應的，很可能就是由于加熱可增進氫氧化鎂溶解，從而有利于反應的舉行。

【生熱情鼓掌，師點頭微笑】

[師】問題2：設想很大膽，分析得似乎也很有道理，事實是否如此呢？應當設計怎樣的試驗來驗證生4的判斷呢？

同學分組研究，設計試驗并小結匯報。

生5：能夠設想在水中加入一些水解呈酸性的鹽類（如氯化銨），通過鹽類水解產(chǎn)生的H+來溶解包裹在金屬表面的Mg2、Al3，使之繼續(xù)反應。

同學試驗2：鎂與氯化銨溶液反應。

試驗現(xiàn)象：有延續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生。

[師]問題3：經(jīng)過試驗驗證，鎂與氯化銨溶液的確可以發(fā)生反應。莫非事實真如生5所說的那樣通過鹽類水解產(chǎn)生的H+來溶解包裹在金屬表面的Mg2、Al3，使之繼續(xù)反應嗎？請大家向現(xiàn)在仍在反應的試管中滴入酚酞試液，你會看到什么現(xiàn)象？

同學試驗3：發(fā)覺溶液漸漸變紅，仍有氣體產(chǎn)生，而且比前面放出氣體的速度似乎還要快。

[師]問題4：反應液能使酚酞試液變紅，而反應仍在繼續(xù)，說明在中性或弱堿性條件下鎂與水的反應照樣舉行，你是怎樣看待這個問題的呢？

同學再次分組研究。

生6：以上試驗現(xiàn)象既說明酸性溶液的確能跟鎂反應，又能說明當溶液顯弱堿性時反應照樣發(fā)生，固然就不能解釋為是銨根離子水解產(chǎn)生的H+來溶解包裹在金屬表面的Mg2，使之繼續(xù)反應。有可能是鎂跟水反應產(chǎn)生的氫氧根離子被銨根離子結合從而增進反應的發(fā)生。我們能夠用呈中性的醋酸銨代替氯化銨舉行試驗。

同學試驗4：分離取相同物質的量濃度的氯化銨和醋酸銨溶液，放人表面已擦整潔的鎂條。將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，觀看試驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象：都產(chǎn)憤怒體，且兩者速度大體相像，潮濕的紅色石蕊試紙變藍。

[師]問題5：如何解釋上述試驗現(xiàn)象呢？

生7：鎂條與銨鹽溶液反應，與溶液是否顯酸性無關，由于醋酸銨溶液呈中性。反應后溶液呈堿性的緣由是銨根離子跟氫氧化鎂反應形成一水合氨。

【學生們都對生7的解釋投以贊許的目光】

生8：我覺得生7的解釋思維不夠嚴密，鎂條與氯化銨溶液可以反應，莫非就只能銨根離子影響嗎？說不定氯離子也能影響呢，我就曾經(jīng)在網(wǎng)上看到過相關資料，氯離子大量存在時，一般不銹鋼的抗腐蝕本事大大下降，簡單生銹，所以咸的食品最好不要放在不銹鋼餐具中過夜。

【此時同學談論紛紛，感到生8的理由不充分】

生9：百辯不如一試，那就嘗試鎂條與氯化鈉溶液能不能反應啊。

同學試驗5：取氯化鈉溶液，滴入酚酞試液，放入表面已擦整潔的鎂條。

試驗現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，溶液漸漸變紅后仍有氣體產(chǎn)生而且比試驗2還要快。

[師]問題6：利用這個試驗，我們能夠得出什么結論呢？

生10:說明氯離子對鎂條跟水的反應有輔助作用，可能是氯化鈉與不純的鎂條形成原電池或氯離子有穿透破壞鎂條表面氧化膜的本事。

【此時，學生們面露敬佩的神色，用異常的目光等待教師的裁決】

生11:鎂能與銨鹽溶液反應放出氫氣，從上述對內(nèi)外因的關系分析來看，這首先是因為濃的銨鹽溶液能溶解氫氧化鎂這一“庇護層”：Mg2+2NH+-_Mgn++2NH3．H20，這樣消退了阻擋反應舉行的氫氧化鎂，鎂便與水順當?shù)亟佑|，從而反應放出了氫氣：Mg+2H20=Mg2+H2T，總反應為：Mg+2H20+2Nlj+=Mg2++2NH3.H20+H2t。對于鎂來講，影響反應舉行的氫氧化鎂在鎂表面的附著本事并不強，因此很簡單破壞這種庇護作用，使鎂與水反應。如在熱水中，氫氧化鎂便會從鎂表面脫落并部分溶解，所以鎂可與熱水反應放出氫氣。而有的物質如氯化鈉、氯化鉀等，因為氯離子具有較強的穿透作用，能使氫氧化鎂從鎂表面脫落，這樣失去庇護層的鎂就可與水反應了。因此當將鎂條放人濃的氯化鈉或氯化鉀溶液中，也可看到有氣泡產(chǎn)生。

[師]問題7：既然學生們對鎂與水的反應有了比較深刻的熟悉，那是否可以對鋁與水也舉行類似的分析、設計呢？如何讓鋁與水持續(xù)反應呢？

【學生們心情越發(fā)高漲，研究越發(fā)熱情】

同學設計試驗，并分組舉行試驗驗證。

同學試驗6：擦拭光亮的鋁片與氯化銨溶液反應。

同學試驗7：擦拭光亮的鋁片與濃氯化鈉溶液反應。

同學試驗8：擦拭光亮的

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老師必需沉思的問題。巧妙的、引人人勝的問題情境可將同學的探索活動一步一步引向深化。老師在創(chuàng)設教學情境時應盡可能與同學已有些學問閱歷相聯(lián)系，盡可能引起同學思維上的沖突矛盾。因為教學過程中所創(chuàng)設的問題情境具有可探索性和發(fā)散性，使同學在提出假設、對假設證明或證偽、得到正確結論的過程中，規(guī)律思維本事、創(chuàng)新精神、科學辦法、科學態(tài)度、實踐本事等方面都有所進展。從而達到“資源分享、有效互動、增進生成”的目的，實踐了“為了每一位同學的全面進展，進展同學的科學素質”的理念

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鋁片與氫氧化鈉溶液反應。

試驗現(xiàn)象：試驗6、試驗7都沒有顯然變化，惟獨試驗8能夠看到鋁片溶解并有持續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生。

問題8：對這一組試驗現(xiàn)象又該如何解釋呢？

生12:鋁不與熱水反應，試驗6、試驗7都沒有顯然變化能夠說明氫氧化鋁對鋁的庇護作用要比氫氧化鎂強得多，熱水對其無任何影響，氯化鈉、氯化鉀對其的影響也十分小，而鋁卻能與氫氧化鈉溶液反應生成氣體，又兩種可能：一是可能像鎂與水反應一樣，氫氧化鈉溶解了鋁片表面的氫氧化鋁，使鋁與水的反應持續(xù)發(fā)生；二是可能鋁直接能與氫氧化鈉反應產(chǎn)憤怒體。

問題9：能否設計試驗證實到底是哪種可能呢？

生13：這個問題應當比較容易，讓氫氧化鈉溶液與鋁片反應就能夠驗證了。

同學試驗9：取氫氧化鈉固體、鋁片放人試管，加熱至氫氧化鈉呈熔融狀態(tài)，觀看。

生14:沒有發(fā)生顯然變化，說明鋁與氫氧化鈉不能直接反應。所以應當是：強堿溶液可以溶解氫氧化鋁這一“庇護層”：Al3+OH=Al0。+2H20，這樣消退了阻擋反應舉行的氫氧化鋁，鋁便可與水順當?shù)胤磻耍?Al+6H20—2AI3+3H2t?？偡磻綖椋?Al+6H20+2NaOH=2NaAI02+3H2t+4H20，該反應的實質是鋁與水發(fā)生置換反應，鋁是還原劑，水為氧化劑，氫氧化鈉只是參加了反應，起到溶解氫氧化鋁的作用。

【掌聲一片，心情昂揚】

[師]課堂小結：在通常條件下，鎂鋁并不與水反應，其緣由是由于當鎂鋁與水反應后，均會生成難溶性的氫氧化鎂和氫氧化鋁，籠罩在鎂鋁的表面，阻擋了內(nèi)部金屬與水的接觸，使金屬“鈍化”，反應便停止了。因此在鎂鋁與水舉行反應時，要想使反應順當?shù)嘏e行，關鍵是要消退阻擋反應舉行的氫氧化鎂和氫氧化鋁這一“庇護層”，滿足了這一條件，鎂鋁就可與水反應了。而且，只要消退了“庇護層”，在氫離子濃度很小的堿性溶液中，鎂鋁還是能與水較快地反應，說明鎂鋁的金屬性還是相當活潑的。學生們課后能否再找到讓鋁與水反應的其他辦法呢？

【課后探索設計：將用砂紙擦拭后的鋁放人硝酸汞溶液中，此時在鋁表面可置換析出少量汞。因為汞不勻稱地吸附于鋁表面，當將這樣處理后的鋁放在空氣中，則因為汞的妨礙作用，鋁表面無法形成致密的庇護層，因此內(nèi)部的鋁會不斷地被氧化而長出毛狀的Al203，將這樣處理過的鋁投入水中，同樣因為汞破壞了氫氧化鋁的庇護作用．鋁便與水不斷地反應放出氫氣，直至鋁幾乎徹低消耗掉，而且在容器底部會有大量白色氫氧化鋁生成。這個探索設計是作為教師都未曾預料的】

二、教學反思

1．建構主義倡導在老師指導協(xié)助下，同學應當熟悉到自己擁有解決問題的自主權，利用深度思量、合作探索等方式，努力使自己成為學問的樂觀構建者，逐步提升自控本事，學會自主學習。新課程理念下創(chuàng)新教學的實施就是要構建以同學自主活動為基礎的教學過程，這是一個以學習者為中心，以同學的主體實踐活動為基礎，以同學的探討學習為主體，以同學素養(yǎng)整體進展為任務的教學過程。因此在化學課堂教學中老師應該擅長創(chuàng)設問題，敏銳捕獲生成性問題，引導并激活同學的探索精神。

2．高三化學復習絕不是容易地把元素化合物學問或者相關化學試驗重復一遍。看一看近年來的高考試卷，尤其是試驗題，試題越來越側重考查對理論學問的理解和汲取。不再是接接連連，而是看你是否掌控了試驗原理，是否理解元素、化合物的性質，是否學會了觀看事物，這種考查內(nèi)容的變化，明顯是在提示我們不要再死記死背，不要只在“黑板上”、“在紙上”做試驗，而是要在仔細試驗的基礎上，注意觀看，仔細總結；注意靈便地運用學問。不是生搬硬套，而是盡可能地綜合通過所學學問，無論是學科內(nèi)的，還是學科間的。

3．“探索”源于“問題”，探索教學過程中挑選什么樣的問題，并沒有統(tǒng)一的標準，但應以同學的進展為基本動身點，以增進同學在思量問題、解決問題、情感態(tài)度等方面的全面進展為任務。“勝利的探索”源于“高質量的問題”。

問題應該具有適應性。所謂適應性是指充分考慮同學的學習本事和已有些學問閱歷與所要探索的目標是否相適應、相匹配，使同學經(jīng)受探索的艱辛，感觸勝利的喜悅。

問題應該具有延續(xù)性。所謂延續(xù)性是指以若干個主問題為中心，圍繞主問題從不同的側面或不同的層次延續(xù)提出問題，使同學對主問題的探索越發(fā)全面和深化。

問題應該具有挑戰(zhàn)性。所謂挑戰(zhàn)性是指問題應具有能使同學參加更復雜的思維活動的潛力，能激活同學高水平的參加，提升同學思量、推理和解決問題的本事。

“高質量的問題”必定會啟發(fā)同學的深度思量，并在此基礎上產(chǎn)生思維碰撞。在開展探索活動之前，看似無意地回顧了鎂鋁與水反應的學問和試驗現(xiàn)象，但從后來的探索過程來看，其目的是為同學開展“探索鎂鋁與水溶液發(fā)生反應”的活動提供學問的固著點和動身點。

生4的分析明顯不是老師的預設，卻是一個高質量的綜合科學素質問題，為提升同學的綜合科學素質以及后續(xù)的探索活動起到了很好的鋪墊作用。

在舉行“否定鎂與氯化銨溶液反應不是因為銨根離子水解產(chǎn)生的氫離子溶解了氫氧化鎂”的探索活動中，生6的分析和試驗設計、生7從試驗4的對照分析中否定了前面的結論，雖然他們的學問固著點也還是跟前面的學生相同，但理解的層次顯然不同。生7將混合反應體系中存在多種可逆過程、水溶液氫離子濃度很小（酚酞顯粉紅色）時反應仍然可以持續(xù)舉行等遷移到對試驗現(xiàn)象的綜合分析中來，體現(xiàn)出該生思維的深刻性?？梢娝麄兊奶剿魉季S活動已從宏觀物質深化到了微觀世界，其思維品質達到了更高的層次。

在對鎂