廣東省廣州市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版

.2012學(xué)年第一學(xué)期廣東二師附中中段測試高二試題理科化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)，共4頁，滿分100分?？荚嚂r(shí)間60分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的考號、姓名填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對應(yīng)的號碼標(biāo)號涂黑。2．選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能夠答在試卷上。3.非選擇題必定用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必定寫在答題卡各題目指定地域內(nèi)的相應(yīng)地址上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案，改動(dòng)的內(nèi)容也不能夠超出指定的地域；嚴(yán)禁使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效?？忌囟ū３执痤}卡的齊整?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：

H1C12N14O16S32第

I

卷（選擇題

共

36分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每題

4分，共

24分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。

）1．1、以下能源中不屬于化石能源的是A．潮汐B．石油

C．煤

D．天然氣2．參照反應(yīng)

Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的表示圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

(

)A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)路子有關(guān)3．已知常溫時(shí)紅磷比白磷牢固，在以下反應(yīng)中：①4P(白磷，

s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

H＝－akJ/mol②4P(紅磷，

s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

H＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則

a和

b的關(guān)系為

(

)A．a(chǎn)<b

B

．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)>b

D．無法確定專業(yè)..4．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－15．在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)，C%在溫度為T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

T1以下列圖。吻合圖示的正確判斷是：（）T2A、T＞T，△＞0B、T＞T，△＜01212tC、T1＜T2，△＞0D、T1＜T2，△＜0HH6．1molCO和2molH的混雜氣體加熱到必然的溫度時(shí)，可建立以下平衡：CO+HCO+HO，22222此時(shí)生成的CO的物質(zhì)的量是0.6mol，若在相同條件下將H2改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的CO的物質(zhì)的量可能為（）A、0.4molB、0.6molC、0.9molD、1.2mol二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括2小題，每題6分，共12分。每題有兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意。只．．．．選一個(gè)且正確的得3分，只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）7．以下說法正確的選項(xiàng)是A．增加壓強(qiáng)不用然會(huì)破環(huán)平衡狀態(tài)B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)C．可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)停止D．高升溫度，化學(xué)平衡總是向正方向搬動(dòng)8．將必然量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入必然體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A、SO2和SO3濃度相等B、SO2百分含量保持不變C、容器中氣體的壓強(qiáng)不變D、SO3的生成速率與SO2的耗資速率相等專業(yè)..第II卷（非選擇題，共64分）三、填空題（本題包括4小題，共64分）9．（12分）依照以下表達(dá)寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）已知常溫常壓下，0.5molCH4在O2中完好燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）已知16g固體硫完好燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_______________________________________________。3）右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________。（17分）在化學(xué)反應(yīng)中，能惹起化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認(rèn)真觀察右圖，爾后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)對照，改變的條件是，對反專業(yè)..應(yīng)熱可否有影響?，原因是。（3）已知C（s）＋O2（g）=CO2（g）；H=－393．5kJ／molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=－283．0kJ／mol請寫出C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式。11．（22分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不相同條件下進(jìn)行，B、D初步濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況以下表：依照上述數(shù)據(jù)，完成以下填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝mol/L。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1（填＞、＝、＜），且c31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），原因是。（5）四組實(shí)驗(yàn)中，平衡常數(shù)大小關(guān)系K1K2K3K4（填＞、＝、＜）。專業(yè)..（13分）將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)變率。2012學(xué)年第一學(xué)期廣東二師附中中段測試高二試題化學(xué)答案一、客觀題：1~6題每題4分，共24分；7~8題每題6分，共12分。共36分題號12345678答案ABCBDCABBC二、主觀題：9.（12分）（1）CH（g）+2O（g）=CO（g）+2HO（l）；H=－890.32kJ／mol（4分）4222（2）S（s）＋O（g）=SO（g）；H=－296.8kJ／mol（4分）22（3）N2（s）＋3H2（g）=2NH3（g）；H=－92kJ／mol（4分）10.(17分)（1）放熱（3分）（2）催化劑（3分）無/沒影響（3分）專業(yè)..反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能（4分）（3）C（s）+O2（g）=CO（g）的H=－110．5kJ／mol（4分）11．（22分）（1）0.013（4分）（2）1.0（2分）（3）＞（2分）＞（2分）（4）吸熱（2分）升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，所以正向吸熱。4分）5）=（2分）=（2分）<（2分）（13分）CH4(g