山東省臨沂市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析)

山東省臨沂市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）.油脂、糖類、蛋白質(zhì)是人體重要的營(yíng)養(yǎng)素。 下列關(guān)于油脂、淀粉和蛋白質(zhì)的說法中正確的是（ ）A.都易溶解于水B.都是天然高分子化合物C.都含有HC、N。四種元素 D.都能在酶的催化作用下水解.系統(tǒng)命名法是常用的有機(jī)化合物命名方法，下列命名正確的是（ ）A.2-甲基-3-丁快B.2-乙基丁烷C.2-甲基-2-丁醇D.2-氯-4-甲基-2-丁烯3.實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取澳，如圖是有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ˋ.用裝置甲制取氯氣用裝置乙將Br-3.實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取澳，如圖是有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ˋ.用裝置甲制取氯氣用裝置乙將Br-氧化B.C.用裝置丙分離出澳的四氯化碳溶液 D用裝置丁將澳和四氯化碳分離4下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）a.?卬OLLI□ a.?卬OLLI□ b.i，N加?jtilfnlffilriII忤2A2P兔nunuirrmn

I* 2^2p3*5.下列有關(guān)螺環(huán)［4.4］壬-1,3,6-三烯（ ）的說法錯(cuò)誤的是（O<. B.分子中所有碳原子共平面互為同分異構(gòu)體C.能使酸性KMnO溶液褪色 D.加成得到ImolC9H6的煌需消耗3molH26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們能組成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Y>XB.原子半徑：Z>VW>Y>XC.W與Z形成的化合物Z2W中只含離子鍵D.W的單質(zhì)又t溶于W與X形成的化合物XW7下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是（ ）A.基態(tài)原子最外電子層排布為 2s22p5的B.基態(tài)原子最外電子層排布為 3s1的元素兀索C.原子核外電子數(shù)最少的元素 D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的

兀索8實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常利用KMn礎(chǔ)檢驗(yàn)產(chǎn)物或驗(yàn)證性質(zhì)，圖示為部分裝置圖，下列說法不正確的是（）A.若X為NaOH§液時(shí)，則KMnO何用于澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)B.若X為NaOH§液時(shí)，則KMnO何用于乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)C.若X為CuSO蛤液時(shí)，則KMnO何用于實(shí)驗(yàn)室制取乙快時(shí)驗(yàn)證其性質(zhì)D.若X為濱水，則KMnO4^用于乙醛發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)9室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯與液澳的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成了HBrB將已去除氧化層的鋁箔在酒精燈火焰上灼燒，鋁熔化但不滴落AlO的熔點(diǎn)高于N的熔點(diǎn)熔點(diǎn)彳氐于酒精燈火焰的溫度C將銅絲插入盛有稀硝酸的試管中，微熱，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生JNOD向滴后酚Mt的1mL0.1mol?LH&CO溶液中加水稀釋至10m,L,紅色變淺加水稀釋時(shí)，CO2-的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.BC.C D.D10活性炭吸附法是工業(yè)上提碘的方法之一，其流程如圖：下列說法正確的是（ ）足III(X啜第I：生注■匕除法干安1｛分URfl收一祖嚎足III(X啜第I：[②[③史巴屈款*%灌'_*的點(diǎn)A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B.分離操作X的名稱是分液1:1D.加淀粉可檢驗(yàn)分液后的水溶液中是否含C.反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)有I-11如圖已知反應(yīng)S2O2-(aq)+2I-(aq)?2SO2-(aq)+12(aq),若往該溶液中加入含 Fe3+的某溶液，反應(yīng)D2Fe3++(aq)+2ID2Fe3++(aq)+2I-(aq)?12(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+&Q2-(aq)?2Fe3+(aq)+2SO2-(aq)A.增大S?。量濃度或I—濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快B.“”是B.“”是該反應(yīng)的催化劑C.C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深12如圖2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池研究方面做出了貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。高能［箔電工LiFePO4電池的反應(yīng)原理：xLiFePO,+nC碓FePO+LixG下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.放電時(shí)，電子由電極bA.放電時(shí)，電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到電極aB.充電時(shí)，Li+向右移動(dòng)，電極b的電勢(shì)大于電極a的電勢(shì)C.充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式：LixG-xe——nC+xLi+D.放電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式：xFePO+xLi++xe——xLiFePO413高鐵酸鉀（&Fe。）是一種高效水處理劑，既能將飲用水消毒殺菌，又能將飲用水凈化,它與水發(fā)生如下反應(yīng)： 4K2FeC4+10H2O-4Fe（OH3（膠體）+8KOH+30r.下列說法錯(cuò)誤的是RFeQ能將飲用水消毒殺菌，是因?yàn)?(FeO具有強(qiáng)氧化性&Fe。能將飲用水凈化，是因?yàn)?&Fe。具有吸附性C.可用激光筆照射上述反應(yīng)體系，以判斷是否有膠體產(chǎn)生D.常溫常壓下，若產(chǎn)生5.6LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 6.02X102314人們通過堿性鋅鎰干電池制成了“紙質(zhì)電池”，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，另一邊鍍MnO),紙內(nèi)的離子“流過”由氧化鋅和水組成的電解液， 下列說法正確的是( )A.電池負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-+2O4ZnO+HOB.當(dāng)電解液中有1.204X1023個(gè)電子經(jīng)過時(shí)，溶解了0.1molMnOC.氧化鋅起傳導(dǎo)電子的作用D.該電池反應(yīng)中MnO起催化劑作用15用0.100mol?L-1HCl溶液滴定0.100mol?L-1N&CO溶液的滴定曲線如圖，已知一O；1,下列說法錯(cuò)誤的是()a點(diǎn)溶液中：c(CO2-)>c(HCO)b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO)+c(CO2-)+c(H2CO)c點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(l4)—c(HCO)+2c(CO2-)+c(OH)D.溶液中水的電離程度： a>b>0d16.SiH4易自燃，但它可用作除去二氧化碳、制取金剛砂等的試劑。5007501000T125()15001750溫度兀(1)1956年，英國標(biāo)準(zhǔn)電訊實(shí)驗(yàn)所成功研發(fā)出了硅烷(SiH4)熱分解制備多晶硅的方法：SiH4(g)?Si(s)+2H2(g)△HH-34.4kJ?mol-1.TC時(shí)，向一體積為1L的恒容密閉容器中通入1mol硅烷發(fā)生上述反應(yīng)。①達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡(填“正向”或“逆向”)移動(dòng)；其他條件不變，再充入一定量的硅烷，硅烷的熱分解率(填“增大”“減小”或“不變”) 。②TC時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 14.0g硅單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=。⑵①利用SiH4除去二氧化碳，這是一種“變廢為寶”制取 CHOH的新方法，試寫出SiH和二氧化碳、水(催化劑存在下)作用生成 CHOH和另一種常見原子晶體的化學(xué)方程式：②甲醇也可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H?CHOH,其中CO和H2還可用天然氣來制?。篊O(g)+CH(g)?2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為 0.1mol?L-1的CH和CO,在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得 CH的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)P1(選填“大于”或“小于”) P2.當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v(正)(選填“大于”“小于”或“等于")v(逆)。SiH4與CH在一定條件下反應(yīng)制得的金剛砂(SiC)純度高，其主要理由是。17鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱， 鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。(1)Ti(BH)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①TiCl4熔點(diǎn)為-24C,沸點(diǎn)為136.4C,室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代燒，固態(tài)T'iCl4屬于晶體。

②LiBH4中BH-的空間構(gòu)型是,B原子的雜化軌道類型是。(2)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，部分結(jié)構(gòu)如圖1所示。該陽離子Ti與O的原子個(gè)數(shù)之比為,其化學(xué)式為。(3)鈦與鹵素形成的化合物的熔、沸點(diǎn)如表所示，分析TiCl4、TiB「4、Til4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因：。熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/cTiCl4-25136.5TiBr439230TiLI4150377TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為anm和cnm,設(shè)N^為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為(寫出表達(dá)式)g?cm-318某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備(NH)2Fe(SQ)2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的 N&CO溶液洗滌，再水洗，最后干燥。II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水,至反應(yīng)充分。m.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。N4向步驟出的濾液中加入適量(NH)2SO晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH)2Fe(SQ)2?6H2O。V.將(NH)2Fe(SQ)2?6H2O脫水得(NH)2Fe(SO)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I用熱的NaCO溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是,步驟n中設(shè)計(jì)鐵粉過量,是為了。(2)步驟出中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了。

（3）（NH）2Fe（SO）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有Nb、NH、SO、SQ及水蒸氣，用如圖裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO和SO時(shí)，裝置連接順序依次為（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為。②裝置A的作用是。③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為 c19連二亞硫酸鈉（NaSO）廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色，是最適合木漿造紙的漂白劑。（1）連二亞硫酸鈉溶液暴露于空氣中易吸收氧氣而被氧化生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用甲酸鈉（HCOONa生產(chǎn)連二亞硫酸鈉的工藝流程如圖：印■篇，燒鞋SOn■*過律印■篇，燒鞋SOn■*過律一竄到模ft**蚪0「力中 -\小。①該工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填名稱）；“一系列操作”包括。②“反應(yīng)”在70c條件下進(jìn)行，最佳加熱方法是,寫出“反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③在包裝、保存連二亞硫酸鈉時(shí)加入少量的 NaCO固體，據(jù)此可推測(cè)連二亞硫酸鈉具有的性質(zhì)是（填字母）。A.在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定B.具有極強(qiáng)的氧化性20恩必普是我國第三個(gè)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，也是世界上專門用于治療腦血管病的化學(xué)新藥，合成恩必普（J）的一種路線如圖所示：

恩必普已知：11恩必普已知：11已知：工回答下列問題：(1)B的名稱是。(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)( *)標(biāo)出G中的手性碳：。F中官能團(tuán)的名稱是。D—E的反應(yīng)類型是。(5)恩必普能發(fā)生水解反應(yīng)，HRJ的化學(xué)方程式為。(6)寫出符合下列條件的H的同分異構(gòu)體(只寫一種，填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②遇FeCl3溶液顯色；③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；④含有3個(gè)甲基；⑤核磁共振氫譜有7組峰，且峰面積之比為1:6:3:1:2:2:1。(7)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料合成 1-苯基-1-丙烯的合成路線(其他試劑任選)解析版1.【答案】D【解析】解：A.油脂難溶于水，淀粉、蛋白質(zhì)能溶于水，故A錯(cuò)誤；B.油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C.油脂、糖類由C、H、。三種元素組成，蛋白質(zhì)是由 CHQN四種元素構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；D.油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，所以油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都能在酶的催化作用下水解，故 D正確。故選：D。A.油脂難溶于水；B.油脂不是高分子化合物；C.油脂、糖類由CH。三種元素組成；D.油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。本題考查了糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握糖類、油脂與蛋白質(zhì)的組成元素的差別，明確油脂、淀粉和蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題的關(guān)鍵， 側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。2.【答案】C【解析】解：A.編號(hào)應(yīng)從靠近官能團(tuán)一端開始，正確的命名為： 3-甲基-1-丁煥，故A錯(cuò)誤；B.碳鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，正確的命名為： 3-甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；C.符合系統(tǒng)命名規(guī)則，命名正確，故C正確；D.主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，正確的命名為： 2-氯-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；故選：Co判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：(1)烷煌命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最小?？聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)， 從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈， 官能團(tuán)的位次最??；根據(jù)以上原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名或?qū)懗鲇袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。本題考查了有機(jī)物的命名， 題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查， 側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則， 然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。3.【答案】C【解析】解：A.稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，制備氯氣應(yīng)該用濃鹽酸和二氧化鎰，故A錯(cuò)誤；B.用裝置乙將Br-氧化，需要把氯氣通入溶液中，氯氣通入溶液時(shí)，應(yīng)該長(zhǎng)管通入，故 B錯(cuò)誤；C.水與澳的四氯化碳溶液會(huì)分層，可以用分液漏斗分離，故 C正確；D.用裝置丁將澳和四氯化碳分離，采用的是蒸儲(chǔ)的方法，蒸儲(chǔ)時(shí)冷凝管中的冷卻水從下口流入，故D錯(cuò)誤。故選：CoA.稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)；B.氯氣通入溶液時(shí)，應(yīng)該長(zhǎng)管通入；C.水與澳的四氯化碳溶液會(huì)分層；D.冷凝管中的冷卻水從下口流入。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、實(shí)驗(yàn)操作、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。4.【答案】D【解析】解：A.、2s能級(jí)的能量比2P能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故 A錯(cuò)誤；B.2p能級(jí)的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道(能級(jí)相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.2s能級(jí)的能量比2P能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，即應(yīng)先填滿2s再填2p,原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故 C錯(cuò)誤；D.能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?1s、2s、2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡(jiǎn)并軌道(能級(jí)相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù) 1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，故D正確；故選：D。遵循洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理的基態(tài)原子排布能量最低，以此分析。A.2s能級(jí)的能量比2P能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；B.電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道；C.2s能級(jí)的能量比2P能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；D.1s、2s、2p能量升高，簡(jiǎn)并軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù) 1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低；本題考查原子核外電子排布規(guī)律， 題目難度不大，明確核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵， 注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。5.【答案】B【解析】解：A.有機(jī)物分子式為GH0,與《3^’分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤;C.含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，溶液褪色，故C正確；D.含有3個(gè)碳碳雙鍵，則加成得到ImolQHh的煌需消耗3molHk,故D正確。故選：B。有機(jī)物含有碳碳雙鍵，結(jié)合烯煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng) D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大6.【答案】A【解析】解：根據(jù)分析可知，X為C,丫為N,Z為Na,W的S元素。A.非金屬性：N>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Y>X,故A正確；B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小， 電子層數(shù)越多原子半徑越大， 則原子半徑大小為：Z>W>X>Y,故B錯(cuò)誤；N&Q中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；W的單質(zhì)為S單質(zhì)，XW為CS,硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，故D錯(cuò)誤；故選：Ao短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，它們能組成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z為+1價(jià)陽離子，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W能夠形成1個(gè)共價(jià)鍵且得到1個(gè)電子，其最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知， X為C,Y為N,Z為Na,W為S元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用， 題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。.【答案】B【解析】解：A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素為F,單質(zhì)氟氣；.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素，Na,單質(zhì)為鈉；C.原子核外電子數(shù)最少的元素為 H,單質(zhì)為氫氣；D.原子含未成對(duì)電子最多的第二周期元素是 N元素，單質(zhì)為氮?dú)?。金屬性Na>H>N>Cl,鈉的還原性最強(qiáng)。故選：B。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷各選項(xiàng)中元素， 根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與金屬性判斷，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。本題考查結(jié)構(gòu)位置以性質(zhì)關(guān)系， 能夠依據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷各選項(xiàng)中元素， 依據(jù)元素金屬性即可判斷單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：A.澳乙烷消去生成乙烯，乙烯中混有乙醇等，可用水溶液吸收，燃油用高鎰酸鉀檢驗(yàn)乙烯，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B.乙醇消去生成乙烯，氫氧化鈉除去乙醇、二氧化硫等，高鎰酸鉀可氧化乙烯，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；C.乙快中混有硫化氫等氣體，硫酸銅用于除去硫化氫等雜質(zhì)，乙快可被高鎰酸鉀氧化，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D.乙醛與濱水反應(yīng)，乙醇易溶于水，高鎰酸鉀溶液中基本無現(xiàn)象，故 D錯(cuò)誤。故選：D。A.澳乙烷消去生成乙烯，乙烯可被高鎰酸鉀氧化；.乙醇消去生成乙烯，氫氧化鈉除去乙醇、二氧化硫等，高鎰酸鉀可氧化乙烯；C.硫酸銅用于除去硫化氫等雜質(zhì)，乙快可被高鎰酸鉀氧化；D.乙醛與濱水反應(yīng)，乙醇易溶于水。本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，主要把握?shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：A.揮發(fā)的澳及生成的HBr均與硝酸銀反應(yīng)，由現(xiàn)象不能判斷發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁熔化但不滴落，故 B正確；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NQNO1氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋促進(jìn)水解，水解平衡正向移動(dòng)，故 D錯(cuò)誤；故選：B。A.揮發(fā)的澳及生成的HBr均與硝酸銀反應(yīng)；B.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NQNQ與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D.加水稀釋促進(jìn)水解。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、水解平衡、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：A.①為CI2+2I-—2C1-+I2+2HO,氧化劑為C12,還原劑為I-,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,故A錯(cuò)誤；B.碘易升華，方案甲中，分離操作 X為升華或加熱、冷凝結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C.涉及反應(yīng)為312+3CO2-=5I-+IO3-+3CO或312+6CO2+3H2O=5I-+IO3-+6HCO,I元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.淀粉與碘離子不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：CopH=2時(shí)，鹵亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)① C12+2I-一2C1-+I2+2H2O,用活性炭吸附生成的碘單質(zhì)，通過方案甲低溫干燥，升華或加熱、冷凝結(jié)晶可得粗碘；通過方案乙，用濃碳酸鈉溶液吸收碘單質(zhì)，3I2+3CO2=5I-+IO3-+3CO或3I2+6CO2-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO,再加入稀硫酸，發(fā)生 KIO3+5KI+3H2SC4=3K2SC4+312+3H2O,經(jīng)萃取、分液，蒸儲(chǔ)可得粗碘，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重學(xué)生綜合應(yīng)用能力和分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及工業(yè)流程的分析，題目難度中等。.【答案】D【解析】解：A.增大及O82-濃度或I-濃度，增大了反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)物的濃度， 反應(yīng)速率均加快，故A正確；B.若往該溶液中加人含 Fe3+的某溶液，發(fā)生反應(yīng)①2Fe3++(aq)+2I-(aq)?12(aq)+2Fe2+(aq),②2Fe2+ (aq) +S2Q2- (aq)?2Fe3+ (aq)+2SO2- (aq),總反應(yīng)為： %Q2- (aq) +2I-(aq)?2SO2-(aq)+12(aq),鐵離子為反應(yīng)的催化劑，故B正確；C.始變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小，反應(yīng)所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D.S2Q2-(aq)+2I-(aq)?2SO2-(aq)+12(aq)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，碘單質(zhì)濃度減小，藍(lán)色變淺，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析，增大濃度、升高溫度、催化劑等可以加快反應(yīng)速率；B.參與反應(yīng)過程最后又生成的物質(zhì)為反應(yīng)的催化劑；C.圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物；D.往該溶液中滴加淀粉溶液，玉帶碘單質(zhì)溶液變藍(lán)， S2Q2-(aq)+2I-(aq)?2SO2-(aq)+I2(aq),反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行。本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)反應(yīng)影響、反應(yīng)速率為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，題目難度不大。.【答案】CD【解析】解：A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到電極a,故A正確；B.充電時(shí)，陰極與外電源的負(fù)極 b極相接，則Li+向陰極即b極移動(dòng)，所以電極b的電勢(shì)大于電極a的電勢(shì)，故B正確；C.充電時(shí)，陰極與外電源的負(fù)極 b極相接，陰極電極反應(yīng)式： FePO+Li++e-—LiFePO4，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式：nC+xLi++xe-=LixG,故D錯(cuò)誤；故選：CD充.根據(jù)電池總反應(yīng)式 xLiFePO4+nCMFePQ+LixG可知，F(xiàn)e的化合價(jià)升高、發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則b電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-=FePO+Li+,C的化合價(jià)降低、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，a電極為正極，正極反應(yīng)式為 nC+xLi++xe=LixG,放電時(shí)，原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電時(shí)，陰極、陽極分別與外電源的負(fù)極、正極相接，電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答。本題考查了原電池和電解池原理、 電極反應(yīng)書寫、電子流向判斷等知識(shí)點(diǎn)， 掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。13.【答案】BD【解析】解：A.”FeO具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，則K2FeO能將飲用水消毒殺菌，是因?yàn)椤癋eQ具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B.&FeQ與水反應(yīng)生成Fe(OH3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，能將飲用水凈化，不是因?yàn)?Fe。具有吸附性，故B錯(cuò)誤；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可用激光筆照射上述反應(yīng)體系，以判斷是否有膠體產(chǎn)生，故C正確；D.常溫常壓下，氣體體積無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：BD&FeQ具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌；%FeQ與水反應(yīng)生成Fe(OH3膠體，具有吸附性；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D.常溫常壓下，氣體體積無法計(jì)算。本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法， 從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)。14.【答案】A【解析】解：A.電池的負(fù)極Zn是電子被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-2e-—ZnO+HO,故A正確;B.電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能流經(jīng)電解液，故 B錯(cuò)誤；C.氧化鋅和水組成的電解液不能起傳導(dǎo)電子的作用，故 C錯(cuò)誤；D.該電池中正極MnO#電子被還原生成MnOOH則二氧化鎰不是催化劑，故D錯(cuò)誤。故選：Ao由電池組成可知，電池的負(fù)極Zn是電子被氧化，電極反應(yīng)式為： Zn+2OIH-2e"—ZnO+HO,正極MnO得電子被還原生成MnOOH反應(yīng)式為2MnO+2HO+2e—2MnOOH+2OH以此解答。本題考查原電池工作原理， 題目難度不大，本題注意根據(jù)電池原理判斷正負(fù)極反應(yīng)， 注意電極反應(yīng)式的書寫，電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能流經(jīng)電解液，為易錯(cuò)點(diǎn)。15.答案】AC【解析】解：A.a點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、 碳酸氫鈉、NaCl,但是CO2-水解程度大于HCO,所以c(CO2-)vc(HCO),故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉和NaCl,溶液中存在物料守恒c(Na)=2c(C),即存在c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO2-)+c(HCO)],所以c(Na+)>c(HCO)+c(CO2-)+c(HCO),故B正確；c點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉，溶液中存在電荷守恒 c(Na+)+c(H+)—c(HCO)+2c(CO2-)+c(OH)+c(Cl-),所以c(Na+)+c(H+)>c(HCO)+2c(CO2-)+c(OH),故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉和碳酸氫鈉都促進(jìn)水電離，且碳酸鈉濃度越大水電離程度越大，碳酸鈉濃度： a>b>c>d,則水電離程度：a>b>c>d,故D正確；故選：AQa點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、 碳酸氫鈉、NaCl,但是CO2-水解程度大于HCO;b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉和 NaCl,溶液中存在物料守恒c(Na)=2c(C);c點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉，溶液中存在電荷守恒；D.碳酸鈉和碳酸氫鈉都促進(jìn)水電離，且碳酸鈉濃度越大水電離程度越大。本題考查酸堿混合溶液定性判斷， 側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力， 明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。.【答案】I他回逆向減小2 3SiH4+4CO+2HO^^4CHOH+3SiO小于大于 兩種反應(yīng)物為氣體，另一種生成物是氫氣，制取的 SiC固體顯然是高純度的【解析】解：(1)①始變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)；其他條件不變，再充入一定量的硅烷，看成增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，硅烷的熱分解率減小，故答案為：逆向；減小；②TC時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成14.0g硅單質(zhì)，Si的物質(zhì)的量為=0.5mol,體積為1L,則

SiH4(g)^Si(s)^H2(g)TOC\o"1-5"\h\z開蠟1 0 0轉(zhuǎn)化0.5 0.5 1將0.5 1該反學(xué)平衡標(biāo)K=21=2t(15故誓宗為：2；(2)①和二氧化碳、水(催化劑存在下)作用生成 CH3OH和另一種常見原子晶體為SiO2,催化制反應(yīng)為3SiH4+4CO+2HbO^^4CHOH+3SiO,I催化制故答案為：3SiH4+4CO+2Ho_4CHOH+3SiO;②由圖可知，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，P2時(shí)對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化率小，則pi小于P2；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)小于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動(dòng)，則y點(diǎn)：v(正)大于v(逆)，故答案為：小于；大于；SiH4與CH在一定條件下反應(yīng)制得的金剛砂(SiC)純度高，其主要理由是兩種反應(yīng)物為氣體，另一種生成物是氫氣，制取的SiC固體顯然是高純度的，故答案為：兩種反應(yīng)物為氣體，另一種生成物是氫氣，制取的SiC固體顯然是高純度的。(1)①始變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)；其他條件不變，再充入一定量的硅烷，看成增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；TOC\o"1-5"\h\z②時(shí)硅單質(zhì),竽的物質(zhì)的g =0.5molr 型JlifMSiHq(g)=Si(5)+2H?(g)開始1 0 0轉(zhuǎn)化0,5 05 1鈿0.5 1K為生成物濃度哥之積與反應(yīng)物濃度哥之積，純固體不能代入 K的計(jì)算中；(2)①SiH4和二氧化碳、水(催化劑存在下)作用生成 CH3OH和另一種常見原子晶體為SQ;②由圖可知，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減??；壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)小于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動(dòng)；SiH4與CH在一定條件下反應(yīng)制得的金剛砂(SiC)純度高，因反應(yīng)物與另一種生成物均為氣體。本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的影響因素、平衡三段法、 K的計(jì)算為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析，題目難度不大。.【答案】分子 正四面體形 sp31:1TiO2+(或[TiO]n2n+) TiCl4、TiBr4、Til4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高48熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高48*2+16x4X10-21【解析】解：(1)①TiCl4熔點(diǎn)為-24C,沸點(diǎn)為136.4C,室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代燒，可知固態(tài)T'iCl4屬于分子晶體，故答案為：分子；3+I-IX4②BH4-中B原子孤電子對(duì)數(shù)= 2 =0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4,微粒空間構(gòu)型與其 . .一. 3-一VSEPR莫型相同為正四面體形， B原子雜化軌道數(shù)目為4,B原子米取sp雜化，故答案為：正四面體形；sp3;(2)每個(gè)Ti連接2個(gè)O原子，每個(gè)O原子為2個(gè)Ti原子共用，即每個(gè)Ti占有1個(gè)O原子，該陽離子Ti與。的原子數(shù)之比為1:1,其化學(xué)式為：TiO2+(或［TiO］n2n+),故答案為：1:1;TiO2+(或［TiO］n2n+);TiCl4、TiB「4、Til4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高，故答案為：TiCl4、TiB「4、Til4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；(4)晶胞中Ti原子數(shù)目二1-8其9=2,0原子數(shù)目=2+4工\=4r故晶胞質(zhì)量二”二岸型二？g,晶胞變度=xa+1(1x4z 、 4^x2+16x4■飛 gf(axlO70nxax107cmxcxlO7cm) ——K(1)①TiCI4的焙沸點(diǎn)很低，可溶于呼茶和氯代性.符合分子晶儂性質(zhì)：②BH&中B唇用I電子又殿=如寫生?=0F價(jià)五有驍［=4+0=4,瞧速I朝謔寺VSEPR港相同，B原子雜化軌道數(shù)目為4;(2)每個(gè)Ti連接2個(gè)O原子，每個(gè)O原子為2個(gè)Ti原子共用，即每個(gè)Ti占有1個(gè)O原子；(3)均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高；(4)均攤法計(jì)算晶胞中Ti原子、。原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度 =晶胞質(zhì)量+晶胞體積。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶體類型與性質(zhì)、空間構(gòu)型與雜化方式的判斷、晶胞的計(jì)算，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，難度中等。.【答案】除去鐵粉表面的油污 確保溶液中不含F(xiàn)e3+確定步驟IV中加入(NH)2SO晶體的質(zhì)量D-OB-A鹽酸酸化的氯化鋼溶液 吸收二氧化硫，防止污染空氣稀硫酸、高鎰酸鉀溶液【解析】解：(1)步驟I用熱的NaCO溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是除去鐵粉表面的油污，步驟n中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了確保溶液中不含 Fe3+,故答案為：除去鐵粉表面的油污；確保溶液中不含 Fe3+;(2)步驟出中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了確定步驟 IV中加入(NH)2SQ晶體的質(zhì)量，故答案為：確定步驟IV中加入(NH)2SQ晶體的質(zhì)量；(3)①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO和SO時(shí)，D先連接C,利用鹽酸酸化的氯化鋼溶液可檢驗(yàn)三氧化硫，再連接B,利用品紅褪色可檢驗(yàn)二氧化硫，最后連接 A吸收尾氣，則裝置連接順序依次為AC-B-A,C中盛放的試劑為鹽酸酸化的氯化鋼溶液，故答案為：A——A;鹽酸酸化的氯化鋼溶液；②二氧化硫有毒，不能排放在環(huán)境中，則裝置 A的作用為吸收二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收二氧化硫，防止污染空氣；③亞鐵離子具有還原性，可溶于稀硫酸，滴加高鎰酸鉀溶液，若不褪色則不含亞鐵離子，反之含有，則檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵， 需用到的試劑為稀硫酸、高鎰酸鉀溶液，故答案為：稀硫酸、高鎰酸鉀溶液。(1)碳酸鈉水解顯堿性，有利于油污的水解； Fe可防止亞鐵離子被氧化；(2)過量的鐵粉不參與制備(NH)2Fe(SO)2?6H2O的反應(yīng)；(3)①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO和SO時(shí)，D先連接C,利用鹽酸酸化的氯化鋼溶液可檢驗(yàn)三氧化硫，再連接B,利用品紅褪色可檢驗(yàn)二氧化硫，最后連接 A吸收尾氣；②二氧化硫有毒，不能排放在環(huán)境中；③亞鐵離子具有還原性，可溶于稀硫酸，滴加高鎰酸鉀溶液，若不褪色則不含亞鐵離子，反之含有。本題考查物質(zhì)的制備及含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、 發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】2NaS2Q+3Q+2H2O=4NaHS4或2Na&Q+Q+2H2O=4NaHSO乙醇洗滌、干燥脫水 水浴加熱HCOONa+2SONaO+NaSaQ+CO+HfcOA【解析】解：(1)連二亞硫酸鈉溶液暴露于空氣中易吸收氧氣而被氧化生成一種酸式鹽，可能生成硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，方程式為2Na2s2Q+3Q+2HO=4NaHSO^2NaGQ+Q+2H2O=4NaHSQ故答案為：2Na2s2Q+3Q+2H2O=4NaHS<M2Na2s2Q+Q+2H2O=4NaHSO(2)①反應(yīng)后過濾所得濾液中含有乙醇，可循環(huán)利用，含結(jié)晶水合物 NaS2。?2H2O經(jīng)洗滌、干燥脫水可得Na2s2Q,故答案為：乙醇；洗滌、干燥脫水；②“反應(yīng)”在70c條件下進(jìn)行，加熱穩(wěn)定低于水的沸點(diǎn)，可用水浴加熱的方法，甲酸鈉、燒堿、二氧化硫在乙醇的水溶液中發(fā)生 HCOONa+2S+NaO+N&S2Q+CG+H2O,故答案為：水浴加熱； HCOONa+2S+NaO+N&S2Q+CO+HQ③碳酸鈉呈堿性，在包裝、保存連二亞硫酸鈉時(shí)加入少量的 Na2CO固體，可說明連二亞硫酸鈉在堿性介質(zhì)中較為穩(wěn)定，故答案為： A(1)連二亞硫酸鈉溶液暴露于空氣中易吸收氧氣而被氧化生成一種酸式鹽，可能生成硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉；(2)由流程可知甲酸鈉、燒堿、二氧化硫在乙醇的水溶液中發(fā)生 HCOONa+2S+NaO+NaSO+CO+HO,冷卻結(jié)晶、過濾得到