日喀則市南木林高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精西藏日喀則市南木林高級中學(xué)2018—2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題注意事項(xiàng)：90分鐘.1、本試題全部為筆答題，共4頁,滿分100分，考試時(shí)間2、答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)禁止答題.3、用鋼筆或簽字筆直接答在試卷（或答題紙上）。一，選擇題（每題只有一項(xiàng)正確選項(xiàng),每題4分,共48分，請將答案填在答題紙上)1、本試題為閉卷考試,請考生勿將課本進(jìn)入考場。1．以下有關(guān)能量的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能“儲(chǔ)藏”起來C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以沒有利用價(jià)值．物質(zhì)的化學(xué)能可以在必然條件下轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋㈦娔転槿祟愃?wù)2、以下對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（)A．必然有化學(xué)鍵的變化B．必然會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然有物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然陪同著能量的變化3、已知熱化學(xué)方程式：①C2H2（g)+5/2O2（g)==2CO2（g）＋H2O（l）H1＝—1301。0kJ?mol—1②C(s）+O2（g)==CO2(g）△H2＝—393.5kJ?mol-1③H2（g）+1/2O2(g）==H2O(1）△H3=—285。8kJ·mol-1則反應(yīng)④2C(s）+H2（g）==C2H2(g)的△H為（）A。+228。2kJ·mol—1B。-228。2kJ·mol—1C。+1301。0kJ·mol—1D。+621。7kJ·mol-14、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0。5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B)＝0。3mol·Ｌ1·ｓ－1v－1v－C．（C）＝0。8mol·Ｌ·ｓD．（D）＝1mol·Ｌ-1-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1·ｓ－15、關(guān)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g)2C（g）（正反應(yīng)吸熱)，以下列圖象中正確的選項(xiàng)是（)6、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB（s)rC（g）＋qD(g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．化學(xué)方程式系數(shù)m＋n＝r＋qB．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C．溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)D．物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、以下對化學(xué)平衡搬動(dòng)的解析中，不正確的選項(xiàng)是(）．．．①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡必然向正反應(yīng)方向搬動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2(g）2NH3（g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)變率必然高升③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，減小容器容積,平衡必然向氣體體積增大的方向搬動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡必然不搬動(dòng)D．①②③④A．①④B．①②③C．②③④8、在必然條件下,容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線以以下列圖所示，以下表述中正確的選項(xiàng)是（）-2-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí),N的濃度是M的濃度的2倍9、已知：①S（g）＋O2（g）===SO2(g)H1;S（s）＋O2（g)===SO2(g)H2；2H2S（g）＋O2（g）===2S(s)＋2H2O(l）H3；④2H2S（g）＋3O2（g)===2SO2（g)＋2H2O(l)H4；⑤SO2(g）＋2H2S（g)===3S(s)＋2H2O（l）H5。以下關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的選項(xiàng)是( )A．H1＜H2B．H3＜H4C．H5＝H3－H2D．2H5＝3H3－H410、25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完好燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22。68kJ熱量。以下表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是( )A．CH3OH（l)＋3/2O2（g)===CO2(g）＋2H2O（l）H＝－725。8kJ·mol－1B．2CH3OH（l)＋3O2(g）===2CO2（g）＋4H2O（l）H＝＋1451。6kJ·mol－1C．2CH3OH＋O2===2CO2＋4H2OH＝－22。68kJ·mol－1-3-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．CH3OH（l）＋3/2O2（g)===CO2（g)＋2H2O（g）H＝－725。8kJ·mol－在必然體積的密閉容器中,進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g)＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）,11、關(guān)于可逆反應(yīng)2HI（g）I2（g)+H2（g），以下表達(dá)能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．各物質(zhì)的量的濃度比2:1：1B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C．?dāng)嗔?molH－I鍵的同時(shí)生成1molI－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)12、高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度高升,H2濃度減小。以下說法正確的選項(xiàng)是(）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2B．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng)，H2濃度必然減小C．高升溫度,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?dāng)二，填空題（共52分，請將答案填在答題紙上）13、（8分)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表:t℃70080083010012000K0。60。91。01。72.6-4-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精回答以下問題:(1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝.（2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱).（3）能判斷該反應(yīng)可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多項(xiàng)選擇扣分）.b．混雜氣體中c（CO）不變a．容器中壓強(qiáng)不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4)某溫度下,平衡濃度吻合下式:c（CO2)·c（H2)＝c（CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為℃。14、(18分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及以下反應(yīng)：①2NO(g）＋Cl2（g)2ClNO(g）H1<0,平衡常數(shù)為K1；2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO(g)H2〈0，平衡常數(shù)為K2。(1）4NO2(g）＋2NaCl（s)2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）H3,平衡常數(shù)K＝___________________用(K1、K2表示)。H3＝___________（用H1、H2表示）.(2)為研究不同樣條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0。2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡.測得10min內(nèi)v（ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1,則平衡后n（Cl2）＝__________mol,NO的轉(zhuǎn)變率α1＝___________。其他條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)變率為α2,α____α（填“>”“〈”或“＝”），平衡常數(shù)K______________(填121“增大”“減小"或“不變”）。若要使K1減小,可采用的措施是___________.15、(26分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹨韵聠栴}:-5-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。（2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3（g)=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48KJ/mol3SiH2Cl2（g)=SiH4+2SiCl4（g）△H2=-30KJ/mol則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4(g）的△H為________KJ/mol（3）關(guān)于反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g)+SiCl4（g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化的結(jié)果以下列圖。343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)變率a=_________%，平衡常數(shù)K343K=___________（保留2位小數(shù))。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)變率,可采用的措施是________________要;縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采用的措施有__________________、______________________。③比較a、b處反應(yīng)速率大小:va______vb(填“大于”“小于”或“等于").反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3—k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的v正/v逆=________(保留1位小數(shù)）。-6-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精南木林高中2018—2019學(xué)年度第一學(xué)期期中考試答題紙考試方式:閉卷年級：高二學(xué)科:化學(xué)命題人:次仁頓珠注意事項(xiàng)：1、本試題全部為筆答題,共4頁，滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。2、答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)禁止答題。3、用鋼筆或簽字筆直接答在試卷（或答題紙上）。4、本試題為閉卷考試,請考生勿將課本進(jìn)入考場.一，選擇題(每題只有一項(xiàng)正確選項(xiàng),每題4分，共48分，請將答案填在答題紙上）題123456789101112號