元素周期表元素周期律高三復習

第2講元素周期表和元素周期律考點一元素周期表聯(lián)札斯思考點一元素周期表聯(lián)札斯思-然朱芨銅郵置鞭原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)2.編排原則周期(橫行)元素原子的電子層數(shù)相同左一右：原子序數(shù)遞增族(縱行)元素原子的最外層電子數(shù)相同上一下：電子層數(shù)遞增3.結構(1)周期(7個橫行，7個周期)短周期長周期序號1234567元素種數(shù)288181832不完全周期0族元素原子序數(shù)21018365486最多容納32種元素(2)族(18個縱行，16個族)主族列序121314151617族序IAIIAiiiaWAVAWA皿A副族列序345671112族序iiibWBVBWB皿BIBIB第皿族第8、9、10共匕3個縱行0族第18縱行(3)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質：既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)非金屬元素的性質。!完成下:皿!完成下:皿(1)標出口序數(shù)。(2)皿金屬與非金屬的分界線；畫出過渡口皿(3)標出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子口數(shù)。(6)皿113口118號元素的位置。優(yōu)秀學習資料―歡迎下載優(yōu)秀學習資料―歡迎下載提示:原子序數(shù)為%同主族相鄰周期兩元素原子序數(shù)關系，若甲的原子序數(shù)為%同主族相鄰周期兩元素原子序數(shù)關系，若甲的解析：因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序數(shù)可以是％+2、%+8、%+18、％+32。答案：%+2、%+8、%+18、％+32.若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為%,B的原子序數(shù)為y，則%、y的關系為。解析：當A、B在IA族和HA族時，y=%+m，當A、B在OA?皿A族時，y=%答案:y=%+答案:y=%+m^或y=%+n同主族、鄰周期元素序數(shù)差的關系(1)IA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32;(2)HA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32;(3)OA?皿A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。律寓|同周期主族元素原子序數(shù)關系.若甲、乙分別是同一周期的HA族和皿A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關系為。解析：對于第一、二、三周期，同一周期的HA族和皿A族元素的原子序數(shù)只相差5,而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的HA族和皿A族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的IA族和皿A族元素的原子序數(shù)則相差29。答案:n=m+答案:n=m+5、n=m+15、n=m+29同周期主族素原；數(shù)差的關系⑴短周期元素原子序數(shù)差二族序數(shù)差；(2)兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數(shù)差二族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側時，四或五周期元素原子序數(shù)差二族序數(shù)差+10，六周期元素原子序數(shù)差二族序數(shù)差+24。4.下列各圖為元素周期表的元素周期表的結構表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M4.下列各圖為元素周期表的元素周期表的結構表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是(解析：本題常因對元素周期表的結構掌握不牢固易造成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期噸噸為答案：C2、8、8、期噸噸為答案：C2、8、8、18、18、32，皿皿C符合題意。B.5%D.5%+16答案：A橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,四長三個短?？v行稱為族,共有十六族,一八依次現(xiàn)5.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為％，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為(A.5%+10C.5%+14解析：一縱一個族，皿族搞特殊皿算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系,蝸居不如意,十五擠著住,都屬IIIB族。說明①指IA、HADIIIB、WB、VB、WB、皿B、W；②指IB、IIBDIIIA、WA、VADWA、皿A、0?？键c二元素周期律1.內容:律。1.內容:律。元素的子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期.實質：元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因(實質)是核外電子排布的周期性變化。.同主族元素性質的遞變規(guī)律(1)對于元素Li、Na、K：①原子半徑由小到大的順序為Li<Na<K；②金屬性由強到弱的順序為K>Na>Li；③單質與水反應的劇烈程度由強到弱的順序為K>Na>Li；④最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為KOH>NaOH>LiOH。(2)對于元素Cl、Br、I：①原子半徑由小到大的順序為Cl<Br<I;②非金屬性由強到弱的順序為Cl>Br>I;③單質與氫氣化合由易到難的順序為C2曲>2；④其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強的順序為HI<HBr<HCl；⑤最高價氧化物對應水化物的酸性由弱至強的順序為HIO4<HBrG4<HClG4O4.同周期元素性質的遞變規(guī)律優(yōu)秀型引資乳一歡迎下載優(yōu)秀型引資乳一歡迎下載現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五種元素的原子半徑由大到小的順序為Na>Mg>Al>S>Cl。其簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->Cl->Na+>MF+>Al3+。(2)Na、Mg、Al單質置換水或酸中的氫，由易到難的順序為Na>Mg>A|；最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)S、C12與氫氣化合時，由易到難的順序為C述，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為HCl>H2S,最高價氧化物對應水化物的酸性由強至弱的順序為HClO4>H2SO4o(正確的打1.(正確的打⑴同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小(2)電子層數(shù)越多,半徑越大(3)在主皿，最高正化合價均等于主族皿(4)元素的原子得電子越多,非金屬性越強；失電子越多,金屬性越強(5)元素的叩物對叩水口叩性越強,0000越強叩性越強,000越強)(6)元素的氣態(tài)叩物越叩,0000口叩叩溶液叩0越叩叩性越弱)2皿素的原子口電子越多能否說明000皿000mm數(shù)越多能否說明非金屬性越強?排出順序3口若A、B排出順序3口若A、B、C三種元素位于元素周期表中皿所示位置,則有關的各種0口均可(但D不能皿)。(1)0000：(2)000：(3)0000：提示：(3)0000：提示：1.(1)X⑵X⑶x(4)X(5)X(6)X2皿元素的金屬性、非金屬性是由元素的原子得、口電子的能力決定的,而與得口電子的多少沒有必然聯(lián)系,如Na口ea—>Naa,口電子的多少沒有必然聯(lián)系,如Na口ea—>Naa,MgD2ea—>Mg2a,0000Na>Mg；Cl口ea—>Cla,S口2ea-S2a，但皿0Cl>S。3口(1)C>A>B(2)C>A>B(3)B>A>C33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是(A.原子半徑：As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4Cl>Br>As，所皿定性解析：A皿子叩As>P>Cl；B皿Cl>Br>As，所皿定性HCl>HBr>AsH3；D項,0000

答案：CS>P>AS,皿H2sQ>H3HCl>HBr>AsH3；D項,0000

答案：C2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示:二至“口.元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價+2+2—2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（）單質與稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>X離子半徑：T2->X2+徑數(shù)據(jù),解析:根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),由化合價數(shù)據(jù)知Z為S,T為O,R為A皿皿半時,鎂的反應速率最快，選項正確；堿性：Y位于同主族,Y徑數(shù)據(jù),解析:根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),由化合價數(shù)據(jù)知Z為S,T為O,R為A皿皿半時,鎂的反應速率最快，選項正確；堿性：Y位于同主族,Y為Be,X為A選項錯誤；O2口與Mgm、皿皿Mg2口都是10電子粒子，（接觸面積相同O2口的半皿口；氧的非金屬性比硫的強,氧與氫化合比硫與氫化合皿Mg(OH)2>Be(OH)2,Mg(OH)2>Al(OH)3m皿堿皿，D選項錯誤。C選項錯C、系如圖：解析:由于四種離子具有相同的電子層結構,可以推知四種元素在周期表中的位置關半徑原子口數(shù)DCAC、系如圖：解析:由于四種離子具有相同的電子層結構,可以推知四種元素在周期表中的位置關半徑原子口數(shù)DCABb>a>c>加具有相同電子層結構的離子,核電荷數(shù)越皿子半徑越小；原子A>B>D>C；A和B可以為第四周期元素。答案：B答案：B粒子半徑大小比較下列粒子半徑大小的比較正確的是（A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na答案：B4.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+D-是具有相同的電子層結構的離子，關于A、D四種元素的敘述正確的是（）離子半徑：A>B>C>D原子序數(shù)：b>a>c>d原子半徑：D>C>B>A四種元素一定屬于短周期元素微粒半徑大小比較方法①HCl的溶解度比H的還原性比H2S弱⑤HC應生成FeS⑦Cl2①HCl的溶解度比H的還原性比H2S弱⑤HC應生成FeS⑦Cl2能與H2sS大②HCl的酸性比H2s強③HCl的穩(wěn)定性比H2比H2SO4強I⑥Cl2|與鐵反應生成酶，Cl-<S2-答案:S大④HCl而S與鐵反⑨還原性:IAIIAmAWA:WA皿A02①②3-.…③--…-④-……⑤■■■■…⑥⑦…一⑧…4⑨⑩③④⑤⑥⑦⑧6.下表為元素周期表仃的一部潮溫噩關問題T"(1)⑤和⑧的元素符號是和(2)表中最活潑的金屬是，非金屬性最強的元素是。(填寫元素符號)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是(填化學式，下同)，酸性最強的是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是⑶由③和④的單質作電極在弱酸性溶液中構成原電池，負極的電極反應式為(4)元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中⑦和⑩的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是(填序號)。A.比較兩種單質的顏色B.比較氫化物的穩(wěn)定性C依據(jù)兩元素在周期表中的位置D.比較原子半徑大小優(yōu)秀學習資料―歡迎下載優(yōu)秀學習資料―歡迎下載E.比較最高價氧化物對應水化物的酸性ODD：解析：(1)根據(jù)皿期表，皿①、ODD：解析：(1)根據(jù)皿期表，皿①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)皿屬性：同周期元素從左到右越來越弱,同主族元素從上到下皿，并且金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物堿性越強;而非皿同周期元素從左到右越來金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物堿性越強;而非皿同周期元素從左到右越來并且非金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，0000000000000,并且非金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物酸性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。(3)皿鎂的金屬性比鋁強,在弱酸性溶液中,鎂和皿極構成原電池時,鎂是負極,皿式為MgD2eo===Mg皿式為MgD2eo===Mg2口。(4)Cl和Br皿皿可皿口皿皿皿但根據(jù)單質的顏色不能確定非金屬性的強弱。答案:(1)SiAr(2)KFKOHHC1O4(3)Mg答案:(1)SiAr(2)KFKOHHC1O4(3)Mg—2e-===Mg2+HF(4)A金屬性和漏金屬性和漏強蠢判斷方法金雕崎骷鼠上酊喝右上眥下耐豐金屬歸居蠲下觥虱桿骷上弼SKCaNaMgAlZnFeSnfbCuHjAgPl.h肺建余解渴的減性越強，摒金屬性越強勺水或酸反質越劇然.或嫌高價氧化榭時應水化物先排反應：強的比換羽的，適合金屬也培合非金屬的減性越強，摒金屬性越強勺水或酸反質越劇然.或嫌高價氧化榭時應水化物號榮任叵應越客切，生成的氣態(tài)氫化物的樽身性越強，成

最高外制化物對品的水化物的酸性越血,如邛今屬性越期原電獨，一般負報材料的金屬性頸于正極在陽極首先戰(zhàn)電的陽離子，其時應元素的非金屬性弱電到池在電到池在陰極首先放電的IT網(wǎng)予.其對應元一素的金同性期優(yōu)秀型引資乳一歡迎下載優(yōu)秀型引資乳一歡迎下載考點三元素周期表、元素周期律的應用1.根據(jù)元素周期尋找未知元素1.根據(jù)元素周期尋找未知元素.預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測)(1)比較同周期、同主族元素的性質如金屬性Mg>Al,Ca>Mg,則堿性Mg(OH)金Al(OH)3，Ca(OH)金Mg(OH)2(填〉或“二”)。(2)推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的水溶液呈性質遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，酸性，AgAt丕溶于水等。水溶液呈.啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質將下面左右兩側對應內容連線。|?||述廉懶和躺油加觸舲金挪答案：①|?||述廉懶和躺油加觸舲金挪答案：①c②⑴原子的皿2個電田“⑴原子的皿2個電田“X辟林橢

IIA^元素―(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素(3)00000(4)俄羅斯專家首次合成了一個()29的元素位于元素周期表的第四周期178X原子，116116號元素位于元素周期表中第七周期WA族(5)3皿IIB族((6)(3)00000(4)俄羅斯專家首次合成了一個()29的元素位于元素周期表的第四周期178X原子，116116號元素位于元素周期表中第七周期WA族(5)3皿IIB族((6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(⑺原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素((8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期(⑼根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高價都是+7價((10)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強()2.根據(jù)第IA族、第皿A族元素性質的遞變規(guī)律，回答下列問題：⑴Be(OH)2的溶解性：溶于水，屬于性氫氧化物。(2)砹(At)屬于色固體，HAt穩(wěn)定，水溶液呈性，其酸性提示:(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt溶于水。1.(1)X⑵X⑶J(4)V(5)V(6)X⑺X⑻X(9)X(10)X2.⑴難兩(2)有不酸大于不1.A.B.C.D.元素的原專性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析：A項，對于主族元素來說，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù)(O、F除外)，故A錯誤；B項，離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，故B錯誤；C項，非金屬性：P<S<Cl，故得電子能力、最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，故C正確；D項，位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，而過渡元素包括所有的副族元素和第皿族元素，故D錯誤。答案：C2.短周期元素X、Y、Z、W在元素XY周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()"A.元素Y和元素Z的最高正化合價相符一1一B.單核陰離子半徑的大小順序為：廠(W)>?Y)>r(Z)C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：X<Y<ZD.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強解析：由題意知，Y是氧元素，則X、Z、W分別是N、S、Cl元素。氧元素沒有最高正價，A項錯；陰離子半徑：r(S2.)>r(Cl_)、r(S2力r(O2.),B項錯；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH2。H2O>H2s,C項錯；HNO3、H2so4、HC1O4三種酸中，HC1O4的酸性最強，D項正確。答案：D3.已知釷(23290Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，23290Th-22888X+2a，生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是()A.X的氫氧化物是一種強堿B.X的碳酸正鹽不溶于水CX原子核外有6個電子層D.X的最高化合價為+2價答案：C十)十)“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2.“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。蟲心X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn+陽離子與Yn-陰離子具有相同的電子層結構，Zn"陰離子半徑大于Yn-陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()B.X>Y>ZA.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>YC.Z>Y>X解析：根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z>X>Y。答案：A曲例由《X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3,若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是()A.n—8B.n—3C.n—1D.n+5解析:由化學式X為D3解析:由化學式X為D3價，Y為D2價，即X可能為第iiia族或第VA族元素。有如下幾種可能（i）mA

XWAYA12（i）mA

XWAYA12s3：nD3⑵VAX7N,P2O3：O3：2S3：P2s3：WAY8O16s皿皿皿A皿皿皿A。由化學式X2由化學式X2Y3知，X、Y皿數(shù)皿皿口、價皿斷A項皿皿斷答案:是(原子半徑強，SB結構(2013?福建理綜，9)射鼠踹瓦軾第盲魏揩能四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的)_-原子半徑Z<MY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱是(原子半徑強，SB結構(2013?福建理綜，9)射鼠踹瓦軾第盲魏揩能四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的)_-原子半徑Z<MY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小Z位于元素周期表中第2周期、第WA族解析：由題給信息皿A1>Si>N>O,A項正皿B皿因為O的非金屬性比Al元素，X為Si皿Y為N元素，Z為O元素。N的非金屬性比Si皿所以HNO3的酸性比H2SiO3Si皿以皿噸H2O>SiH4,C項正2周期、第WA2周期、第WA族，D血答案：B2.[2014?新課標全國卷I,27(1)]鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第或“弱”)。解析：Pb期表的位置為第或“弱”)。解析：Pb是碳的同族元素,比碳多周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性.(填“強”4個電子層,因此為第六周期,第WA族，PbO2酸性比CO2的弱。答案：六WA弱|元素周期律正誤(正確的打“「”，錯誤的打“X”)⑴堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH(2013?重慶理綜，3B)()(2)第2周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7(2013?天津理綜，3B)()(3)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(2013?天津理綜，3D)()(4)科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通

DNA鏈中的P元素(2013?浙江理綜，7C)()(5)第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素(2012.山東理綜，9B)()(6)第皿A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(2011?天津理綜，2C)()(7)同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小(2011?天津理綜，2B)()(8)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是十7(2011?安徽理綜，11B)()答案：(1)X(2)X(3)X(4)V(5)V(6)X(7)V(8)X4.(2014?新課標全國卷I,10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z解析：依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素或分別為O、Li、H元素。原子最外層電子數(shù)F>S>Na(Z>X>Y)或O>Li=H(X>Y=Z),A錯誤；單質沸點^>5>g(丫>乂>2)或Li>O2>H2(Y>X>Z)，B錯誤；離子半徑52一然一>m+(乂2一>2一>丫+)或O2->H->Li+(X2->Z->Y+),C錯誤；原子序數(shù)5>^^(乂>丫義)或O>Li>H(X>Y>Z),D正確。答案：D5.(2014.山東理綜，8)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D.37C1與37C1得電子能力相同解析：同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱A錯誤；核外電子排布相同的微?？梢允窃踊螂x子，如O2一、Ne、Na+、Mg2+的核外電子排布相同，但它們的化學性質卻不相同，故B錯誤；Cl-、S2一、Ca2+、K+的電子層結構相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故C錯誤；35Cl、37C1核外電子排布相同，得電子能力也相同，D正確。答案：D(2014?廣東理綜，23)甲?辛等元素在周期表中的相對位表所單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素,甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種下列判斷正確的是(甲?辛等元素在周期表中的相對位表所單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素,甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種下列判斷正確的是(雙選)()A.金屬性：甲,乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：自然界中硬度最大的物質是金剛石，故戊為C元素；結合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”、“丁與辛屬同周期元素”可推出甲~辛依次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項，金屬性：Ca>Na>Li(T>乙,甲)，錯誤；B項，原子半徑：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己,戊)，正確；C項，K為19號元素，Ge的原子序數(shù)為32，兩者核外電子數(shù)相差13，正確；D項，Na在空氣中燃燒生成Na2