氯氣的實驗室制法(精選上課好用)

關(guān)于氯氣的實驗室制法(精選上課好用)第1頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2寫出實驗室制備O2、H2、CO2的化學(xué)方程式復(fù)習(xí)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△第2頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五

氣體發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件確定的，收集方法是跟據(jù)氣體的物理性質(zhì)確定的。思考：氯氣有何物理性質(zhì)？黃綠色氣體有刺激性氣味密度比空氣大可溶于水實驗室氯氣是如何制備的呢?第3頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五1、反應(yīng)原理：

用氧化劑在適當(dāng)?shù)臈l件下將負(fù)一價氯氧化成為零價氯。2、藥品：MnO2和濃鹽酸3、化學(xué)方程式：離子方程式：得2e-失2×e-二、氯氣的實驗室制法+4-1+2-10MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△固液反應(yīng)，需加熱反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件:電子轉(zhuǎn)移？MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑△第4頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五4、氣體發(fā)生裝置與儀器分液漏斗圓底燒瓶酒精燈鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)石棉網(wǎng)導(dǎo)管思考此裝置與制H2的裝置有何不同？雙孔塞第5頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五6、收集方法：a.向上排氣法b.排飽和食鹽水法7、尾氣處理：NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O5、凈化裝置（除雜與干燥）：除去HCl氣體除去水蒸氣用飽和食鹽水用濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第6頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五除水蒸氣除HClCl2的制備、凈化、收集、尾氣吸收提示：Cl2不溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水第7頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五問題探究：1.為什么不能加強(qiáng)熱？答：濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率。2.可以用稀鹽酸來代替濃鹽酸制取氯氣嗎？答：不可代替,稀鹽酸不與MnO2反應(yīng),因為稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被MnO2氧化。3.使用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實際產(chǎn)生的Cl2總小于71g，為什么？答：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。第8頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五1、實驗室還可用KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2等代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑思考

上述反應(yīng)的氧化劑、還原劑、分別是何物質(zhì)？電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目能標(biāo)出嗎？離子方程式？延伸與拓展：Cl2的其它制法Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑第9頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得2×5e-失5×2×e-氧化劑:還原劑:KMnO4HClKClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑得5e-失5×e-氧化劑：還原劑：KClO3HCl+7-1-1+2-10+5-1-10第10頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五常見氣體發(fā)生裝置：思考：選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是什么？反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件固+液氣體如制氫氣不加熱固+固→氣體如制氧氣加熱固+液→氣體如制氯氣加熱第11頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五除雜、干燥裝置：洗氣瓶：盛液體試劑球型干燥管：盛固體試劑U型干燥管：盛固體試劑硬質(zhì)玻璃管加熱條件下用固體除雜第12頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五常見氣體收集裝置：CD第13頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五尾氣的處理BACDE注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大-易倒吸，選B；少量難以吸收的尾氣可集于氣球中-選C;難以吸收的可點燃處理-選D。用固體試劑吸收尾氣-選E。練習(xí)：請選出Cl2

、HCl、CO尾氣處理的裝置第14頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五④稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸⑤多余Cl2應(yīng)通入NaOH溶液中練習(xí)1：下列裝置圖中有哪些錯誤？如何改正？①長頸漏斗應(yīng)改成分液漏斗②燒瓶下應(yīng)墊石棉網(wǎng)③應(yīng)用酒精燈加熱第15頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五項目發(fā)生裝置類型發(fā)生裝置主要儀器氣體收集方法Cl2O2H2練習(xí)2：比較Cl2、O2、H2的制取方法固液加熱固液不加熱固固加熱向上排氣法或排飽和食鹽水法排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法第16頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五C練習(xí)3：實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（）①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；③在燒瓶中加入二氧化錳粉末；④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中；⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤第17頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五CDAHGFBE除去氯化氫干燥氯氣收集氯氣吸收氯氣制取氯氣氣體凈化洗氣瓶練習(xí)4：實驗室制取干燥、純凈的氯氣裝置如下，指出各裝置的作用及連接次序第18頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五(二)、Cl2的工業(yè)制法電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑電解第19頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五三、Cl-的檢驗【實驗4-6】在稀HCl、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水(蒸餾水)中分別滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3；現(xiàn)象？第20頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五

均產(chǎn)生白色沉淀，Na2CO3溶液的試管中沉淀溶解，產(chǎn)生氣體。有關(guān)的化學(xué)方程式：⑴AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3⑵AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3⑶2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3⑷Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑離子方程式？⑴Ag++Cl-=AgCl↓⑵Ag++Cl-=AgCl↓⑶2Ag++CO32-=Ag2CO3↓⑷Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑第21頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五

思考：1、檢驗Cl-時，如有CO32-存在，如何排除干擾？2、此方法還可用于排除哪些離子的干擾？先加稀HNO3，將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2后，再用AgNO3檢驗Cl-的存在。檢驗Cl-時，除了CO32-離子的干擾外，其它離子如：OH-、S2-等均可用上述方法排除干擾。歸納：檢驗Cl-的試劑，方法？AgNO3和稀HNO3第22頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五40克36.5%的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反應(yīng)，求：能生成氯氣的質(zhì)量？4×36.57140g×36.5%m(Cl2)=7.1g答：能生成氯氣7.1克不對！隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)就停止了，故生成的氯氣必少于7.1克。例題分析解：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑△40g×36.5%×71(mCl2)=4×36.5如變?yōu)?.7gMnO2與足量的濃鹽酸呢?第23頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五課堂小結(jié)氯氣的實驗室制法1、原理：用氧化劑在適當(dāng)?shù)臈l件下將負(fù)一價氯氧化成為零價氯。2、藥品：二氧化錳、濃鹽酸3、化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

離子方程式：

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑4、儀器及裝置：5、除雜：飽和食鹽水6、干燥：濃硫酸或無水CaCl27、收集：向上排空氣法8、尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中第24頁，共27頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五①連接好裝置，檢查氣密性②在燒瓶中加入二氧化錳粉末③往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中④緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中9、實驗室制取Cl2的操作步驟Cl-的檢驗AgNO3和稀HN