湖北省荊門市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平選擇性考試階段性檢測(cè)試題

湖北省荊門市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平選擇性考試階段性檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1、本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2、全部試題答案均填寫在答題卷中，只交答題卷。3、本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ar40Fe56第I卷選擇題（共45分）一、選擇題（本大題包括15個(gè)小題，每題3分，共45分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1．荊門市積極創(chuàng)辦全國(guó)文明城市，讓城市變得“凈起來(lái)、亮起來(lái)、綠起來(lái)、美起來(lái)、文明起來(lái)”，以下行為不吻合文明城市創(chuàng)辦的是A．提議市民分類回收垃圾B．禁止燃燒秸稈，減少建筑揚(yáng)塵C．激勵(lì)使用新能源汽車、激勵(lì)乘坐公共交通，以減少小汽車尾氣排放D．直接排下班業(yè)廢水、廢氣、廢渣2．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的選項(xiàng)是－+A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＝CH3COO＋HB．純堿溶液呈堿性的原因是：2－＋2HO－COHCO＋2OH3223催化劑C．2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2HO△D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）＝2HO（l）；H＝－571.6KJ·mol—1－－13－1，滿足此條件的溶液中必然3．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)＝1×10mol·L可以大量共存的離子組是－Na＋－Cl－＋I(xiàn)－SO2－－A．ClONO3B．K4NO3C．K＋Na＋Cl－HSO3－D．K＋Na＋Cl－NO3－必然量的鐵粉與足量1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量銅粉④少量CH3COONa(s)⑤對(duì)溶液加熱⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體⑦加入過(guò)分鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片-1-A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧－1335.向0.1mol·L的CHCOOH溶液中加水或加入少量CHCOONa晶體時(shí)，以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.都能使溶液的pH增大B.都能使溶液中＋－c(H)·c(CH3COO)減小C.都能使溶液中－c(CH3COO)/c(CH3COOH)比值增大＋－33D.溶液中c(H)·c(CHCOO)/c(CHCOOH)不變6.以下實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作以致所測(cè)出的數(shù)據(jù)必然偏低的是A．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時(shí)，開始滴準(zhǔn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，所測(cè)定鹽酸的濃度B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，達(dá)到滴定終點(diǎn)仰望讀數(shù)，所測(cè)出的堿液的濃度C．配制必然物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，溶解后未冷卻，所配溶液的物質(zhì)的量濃度D．配制必然物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，定容時(shí)仰望容量瓶，所配溶液的物質(zhì)的量濃度7．恒溫恒容下的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，以下表達(dá)不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolBA、B、C的濃度不再變化④A、B、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化⑤混雜氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混雜氣體的密度不再變化⑦混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2A．①②⑥B．②④⑥C．②⑥⑧D．③⑦⑧8．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常有單質(zhì)在合適條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．B和C中化學(xué)鍵種類相同C．A和C不可以能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)9．以下有關(guān)金屬腐化與防范的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐化的正極反應(yīng)是：2－－O＋2HO＋4e===4OHB．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破壞時(shí)，鍍層還可以對(duì)鐵制品起保護(hù)作用-2-C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐化是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐化10．2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究鋰離子電池的三位化學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池發(fā)展方面所做出的突出貢獻(xiàn)。鋰錳電池是一種常用的鋰離子電池，它體積小、性能優(yōu)異，該電池反應(yīng)原理以下列圖，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混雜有機(jī)溶劑中，Li＋經(jīng)過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．外電路的電流方向是由b極流向a極。B．電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e-＋Li+＝LiMnO2C．可用水代替電池中的混雜有機(jī)溶劑D．電路中每經(jīng)過(guò)1mol電子，就有NA個(gè)Li＋移向b極11．中學(xué)階段介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精髓銅、三是電解冶金。以下關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的選項(xiàng)是A．電解精髓銅時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝CuB．氯堿工業(yè)和電解精髓銅中，陽(yáng)極都是氯離子放電放出氯氣C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽(yáng)極周邊產(chǎn)生D．電解精髓銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液12．必然量的混雜氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)。達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，將氣體體積減小到原來(lái)的1。當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，氣體C的濃度變成原平衡的21.9倍，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加13．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)H＝Q，同時(shí)吻合以下兩圖中各曲線的規(guī)律是-3-A.a＋b>c＋dT1>T2Q>0B.a＋b>c＋dT1<T2Q<0C.a＋b<c＋dT1>T2Q>0D.a＋b>c＋dT1>T2Q<0取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混雜(忽略混雜后溶液體積的變化)，測(cè)得混雜溶液的pH＝8(25℃)，則以下說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的選項(xiàng)是A.混雜溶液中由水電離出的－－8－1c(OH)＝1×10mol·Lc(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1＋－)＝9.9×10－7－1C.c(Na)－c(Xmol·L－＋)＝1×10－6－1D.c(OH)－c(HX)＝c(Hmol·L15．以下是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3－10Ksp=9.0×10－Ka=1.8×10Ka=3.0×10Ka1=4.1×10－7spaspK或KK=1.8×1012－5－8Ka2=5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混雜溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：+－－－+c（Na）>c（ClO）>c（CHCOO）>c（OH）>c（H）3B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO－1－C．向0.1mol·LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:c(CH3COO）＝5：9，此時(shí)溶液的pH=5D．向濃度均為1.0×10-3－1的KCl和K2CrO4混雜溶液中滴加1.0×10-3－1mol·Lmol·L的AgNO3溶液，CrO42-先形成積淀第II卷非選擇題（共55分）二、填空、簡(jiǎn)答題16．（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無(wú)色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種（若室溫下NH3·H2O的Ka=1.8×10－5）。-4-已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應(yīng)均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，C溶液的pH大于A溶液的pH。試回答以下問(wèn)題：（1）在B、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的序次為。（填序號(hào)）。（2）室溫下，將等物質(zhì)的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混雜，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為。（3）室溫下，若C溶液與D溶液的pH之和等于14，將二者等體積混雜，所得混雜溶液的pH7（填“大于”或“等于”或“小于”）；4）室溫下，xmol·L－1CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混雜，混雜溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)），則CH3COOH電離平衡常數(shù)為（用含x的代數(shù)式表示）（5）僅從以上六種無(wú)色溶液中選擇試劑(其他器材自選)，用簡(jiǎn)單的實(shí)考據(jù)明3CHCOOH是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作17．（13分）Ⅰ.已知NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)1；H2CO(g)＋O(g)===2CO(g)H222則(g)2NO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱=(用含△H1，△H的代數(shù)式表示)。2Ⅱ.某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2NO(g)2NO(g)＋O2(g)H在三種不相同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的初步濃度都為0，NO的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間（min）的變化如圖2所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是。（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。該反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與NO混雜氣體（保持溫度不變），此時(shí)正反應(yīng)方向速率逆反應(yīng)方向速率（填“大于”或“等于”或“小于”）。-5-（5）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中再通入必然量的NO2（保持溫度不變），一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，則新平衡與原平衡對(duì)照混雜氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”或“不變”或“減小”）（6）NO、NO是重要的大氣污染物，近來(lái)幾年來(lái)人們利用NH在必然條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)23化為無(wú)害的參加大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO27N必然條件2+12H2O。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為：。（10分）某課外小組分別用以下列圖裝置對(duì)原電池和電解池的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。1）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________________。（2）已知電解質(zhì)溶液均足量，若電路中經(jīng)過(guò)0.2mol電子，則CuSO4溶液質(zhì)量變化量為________g。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸2變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液依舊澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO4－）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過(guò)程中，X極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________________。（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe－6e－－2－－＋8OH==FeO4＋4H2O和4OH4e－===2H2O＋O2↑，若在X極收集到896mL氣體，在Y極收集到112mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極資料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。19．(11分)I．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。-6-（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50mL量筒兩個(gè)，0.55mol·L-1NaOH溶液、0.50mol·L-1鹽酸,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是。（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下:（t1為初步停止溫度，t2為停止溫度）溶液溫度中和熱實(shí)驗(yàn)用品t1t2H50mL50mL①0.55mol·L-10.50mol·L-120℃23.2℃NaOH溶液HCl溶液50mL50mL②0.55mol·L-10.50mol·L-120℃23.4℃NaOH溶液HCl溶液已知：Q=cmt,c為4.18J·℃-1-1-3?！,各溶液的密度均為1g·cm①經(jīng)過(guò)計(jì)算獲得中和熱H=kJ/mol(只列出計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。②依照①的計(jì)算式計(jì)算出中和熱的數(shù)值為55.2，寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。（3）若用0.50mol·L-1醋酸代替0.50mol·L-1鹽酸做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果影響(填“有”或“無(wú)”)。（4）本次實(shí)驗(yàn)測(cè)定值與正確值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填序號(hào))操作。①量取NaOH溶液的體積時(shí)仰望讀數(shù)②用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中.化學(xué)興趣小組中和熱測(cè)定值與正確值有偏差，某同學(xué)甚至思疑鹽酸物質(zhì)的量濃度不正確，他準(zhǔn)備親手配制0.50mol·L-1NaOH溶液，爾后用中和滴定的方法測(cè)定鹽酸物質(zhì)的量濃度。（1）配制100mL0.50mol·L-1NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體g（2）下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)：①取一錐形瓶，用待測(cè)HCl溶液潤(rùn)洗兩次；②在一錐形瓶中加入20.00mL待測(cè)HCl溶液；③加入足量的合適試劑作指示劑；④取一支酸式滴定管，先用蒸餾水沖洗，再用待測(cè)HCl溶液潤(rùn)洗；⑤直接往堿式滴定管中注入-7-標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為( )A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦（3）他若選擇酚酞試劑作指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的正確方法是20.（11分）研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完好分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行研究，并經(jīng)過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)。裝置C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，已知反應(yīng)后C中溶液2+______________________。有Mn，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2）實(shí)驗(yàn)中要連續(xù)通入氮?dú)?，其目的是_________________________________________。3）硫酸亞鐵晶體完好分解后裝置A中還殘留紅棕色固體。（4）從理論上解析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________。5）裝置D球形干燥管的作用________________________________________________。6）某研究所利用SDTQ600熱解析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量－分解溫度的關(guān)系圖如圖2，依照?qǐng)D2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO·xHO中的x＝________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。42（7）某同學(xué)完成硫酸亞鐵晶體熱分解研究后，還想以硫酸亞鐵晶系統(tǒng)備Fe(OH)2，該同學(xué)配制成8.0×10－2-1NaOH溶液，已知常溫下Fe(OH)2mol·L的硫酸亞鐵溶液，再逐滴加入的溶度積常數(shù)為8.0×10－162+，F(xiàn)e開始積淀的pH為____________________。-8-荊門市2019—2020學(xué)年度上學(xué)期高二年級(jí)學(xué)業(yè)水平選擇性考試階段性檢測(cè)化學(xué)參照答案序號(hào)123456789101112131415答案DCDBBDCCDCDBBCC16．（9分）（1）B＞F＞C（2分）+－－+分）（2）c（N