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文檔簡介
第2章元素與物質(zhì)世界
第2節(jié)電解質(zhì)
第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應電解質(zhì)在水溶液中的反應問題探究二對電解質(zhì)的初步了解①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物(在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電)②酸、堿、鹽是電解質(zhì)(其水溶液或熔融物能導電)③酸、堿、鹽能發(fā)生電離(在水溶液中或熔融狀態(tài)下)④電解質(zhì)溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比。知識回顧⑴電解質(zhì)溶液間的反應與離子有何關(guān)系?⑵電解質(zhì)在水溶液中反應的本質(zhì)是什么?問題思考實驗觀察將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由__到__溶液顏色由__變__有_______生成大小紅紫白色沉定問題探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么?2.溶液顏色為什么會由紅變紫?3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由紅變紫,即溶液酸性減弱,證明H+和OH-結(jié)合生成了水白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水(難電離物)和BaSO4沉淀(難溶物)電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應電流計指針讀數(shù)變小,溶液導電能力減弱,自由離子濃度減小,離子有消耗。離子參加了化學反應。問題遷移1請說明下列反應的實質(zhì):NaOH溶液與CuSO4溶液的反應NaOH溶液與CuSO4溶液的反應實質(zhì)是:本質(zhì)特點是:OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀;溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。問題遷移2請說明下列反應實質(zhì):NaOH溶液與鹽酸的反應NaOH溶液與鹽酸的反應實質(zhì)是:本質(zhì)特點是:H+與OH-結(jié)合生成難電離的水溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)問題遷移3請說明下列反應實質(zhì):Na2CO3和鹽酸的反應Na2CO3和鹽酸的反應的實質(zhì)是:本質(zhì)特點是:CO32-與
H+結(jié)合生成碳酸,碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應后,有難電離物(水)或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應的條件小結(jié)2離子反應⑴電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應,即反應有離子參加;⑵在化學上我們把有離子參加的反應叫做離子反應;⑶離子反應是化學反應中的一種;⑷它有相應的書寫方式,即離子方程式。離子方程式問題探究三問題討論1電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應。顧名思義,離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應的實質(zhì),而用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。什么是離子方程式?基本原則:問題討論2如何書寫離子方程式?①要符合反應事實,沒參加反應的離子及不是難溶物、難電離物(水)易揮發(fā)物(氣體)不應當出現(xiàn)在離子方程式中;②要符合質(zhì)量守恒定律;③要符合電荷守恒原則。問題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆?⑴易溶于水的強電解質(zhì)都要拆開成離子形式;(四強酸、四強堿、易溶鹽)⑵單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學式;單質(zhì)→氧化物(包括水)→四種酸→常見堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽→碳酸鹽→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽√√√√√√基本步驟方法1⑴寫出反應物在水溶液中的電離方程式;⑵判斷能結(jié)合成沉淀、水、氣體的離子;⑶寫出離子方程式并配平。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-
H++OH-=H2ONaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑴寫出化學方程式⑵改寫化學方程式⑶寫出離子方程式基本步驟方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++
NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++
NO3-Ag++Cl-=AgCl↓離子方程式的含義問題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一類反應可溶
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