2023學年江蘇省啟東市啟東中學高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學反應與能量變化的說法正確的是A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石)=C(s，石墨)?H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同2、符合下列條件分子式為C9H6O2所有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為a．分子中含有-COO-基團b．分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3、下列反應中，不屬于取代反應的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr4、下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。B．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO45、下列說法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C．用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+6、下列有關(guān)說法正確的是A．水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵B．冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合C．H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多D．K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知該晶體化學式為KO27、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是()A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+8、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－9、下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大C．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．24g石墨烯中含有C－C鍵的個數(shù)為3NAB．88g干冰中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元C．62

g

P4含有P－P鍵的個數(shù)為6NAD．60gSiO2中含有Si－O鍵的個數(shù)為2NA11、下列選項中前后兩個反應類型相同的是（）A．乙醇制備乙烯；苯與液溴制備溴苯B．乙烯制備聚乙烯：苯酚與濃溴水反應C．乙醇與氧氣反應制備乙醛；乙醛與新制Cu(OH)2反應D．乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯；溴乙烷與NaOH醇溶液反應12、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（

）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D13、在分子中，四個原子處在同一平面上，C原子采用的雜化軌道是()A．sp B．sp2 C．sp3 D．其他形式雜化14、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有關(guān)說法不正確的是()A．由上述反應可知,Fe(OH)3的氧化性強于FeO42-B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價C．上述反應氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時,不僅能消毒、殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)16、下面不是污水處理方法的是：A．過濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。18、維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列說法正確的是______(填編號)。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B．反應①④⑤均為取代反應C．合成過程中反應③與反應④不能調(diào)換D．反應②中K2CO3的作用是使反應向正方向移動(2)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式:__________。(3)寫出反應②的化學方程式:_____________。(4)設計以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)____________。(5)經(jīng)過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________。須同時符合:①分子結(jié)構(gòu)中有一個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。19、室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞?？捎^察到的現(xiàn)象是________。③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。(3)實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.20、實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。21、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：①②(1)A的化學名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________，由C生成D的反應類型為___________。(3)化合物E的官能團為___________。(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。D生成E的化學反應方程式為___________。(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應消耗2molNaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.據(jù)圖可知，該反應是放熱反應，反應實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C.放出的熱量=反應物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C錯誤；D.反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關(guān)，故D正確；答案選D。2、B【答案解析】

由分子式C9H6O2計算可知該有機物不飽和度為7，由條件a、b可知該有機物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個碳需存在兩個不飽和度，因此為碳碳叁鍵。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知碳碳叁鍵與-COO-處于對位關(guān)系。由此解題?！绢}目詳解】由分子式C9H6O2計算可知該有機物不飽和度n==7。由條件a、b可知該有機物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個碳需存在兩個不飽和度，因此為。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知與-COO-處于對位關(guān)系。因此，符合條件的同分異構(gòu)體為、，共2種。答案應選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物同分異構(gòu)體的判斷。在解題時需注意對已知分子式應先判斷其不飽和度，確定類別異構(gòu)，再結(jié)合所含的未知結(jié)構(gòu)的碳原子確定碳鏈異構(gòu)，最后再找尋官能團的位置異構(gòu)，同時應注意含有碳碳雙鍵有機物的順反異構(gòu)問題。3、B【答案解析】

有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應；根據(jù)定義分析解答?！绢}目詳解】A．苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應為取代反應，選項A不符合；B．乙烯中碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，該反應為加成反應，選項B符合；C．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應為取代反應，選項C不符合；D．1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應生成1-丙醇和溴化鈉，該反應屬于取代反應，選項D不符合；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了取代反應與加成反應的判斷，注意掌握常見的有機反應類型及各種反應的特點，明確加成反應與取代反應的概念及根本區(qū)別。4、B【答案解析】

A．HF中含有氫鍵，沸點最高，應為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；B．O的電負性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強，則H2O的熔點、沸點大于H2S，故B正確；C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；D．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強，應為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì)。5、D【答案解析】

A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現(xiàn)象不同；D．加入試劑順序錯誤．【題目詳解】A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁，故B正確；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現(xiàn)象不同，分別為沉淀溶解且加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后不產(chǎn)生紅色沉淀，故C正確；D、應先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗等實驗操作，易錯點D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。6、D【答案解析】

A.水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有4個配位鍵，A錯誤；B.冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，分子間沒有形成共價鍵，B錯誤；C.H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子出現(xiàn)的機率大，C錯誤；D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知K的個數(shù)=8+6=4，過氧根離子=12+1=4，該晶體化學式為KO2，D正確；答案為D7、C【答案解析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量與陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量相同，已知物質(zhì)的量之比為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，相同體積的情況下，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，設各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；則陰離子所帶電荷n(NO3－)+2×n(SO42－)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3＋)+n(H＋)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應帶2個正電荷，因Fe2＋與NO3－、H＋發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存，又因Ba2＋與SO42－反應生成沉淀而不能大量共存，則Mg2+符合要求；本題答案選C。【答案點睛】本題不僅考察了電荷守恒，還考察了離子共存，需要學生仔細。8、A【答案解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫為+6價，故A正確；綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】利用氧化還原反應原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。9、C【答案解析】

A．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯誤；B．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故B錯誤；C．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故C正確；D．Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】

A．石墨中每個C形成3個C-C鍵，每個C原子貢獻C-C鍵的二分之一，所以1個C平均形成3=1.5個C-C鍵，24g石墨烯中n(C)==2mol，含有C－C鍵的物質(zhì)的量=1.5×2mol=3mol，C－C鍵的個數(shù)為3NA，A正確；B．干冰是固態(tài)的二氧化碳，由均攤法可知，1個二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的個數(shù)=，所以1mol晶胞含4molCO2，88g干冰的物質(zhì)的量=2mol，所含晶胞的物質(zhì)的量=0.5mol，故88g干冰中含有0.5NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元，B錯誤；C．n(P4)==0.5mol，P－P鍵的物質(zhì)的量n=0.5mol×6=3mol，P－P鍵的個數(shù)為3NA，C錯誤；D．1個Si貢獻4×個Si-O鍵，2個O貢獻2×2×個Si-O鍵，即1molSiO2含4molSi-O鍵，n(SiO2)==1mol，所以，n(Si－O鍵)=，所以60gSiO2中含有Si－O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤。答案選A。【答案點睛】切記：1mol石墨含1.5molC-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，1molSiO2含4molSi-O鍵，1mol白磷(P4)含6molP-P鍵，1molSiC含4molSi-C鍵。11、C【答案解析】

A.乙醇制備乙烯，為消去反應；苯與液溴制備溴苯為取代反應，反應類型不同，A錯誤；B.乙烯制備聚乙烯為加聚反應，苯酚與濃溴水反應為取代反應，反應類型不同，B錯誤；C.乙醇與氧氣反應制備乙醛為氧化反應；乙醛與新制Cu(OH)2反應為氧化反應，反應類型相同，C正確；D.乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯為取代反應或酯化反應；溴乙烷與NaOH醇溶液反應為消去反應，反應類型不同，D錯誤；答案為C。12、C【答案解析】

A.根據(jù)溶液呈電中性可知，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+c（Cl-）+c（NO3-）+c（HS-），若c（K+）＜c（Cl-），則c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，在酸性條件下HS-不能大量共存，且NO3-有強氧化性可以將其氧化，故A錯誤；B.Fe3+與SO32-能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C.逐滴滴加氨水，溶液的堿性增加，HCO3-與一水合氨反應生成碳酸根離子，馬上與鎂離子反應，立即有碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀產(chǎn)生，C正確；D.滴加NaOH濃溶液時，與CH3COOH反應生成鹽和水，無氣體產(chǎn)生，D錯誤；答案為C。13、B【答案解析】

C原子采用sp雜化軌道將得到直線形分子，采用sp2雜化軌道將得到平面三角形分子，采用sp3雜化軌道將得到正四面體構(gòu)型的分子；分子的四個原子處在同一平面上，則C原子采用的雜化軌道是sp2，故答案為B。14、A【答案解析】

A.乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的1，2?二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故A正確；B.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，則水中羥基的氫活潑，故B錯誤；C.乙酸與碳酸鈣發(fā)生反應生成乙酸鈣、二氧化碳和水，即強酸制取弱酸的原理，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；D.甲烷與氯氣在光照下反應生成HCl溶于水顯酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；故選A。【答案點睛】強酸制弱酸規(guī)律：強酸+較弱酸鹽=較弱酸+強酸鹽；醇、酚、撥酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。15、A【答案解析】

A、反應Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價降低，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，F(xiàn)eO42-是氧化產(chǎn)物，氧化性C1O-＞FeO42-，實際氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A錯誤；B、令FeO42-中，鐵元素的化合價為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正確；C、反應Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，故C正確；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3（膠體）具有凈水作用，故D正確；答案選A。16、A【答案解析】

污水的處理方法有：沉淀法、中和法、混凝處理法、氧化還原法、吸附法、離子交換法等，因此A不是污水處理方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【答案解析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對數(shù)==1，則價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減??；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數(shù)==2，Cu原子個數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學式為Cu2O，那么，1個晶胞的質(zhì)量=。設晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！敬鸢更c睛】Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。18、CD、、【答案解析】分析：本題考查有機物的推斷和合成，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解讀，側(cè)重考查學生的分析推理能力，知識遷移能力。詳解：根據(jù)A到B再到，對比分子式和有機物的結(jié)構(gòu)，可知A為，B為，反應①為硝化反應，反應②為取代反應。而由到C脫掉一分子水，再對比前后的結(jié)構(gòu)，可以推出C的結(jié)構(gòu)為，反應④發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應，則D為。(1)A.化合物A的結(jié)構(gòu)為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯誤；B.反應①為取代，④為還原反應，⑤為取代反應，故錯誤；C.合成過程中反應③與反應④不能調(diào)換，否則醛基有會與氫氣發(fā)生加成反應，故正確；D.反應②中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應向正方向移動，故正確；故選CD。(2)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為：；(3)反應②的化學方程式為；（4）根據(jù)題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應生成環(huán)，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)①分子結(jié)構(gòu)中有一個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結(jié)構(gòu)有對稱性，六元環(huán)由3個碳和一個氮原子和2個氧原子形成對稱位置的環(huán)，另外連接一個甲基即可，結(jié)構(gòu)為或?；蛄h(huán)由一個氮原子和一個氧原子和4個碳原子形成有對稱性的環(huán)，另外連接羥基，結(jié)構(gòu)為。19、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動使反應進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞70%【答案解析】

（1）①丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠；②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應進行得更充分，為達到相同目的，還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（減?。?1170mL35mLCO2的轉(zhuǎn)化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。20、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【答案解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化