2023學年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市名?；瘜W高二下期末調(diào)研模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出64.8gAg，則該醛可能是A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛2、下列說法正確的是（）(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6)3、探究

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．反應(yīng)速率：v（實驗3）>v（實驗1）B．a(chǎn)<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示實驗1的反應(yīng)速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3

mol·L-1·min-1D．相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢4、金屬鍵的形成是通過()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用5、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A．該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機物有4種不同結(jié)構(gòu)6、從煤焦油中分離出的芳香烴——萘()是一種重要的化工原料，萘環(huán)上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有A．2種B．4種C．8種D．16種7、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4molD．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO48、下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中，不正確的是A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污D．碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一9、.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是()A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料10、氨基酸分子間相互結(jié)合成高分子化合物時，必定存在的結(jié)構(gòu)片段是（）A．B．C．D．11、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B．向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C．向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:

Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:

2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓12、下列化學用語正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的實驗式均為：CH2OC．N2H4的電子式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：13、根據(jù)下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q314、下表中實驗操作能達到實險目的的是實驗操作實驗?zāi)康腁向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測液中加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱檢驗醛基D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化鈉溶液，攪拌除去乙酸乙酯中的乙酸A．A B．B C．C D．D15、下列描述中正確的是()A．氮原子的價電子排布圖：B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)16、決定化學反應(yīng)速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應(yīng)類型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。（2）C中含有的官能團名稱是________；D的名稱（系統(tǒng)命名）是____________。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學方程式是______________________________________。（5）下列關(guān)于A的說法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d．1molA完全燃燒消耗5molO218、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。20、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________21、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如下：已知：(1)寫出反應(yīng)①的化學方程式________________。(2)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式____________。a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c.苯環(huán)上一氯代物有兩種(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。(4)已知甲的相對分子質(zhì)量為30，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式________________。(5)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學方程式____________。(6)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線__________________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！绢}目詳解】假設(shè)是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：2，銀為0.6mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質(zhì)量為4.5g÷0.3mol=15g/mol，最小的甲醛的相對分子質(zhì)量為30，前面的假設(shè)不成立。根據(jù)選項，由于甲醛相當于有兩個醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：4，0.6mol銀推出0.15mol甲醛，m（甲醛）=0.15mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A?！敬鸢更c睛】注意醛基和銀的物質(zhì)的量之比為1：2，甲醛相當于有兩個醛基，1molHCHO完全反應(yīng)生成4molAg！2、C【答案解析】

(1)純堿屬于鹽，不屬于堿，故錯誤；(2)加熱時，金屬鈉在氧氣中劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(3)金屬鈉的熔點較低，在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(4)金屬鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，著火時，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土覆蓋滅火，故錯誤；(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故正確；(6)金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶，故正確；答案選C。3、A【答案解析】

A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實驗1中濃度大，則反應(yīng)速率：v(實驗3)＜v(實驗1)，故A錯誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B正確；C．用H2C2O4表示實驗1的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3mol?L-1?min-1，故C正確；D．比較收集相同體積CO2所消耗的時間，可知反應(yīng)速率，可判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；故答案為A。4、B【答案解析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。5、D【答案解析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯誤；C.因為所連側(cè)鏈是丁基，該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯誤；D.有4種同分異構(gòu)體，正確。答案選D。6、C【答案解析】分析：丁基有四種，萘環(huán)上的位置有2種。詳解：丁基有四種，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘環(huán)上的位置有2種，，萘環(huán)上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，故選C。7、C【答案解析】

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉，OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)=n(Fe3+)=n(HNO3)=；AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產(chǎn)生氣體，故此階段的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑?！绢}目詳解】A.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L。A正確；B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，B正確；C.由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量的2倍（因為共分為2等份），即=0.8mol，C不正確；D.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，D正確。本題選C。【答案點睛】本題考查了稀硝酸與金屬反應(yīng)的計算。首先根據(jù)混酸溶解的銅的質(zhì)量求出硝酸的總量，要注意不能根據(jù)化學方程式計算，因為硫酸電離的H+是可以參與這個離子反應(yīng)的。當混酸與Fe反應(yīng)時，因為氧化性NO3-＞Fe3+＞H+，故Fe依次與３種離子發(fā)生反應(yīng)。另外，要注意原溶液分成了兩等份。8、B【答案解析】分析：A.鈉較軟,易切割；B.鈉在沒有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉；C.純堿水解呈堿性,油污是有機酯類；D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性,能中和酸。詳解：鈉的質(zhì)地柔軟,能用小刀切割,A正確；鈉在沒有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉,與條件有關(guān),B錯誤；純堿水解呈堿性,油污是有機酯,酯類物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，這樣熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污,C正確；碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,D正確；正確選項B。9、C【答案解析】

A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。10、B【答案解析】

氨基酸分子間發(fā)生生成肽的反應(yīng),一個氨基酸分子中氨基和另一個分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,據(jù)此判斷高分子化合物中含有的結(jié)構(gòu)片段?！绢}目詳解】氨基酸分子在酸或堿的條件下加熱，一個氨基酸分子中氨基和另一個分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,所以高分子化合物中必定存在肽鍵，正確選項B。11、C【答案解析】分析：因堿性條件，H+、、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產(chǎn)生H2，不可能存在和，則存在H+、、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、；據(jù)以上分析解答。詳解：因堿性條件，H+、、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產(chǎn)生H2，不可能存在和，則存在H+、、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、。A.向原溶液中加入Cu片，無存在，反應(yīng)不可能發(fā)生，A錯誤；B.向原溶液中加入過量氨水，NH3·H2O與H+反應(yīng)，無Fe3+存在，反應(yīng)不可能發(fā)生，B錯誤；C.向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，C正確；D.向原溶液中加入BaCl2溶液，原溶液中無，D錯誤；正確答案C。12、A【答案解析】試題分析：A、CO2的結(jié)構(gòu)式：O="C=O"，A正確；B、淀粉的實驗式不是CH2O，B錯誤；C、N2H4的電子式中氮原子與氮子之間有一對共用電子對，C錯誤；D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，D錯誤；答案選A。考點：化學用語13、B【答案解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。14、B【答案解析】

A.苯酚和溴反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的濃溶液與少量溴水反應(yīng)時不能看到白色沉淀，故錯誤；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，故正確；C.檢驗醛基時需要在堿性條件下，實驗過程中氫氧化鈉為少量，故錯誤；D.乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)，不能除去乙酸，故錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】注意有機反應(yīng)的條件很關(guān)鍵，條件改變，反應(yīng)可能改變。如苯和溴水的反應(yīng)，若用濃溴水則可以看到白色沉淀；醛和新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須氫氧化鈉過量，否則不能看到紅色沉淀。鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，而在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)等。15、C【答案解析】

A．由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同；B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；D．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量?！绢}目詳解】A．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯誤；B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯誤；C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；D．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯誤；故選C。16、B【答案解析】

內(nèi)因是決定化學反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。【答案點睛】本題主要考查了影響化學反應(yīng)速率的內(nèi)因，注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區(qū)別是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【答案解析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環(huán)，即4個原子全部在環(huán)上，又只含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確?？键c定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機物的命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型及化學方程式的書寫等多個有機化學熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學術(shù)語表達的能力。18、+CH3OH+H2O或【答案解析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?！绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為?！敬鸢更c睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【答案解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度?！绢}目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應(yīng)該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量