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2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列說(shuō)法不正確的是A.按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br﹣一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+2、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中:Na+、NH4+、AlO2-、SO42-D.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、NH4+、SO42-、HCO3-3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I-B.可能含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+4、下列關(guān)于乙醇的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.乙醇俗稱(chēng)酒精 B.乙醇不能溶于水C.乙醇可用于消毒 D.乙醇能可以和金屬鈉反應(yīng)5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成2nmolBC.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA,同時(shí)生成2nmolCD.B的生成速率與C分解的速率相等6、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列裝置未涉及的是()A. B. C. D.7、下列說(shuō)法正確的是()A.在101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8kJ·mol-1B.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C.在101kPa時(shí),1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí),放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ·mol-1D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=-57.3kJ·mol-1。若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ8、能源的開(kāi)發(fā)和利用一直是發(fā)展中的重要問(wèn)題。下列說(shuō)法不正確的是A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體B.能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過(guò)程中其總量會(huì)不斷減少C.太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D.太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能9、已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.結(jié)構(gòu)示意圖中x=4B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C.該原子的電子排布圖為D.該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子10、下列說(shuō)法不正確的是()A.明礬可做消毒劑B.次氯酸鈉可作漂白劑C.氧化鋁可作耐火材料D.氫氧化鋁可作治療胃酸過(guò)多的藥物11、關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-=PbSO4+2e-B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-12、已知:①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為A.+478.7kJ/molB.?764.5
kJ/molC.?478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol13、I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下:i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+SO2=SO+4H++2I-序號(hào)①②③④試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較①快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較①快探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),下列說(shuō)法不正確的是A.水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為:3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4B.②是①的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=0.4C.比較①、②、③,可得出結(jié)論:I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可加快歧化反應(yīng)速率D.實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率④>①,原因是反應(yīng)i比ii快,反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快14、下列金屬防腐蝕的方法中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門(mén)連接電源負(fù)極B.在鍋爐內(nèi)壁裝上鎂合金C.汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜D.在鐵板表面鍍鋅15、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是()A.B.C.CH2=CHCH=CHCH=CH2D.(CH3)2CH-C≡C-CH=CHCH316、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量分別A.1000mL,117g B.950mL,1.2gC.任意規(guī)格,117g D.500mL,1.2g二、非選擇題(本題包括5小題)17、A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料,由A制備聚丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:已知:+CH2=CH-R+HX(X為鹵原子,R為取代基)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______;⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_____。(2)B的名稱(chēng)為_(kāi)______________________________;(3)由C制取D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(5)已知由A制備B的合成路線如下(其中部分反應(yīng)條件已省略):CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。18、有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味,可用作食品加香劑,還可用作天然和合成樹(shù)脂的溶劑。已知:①D、E具有相同官能團(tuán),E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大;②E分子含有支鏈;③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是___________、______________。(3)寫(xiě)出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________;反應(yīng)類(lèi)型是________。(4)寫(xiě)出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________;反應(yīng)類(lèi)型是________。(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu)),并寫(xiě)出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①能與Na反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。19、某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑,他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2Oc.酸性條件下,NO能被MnO4-氧化成NO3-該同學(xué)利用如圖中裝置來(lái)探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序?yàn)锳→_______________,A中生成NO的化學(xué)方程式____________;(2)裝置C的作用是_________________;(3)裝置E的作用是_________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________;(4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。20、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(實(shí)驗(yàn)一)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。(實(shí)驗(yàn)二)探究鐵的電化學(xué)腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開(kāi)活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉,其他試劑和操作相同,發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______(選填“快”、“慢”,下同),說(shuō)明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開(kāi)活塞加入食鹽水后,你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:___________________________________,正極的電極反應(yīng)是___________________________。21、以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)。(1)我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料,實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放,碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128,其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示:化學(xué)鍵H-HC=CC-CC≡CC-HE(kJ/mol)436615347.7812413.4寫(xiě)出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式:_____________;②已知:原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%,則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為_(kāi)_____;③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。(2)如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過(guò)程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa,列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算;分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位);②該反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小關(guān)系為_(kāi)______;
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】
A.由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱,故A正確;B.加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化,故B正確;C.若通入氯氣后Fe2+部分被氧化,則Br-沒(méi)有被氧化,故C錯(cuò)誤;D.由上述實(shí)驗(yàn)不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+,即溶液中可能存在Fe2+、Br-,故D正確。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握氧化的先后順序、鐵離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意亞鐵離子可能部分被氧化,題目難度不大。由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知,還原性為I->Fe2+>Br-,含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,可知碘離子全部被氧化,鐵離子可能部分氧化或全部被氧化,以此來(lái)解答。2、A【答案解析】
離子之間能夠大量共存是指離子之間既不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等,據(jù)此進(jìn)行分析解答?!绢}目詳解】A.的溶液呈堿性,這幾種離子相互間不反應(yīng)且都不與氫氧根離子反應(yīng),所以能大量共存,A選項(xiàng)符合題意;B.Fe3+、SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,B選項(xiàng)不符合題意;C.Fe2+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解而不能大量共存,C選項(xiàng)不符合題意;D.能使甲基橙溶液變紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,HCO3?能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存,D選項(xiàng)不符合題意;答案選A。【答案點(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力,題型不難,需要注意的是,溶液題設(shè)中的限定條件,如無(wú)色透明,則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意;還有一些限定條件如:常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí),該溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,如本題D項(xiàng)限定條件:能使甲基橙溶液變紅色,說(shuō)明溶液呈酸性;還有一些限定條件如:常溫下水電離出來(lái)的H+和OH-濃度為1×10-10,小于1×10-7時(shí),該溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,如本題A項(xiàng)的溶液,說(shuō)明溶液呈堿性;做題時(shí)只要多加留意,細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn),便可快速選出正確答案。3、C【答案解析】向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無(wú)色,I-和SO32-均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色,說(shuō)明沒(méi)有I2,則原溶液中一定有SO32-,故C正確;A、由于SO32-的還原性比I-強(qiáng),故I-是否存在無(wú)法判斷,故A錯(cuò)誤;B、所有離子濃度相等,由電荷守恒可判斷SO42-肯定沒(méi)有,故B錯(cuò)誤;D、陽(yáng)離子不止一種,無(wú)法判斷是否含有銨根離子,故D錯(cuò)誤;故選C。4、B【答案解析】
A、乙醇俗稱(chēng)酒精,故A說(shuō)法正確;B、乙醇能與水形成分子間氫鍵,乙醇與水可以以任意比例互溶,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、乙醇能使蛋白質(zhì)變性,即乙醇可用于消毒,故C說(shuō)法正確;D、乙醇含有羥基,能與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故D說(shuō)法正確;答案選B。5、A【答案解析】
A.C的生成速率與C分解的速率相等,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,故達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成2nmolB,二者均為逆反應(yīng)速率,不能說(shuō)明平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA,同時(shí)生成2nmolC,二者均為正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.B的生成速率與C分解的速率相等,二者均為逆反應(yīng)速率,不能說(shuō)明平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。6、C【答案解析】
乙醇催化氧化生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,結(jié)合相關(guān)裝置分析【題目詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法,蒸餾要用到該裝置,故A不選;B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置,故B不選;C、提純乙醛不用分液法,故用不到分液漏斗和燒杯,C選;D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管,故D不選;故選C。7、B【答案解析】
A.燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,A中沒(méi)有指明溫度,故A錯(cuò)誤;B.中和熱測(cè)定時(shí),必須測(cè)定起始溫度和反應(yīng)后溫度,所以每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度,故B正確;C.碳生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳,不是一氧化碳,所以不能表示碳的燃燒熱,故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)闈饬蛩嵯♂尫艧?,所以將?.5mol
H2SO4的濃硫酸與含1mol
NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故D錯(cuò)誤。答案選B。8、B【答案解析】分析:CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng);常見(jiàn)能源分類(lèi)有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源,其中太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源,以此解答該題。詳解:A.CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng),應(yīng)盡量減少排放,故A正確;B.根據(jù)能量轉(zhuǎn)化和守恒定律可知能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過(guò)程中總量既不會(huì)增加,也不會(huì)減少,故B錯(cuò)誤;C.太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源與化石能源相比,屬于新能源,也屬于清潔能源,故C正確;D.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故D正確;故選B。9、D【答案解析】
A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,K層電子排滿時(shí)為2個(gè)電子,故x=2,該元素為硅,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.硅的電子排布圖為,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個(gè)能級(jí)上填充有電子,故D選項(xiàng)正確。故答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題只要將x=2推斷出來(lái)以后確定元素為硅之后進(jìn)行電子排布式和電子排布圖的判斷,注意電子排布圖中電子的分布。10、A【答案解析】
A.明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用,可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì),從而使水澄清,故明礬有凈水作用,但沒(méi)有消毒作用,A錯(cuò)誤;B.次氯酸鈉有強(qiáng)的氧化作用,可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì),故可作漂白劑,B正確;C.氧化鋁是離子化合物,熔沸點(diǎn)很高,故可作耐火材料,C正確;D.氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氯化鋁,從而可以降低胃酸的濃度,故可以作治療胃酸過(guò)多的藥物,D正確。答案選A。11、B【答案解析】
A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,不正確;B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板,正確;C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變大,有硫酸生成,不正確;D.在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-,不正確。選B。12、B【答案解析】分析:根據(jù)蓋斯定律,將①-②×2得:CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)詳解:①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△H=+192.9kJ/mol,②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將①-②×2得:CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)△H=(+192.9kJ/mol)-(?285.8kJ/mol)×2=+764.5
kJ/mol,則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)13、D【答案解析】
A.由i+ii×2得反應(yīng):3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4,故A項(xiàng)正確;B.②是①的對(duì)比實(shí)驗(yàn),采用控制變量法,②比①多加了0.2mol·L-1H2SO4,②與①中KI濃度應(yīng)相等,則a=0.4,故B項(xiàng)正確;C.對(duì)比①與②,加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率;對(duì)比②與③,單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng);比較①、②、③,可得出的結(jié)論是:I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率,故C項(xiàng)正確。D.對(duì)比④和①,④中加入碘化鉀的濃度小于①,④中多加了碘單質(zhì),反應(yīng)i消耗H+和I-,反應(yīng)ii中消耗I2,④中“溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較①快”,反應(yīng)速率④>①,由此可見(jiàn),反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ速率快,反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生H+使成c(H+)增大,從而反應(yīng)i加快,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】解題依據(jù):根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷。通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比探究反應(yīng)物、生成物的濃度,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。14、A【答案解析】試題分析:A、水中的鋼閘門(mén)連接電源負(fù)極屬于外加電流的陰極保護(hù)法,A正確;B、鎂的活潑性大于鐵,用犧牲鎂塊的方法來(lái)保護(hù)鍋爐而防止鐵被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,B錯(cuò)誤;C、汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸,從而防止金屬鐵防銹,沒(méi)有連接外加電源,C錯(cuò)誤;D、在鐵板表面鍍鋅,阻止了鐵與空氣、水的接觸,從而防止金屬鐵防銹,沒(méi)有連接外加電源,如果鍍層破壞,鋅的活潑性大于鐵,用犧牲鋅的方法來(lái)保護(hù)鐵不被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,D錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查了金屬的發(fā)生與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)。15、C【答案解析】分析:甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯是平面結(jié)構(gòu)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)、苯是平面結(jié)構(gòu),根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)確定這幾種物質(zhì)中所有原子是否共面,據(jù)此分析解答。詳解:A.該分子中直接連接兩個(gè)苯環(huán)的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn),甲烷是四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知,該分子中所有C原子不可能共面,故A錯(cuò)誤;B.該分子中的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn),根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知,該分子中所有C原子不可能共面,故B錯(cuò)誤;C.該分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵,乙烯是平面型結(jié)構(gòu),根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)知,前三個(gè)C原子共面、后三個(gè)C原子共面,且中間兩個(gè)C原子共面,所以這六個(gè)C原子都共面,故C正確;D.該分子中含有,亞甲基C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn),根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知,該分子中所有C原子不可能共面,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu),只要含有或中的一種,分子中的碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。16、A【答案解析】
實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL,但實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格為950mL的容量瓶,為了減小誤差,故我們應(yīng)選用1000ml的容量瓶,故實(shí)際配置溶液體積為1000ml,故應(yīng)稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量為:1L×2mol/L×58.5g/mol=117g,故A項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫(xiě)一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【答案解析】
由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng),生成肉桂酸,可知,C中必含碳碳雙鍵,因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng),C為CH2=CHCOOH,根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3,C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯;CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯,苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F(氯苯),C(CH2=CHCOOH)與F(氯苯)發(fā)生題干信息反應(yīng),生成肉桂酸,據(jù)此分析問(wèn)題?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知,反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng),反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;⑥的反應(yīng)為CH2=CHCOOH++HCl,因此反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);答案:濃硫酸、加熱取代反應(yīng)(2)B為,名稱(chēng)為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸;答案:乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸(3)由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O;答案:CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O(4)肉桂酸()的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說(shuō)明兩個(gè)取代基應(yīng)該處于對(duì)位,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;答案:、(寫(xiě)一種即可)(5)根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O,才可以與HCN反應(yīng),增加碳原子數(shù),因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X(乙醇),乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(Y),反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;按照信息,乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z(CH3CH(OH)CN),Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成;答案:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN18、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))5HOCH2CH2CH2CHO【答案解析】
有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味,可用作食品加香劑,則A為酯,B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,則B和E為醇和酸,B能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,則B為醇,D為酸;D、E具有相同官能團(tuán),E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大,則E中含有四個(gè)碳原子,B中含有2個(gè)碳原子,E分子含有支鏈,因此B為乙醇,E為(CH3)2CHCOOH,則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3,C為乙醛,D為乙酸;乙醇在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴,則F為乙烯,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A為(CH3)2CHCOOCH2CH3,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,E為(CH3)2CHCOOH,F(xiàn)為乙烯。(1)B為乙醇;D為乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,故答案為:乙醇;CH3COOH;(2)C為乙醛,F(xiàn)為乙烯,所含的官能團(tuán)分別是醛基、碳碳雙鍵,故答案為:醛基;碳碳雙鍵;(3)有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);(4)有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),故答案為:CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(5)E為(CH3)2CHCOOH,E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:①能與Na反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羥基或羧基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基,因此E的同分異構(gòu)體中含有醛基和羥基,除去醛基,還有3個(gè)碳原子,滿足條件的有:醛基連接在1號(hào)碳原子上,羥基有3種連接方式;醛基連接在2號(hào)碳原子上,羥基有2種連接方式,共5種同分異構(gòu)體,如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等,故答案為:5;HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。19、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體,且該無(wú)色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色,則證明生成了NaNO2【答案解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的,A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳,這兩種氣體能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,影響實(shí)驗(yàn)的探究,需要用堿石灰除去,經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后,通入D裝置中與Na2O2反應(yīng),最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣,并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置,防止E中水氣進(jìn)入D中影響實(shí)驗(yàn),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳,這兩種氣體能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,影響實(shí)驗(yàn)的探究,需要用堿石灰除去,經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后,通入D裝置中與Na2O2反應(yīng),最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣,并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置,防止E中水氣進(jìn)入D中,即裝置的連接順序?yàn)锳→B→C→B→D→E;裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O,故答案為:B→C→B→D→E;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O;(2)根據(jù)(1)的分析,裝置C中的澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2是否除盡,故答案為:檢驗(yàn)CO2是否除盡;(3)NO會(huì)污染空氣,裝置E是吸收NO防止污染空氣,E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O,故答案為:吸收NO防止污染空氣;5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是:取D裝置中固體少許于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體,2NO+O2=2NO2,生成紅棕色氣體二氧化氮,則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生,若氣體不變色,則該反應(yīng)未發(fā)生,故答案為:取D裝置中固體少許于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體,且該無(wú)色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色,則證明生成了NaNO2,反之,未生成NaNO2。20、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水,若能保持液面高度差不變,則說(shuō)明裝置氣密性好增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率下降上升慢快左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降O2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】分析:本題考查了化學(xué)反應(yīng)的速率
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